将HAc溶液加水稀释时，电离度增大，氢离子浓度也大。这句话是否正确？为什么？

HAc的电离程度会增加，也意味着电离的H离子 物质的量会增加，但是氢离子浓度会降低。可以这么考虑，加水了酸性减弱，代表氢离子浓度降低；括号内仅供参考，个人思想（也可以这么考虑，氢离子的量增加是因为加了水增加了体积，但是氢离子增加的速度没有体积增加的迅速，只能延缓氢离子浓度降低。阻碍不等于阻止）

pH=-lgc（H+）

Ka=c（H+）c（Ac-）

pH=-lgc（H+）=24

例如：

因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc)，同时c(H⁺)=c(HAc⁻)

则Ka=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/01=175×10⁻⁵

解得c(H⁺)≈133×10^-3mol/L

pH=-lg(c(H+))≈288

所以，010mol/L HAc溶液的pH值为288

扩展资料：

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

-氢离子浓度指数

HAc和HOAc都表示醋酸。

HAC是乙酸的简称，也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋内酸味及刺激性气味的来源。

纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为166℃（62℉），凝固后为无色晶体。尽管根据乙酸在水溶液中的解离能力它是一种弱酸，但是乙酸是具有腐蚀性的，其蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

扩展资料

无水乙酸的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其它的羧酸也有类似的二聚现象

液态乙酸是一个亲水（极性）质子化溶剂，与乙醇和水类似。因为介电常数为62，它不仅能溶解极性化合物，比如无机盐和糖，也能够溶解非极性化合物，比如油类或一些元素的分子，比如硫和碘。它也能与许多极性或非极性溶剂混合，比如水，氯仿，己烷。乙酸的溶解性和可混合性使其成为了化工中广泛运用的化学品。

-HAC

容量瓶可以不需要干燥，其他的容器，例如量筒之类的最好能够干燥。因为用量筒量取HAc的时候，如果量筒中有水，那就会对醋酸进行了稀释，导致配置溶液时浓度有误差。但是如果没有严格的要求的话，干燥或不干燥均可。误差较小，不严格时可以忽略不计。