答案：C为第二周期元素只有2s2p轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因而不水解。
Si为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。
BCl3分子中，B虽无空的价层d轨道，但B有空的p轨道，可以接受电子对因而易水解。
NCl3无空的d轨道或空的p轨道，但分子中N原子尚有孤对电子可以向水分子中氢配位而发生水解。
楼下搞笑。
NCl3中N有孤对电子，Cl有空的3d轨道。水解时-OH中O有孤对电子，进攻Cl的3d空轨道，形成Cl-OH，也就是次氯酸。N的孤对电子进攻水中-H的空轨道，形成NH3。
NCl₃+3H₂O===NH₃+3HClO
BCl3中B有空的2p轨道，接受水中-OH中O的孤对电子，形成HO-BCl2，继续来两个水，最终形成B(OH)3。
BCl₃+3H₂O===H3BO3+3HCl
BF3 水解的 知识水解产物和其他的不同
题目错了吧 因该是Si-Cl 比C-Cl 键强
SiCl4水解的过程是：1，一个水分子和SiCl4结合（O的孤对电子占据Si的d轨道）形成一个中间体2，一个Cl和水上的一个H脱离3，如此类推，直至到全部的Cl都脱离这个过程要求Si上有3d空轨道，由于C没有d空轨道（因为没有2d），所以就不能接受氧上的孤对电子，就不能进行水解。
对么
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