用如图甲所示的实验装置验证机械能守恒定律，重锤从高处由静止开始下落，重锤上拖着的纸带打出一系列的点

（1）通过打点计时器计算时间，故不需要秒表，打点计时器应该与交流电源连接，需要刻度尺测量纸带上两点间的距离．故A、D正确，B、C错误．

（2）其中操作不当的步骤是：

B、将打点计时器接到电源的“交流”上

C、开始记录时，应先给打点计时器通电打点，然后再释放重锤，让它带着纸带一同落下，如果先放开纸带让重物下落，再接通打点计时时器的电源，由于重物运动较快，不利于数据的采集和处理，会对实验产生较大的误差，故选BC．

（3）利用匀变速直线运动的推论得：vc＝

xAE

tAE

＝

(s1+s2)f

4

故答案为：（1）AD

（2）BC

（3）

(s1+s2)f

4

（1）同一小球从斜面的不同高度滑下或不同质量的小球从不同高度滑下，小球在水平面上滑行的距离不同，可以猜想：小球在水平面上的位移可能与小球的质量m和小球释放处的高度h有关、猜想：m越大，s越大；h越大，s越大．

（2）实验应用了控制变量法，由表一实验数据可知：h保持一定时，位移与质量成正比；

由表二实验数据可知：m保持一定时，位移与高度成正比；表达式：s=kmh（k为比例常数）．

故答案为：（1）小球在水平面上的位移可能与小球的质量m和小球释放处的高度h有关；m越大，s越大；h越大，s越大．

（2）控制变量法；h保持一定时，位移与质量成正比；m保持一定时，位移与高度成正比；表达式：s=kmh（k为比例常数）．

（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；

（2）有棕**物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通过①后生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固体物质可能是KMnO4，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；

（3）因Cl2能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；

（4）②处有棕**褪去，生成无色的IO3-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，

故答案为：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．

（1）实验室利用装置制备氯气是利用 固体二氧化锰和液体浓盐酸加热反应制备，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-

△

Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl-

△

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）仪器a中液面不断上升时，说明瓶内压强增大，说明后续装置（如C）发生堵塞，

故答案为：后续装置（如C）发生堵塞；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，C中Ⅱ可放入干燥剂硅胶、无水氯化钙，除去水后，再通入有色布条Ⅲ不褪色，验证氯气无漂白性，不能用A，碱石灰吸收氯气，C浓硫酸应装在洗气瓶中，

故答案为：BD；

（4）Cl2，可与SO32-发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，

故答案为：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；

（5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈**，氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘，将上述D、E、F装置改为如图2装置替代，氢氧化钠可吸收氯气、溴，可排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰，当a中溶液由**变为棕色时，停止通氯气，说明生成了溴蒸气，设计步骤Ⅲ的实验思想是进行对比，步骤Ⅳ的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C震荡，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，

故答案为：未排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰；对比实验思想；打开活塞d，将少量b中溶液滴入C中，关闭活塞d，取下试管C震荡；