如何来判断构成某种物质的基本微粒是分子，原子还是离子

原子：指化学反应中的最小微粒;

元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称;

分子：是保持物体化学性质的最小微粒;

离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能

具体的理解如下：

一、原子

“原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义：

1

原子也是一种微观上的粒子。

2

在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。

3

原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。

二、元素

“同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点：

1

元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。

2

核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子h、氢离子h+、重氢原子

h都是氢元素。

3

同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。

三、分子

“分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：

1

分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。

2

分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。

3

分子是由更小的微粒：原子构成的。

“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来：

一、原子、分子、元素之间的联系

（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。

二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题

1

直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说：

（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）

（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）

（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）

（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）

2

直接由原子构成的物质（如铁）可以说：

（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）

（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）

这个应该不难理解

人体中含有大量分子，比如说氨基酸，蛋白质，甘油，脂肪酸之类的之类的

当然体液中也存在大量离子，比如说体液中含有Na+和Cl-，血红蛋白中含有Fe2+

所以答案理所当然选D

你好，

物质可以直接由原子构成，比如稀有气体氦氖氩氪氙，金刚石等；

可以由阴阳离子通过静电作用形成稳定的物质，如氯化钠、硫酸镁等；

可以由分子的堆积形成，如CO2、水、DNA、蛋白质等；

可以由金属离子和电子构成，如铜、镁铝合金等。

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

望采纳！

一、 原子

1、构成物质：金属、稀有气体和一些常用的非金属固体例C、S、P、Si等

2、概念：化学变化中最小微粒

3、结构：中心带正电原子核（质子带正电、中子不带电），核外电子（带负电）；

（注：A氢原子中无中子）

4、等量关系：相对原子质量约等于质子数加中子数；

对于原子而言：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数

5、原子的性质：质量、体积都很少；不断运动；之间有间隔

二、分子

1、构成物质：构成除了稀有气体外的其它气体、有机物和水

2、概念：保持物质化学性质的一种微粒（应用于化学变化中分子微粒改变）

3、结构；分子由原子构成：例：一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

4、分子的性质：质量、体积都很少；不断运动；之间有间隔（应用于解释日常生活中某些现象）

5、分子的写法：由分子构成的物质直接用化学式表示，例H2O；

表示多个分子时，直接在化学式前数字，例2H2O 即表示两个水分子

三、离子

1、构成物质：构成酸碱盐及由金属元素和非金属元素组成化合物

2、定义：原子或原子团得失电子后变成的微粒即为离子

3、性质：A带电-------失电子带正电，即为阳离子；得电子带负电，即为阴离子。

B溶于水后溶液能导电

C离子中有：质子数=核电荷数=原子序数

四、三者的联系

1、分子由原子构成，在化学变化中分子破裂，原子重新组合，原子保持不变，当原子得失后就会变成离子

2、物质的描述：A 物质由分子构成（水由水分子构成）

B 物质由原子构成（铁由原子构成）

C 物质由离子构成（氯化钠由钠离子与氯离子构成）

分子，是物质能独立存在、并保持该物质一切化学性质不变的最小单位。由一种或几种元素（具有相同原子核电荷数的原子的总称）的原子、依一定的数目和方式结合而成。单质分子，由一种原子组成，例如氢分子h2，氧分子o2，臭氧分子o3等。化合物分子，由几种原子组成，例如水分子h2o，氨分子nh3（n是氮原子）等。分子中，以原子的不同结合方式，可构成不同的物质，如ch3ch2oh和ch3och3中（c是碳原子），同种原子的数目虽然一样多，但前者为酒精分子，而后者为甲醚分子，性状完全不同。小的分子，只有几个原子；而大的分子（叫高分子），包含的原子数目，可达几千个之多。所以不同分子的尺度可能相差很大。

原子，是组成单质和化合物分子的最小单位。是化学反应中不能再分的粒子。它是元素的最小物质单位。已发现的元素有100多种，但每种元素，都有其同位素（核中质子数相同，中子数不同），而且现在，还不断有新的同位素制造出来。所以原子的数目，大大多于元素的数目。例如，氢元素有三种同位素，分别叫氢（h）、氘（d）、氚（t），后两种原子，在化学反应中的作用与氢原子相同，只是原子核里多了中子，所以质量不同，也称氢、重氢、超重氢。它们与氧原子又可分别组成水（h2o）、重水（d2o）、超重水（t2o）。对于复杂原子，核外电子较多，它们的运行比较复杂，在此不再赘述。

原子核，是原子的中心体。由质子与中子组成。核带正电荷，电荷数与其包含的质子数相等。其质量，几乎等于原子的总质量，半径约为几个10-13厘米（与包含核子数的多少有关）。核的结构问题，正在研究之中，粗略的看法是，球形且可变形，既有转动又有振动，很像分子的情形。

核子（质子与中子的统称），是组成原子核的基本单位。每个核子由3个夸克构成。目前夸克还被囚禁在核子中，没有逃出之法。

夸克，是组成强相互作用粒子（简称强子，如核子）的基本单位。共有6类，称为夸克的6种“味道”。每种味道，还有“红”、“蓝”、“绿”3种颜色，共18种。这里“味道”、“颜色”，只是分类用语，毫无字面的意义。以后会谈到，在粒子世界中，每种粒子都有其反粒子（反粒子与粒子的电荷相反，或自旋j相反）。所以，夸克的总数不是18种，而是36种。

以上说明，宇宙间万物虽千差万别、形态各异，但最终都可以分解为几种粒子。

有金属元素的化合物全为离子化合物，即组成该物质的最小微粒是离子但是AlCl3（氯化铝）除外，NH4Cl也是离子化合物，二氧化硅，金刚石，硅单质都是原子晶体，稀有气体也是有原子构成，其他一些气体都是分子构成，共价化合物的最小微粒也是分子。