在由ch4和h2组成的混合气体中

设共有这样的气体100g,则含碳元素60g,含氢元素40g

生成二氧化碳的质量为：60g44/12=220g

生成水的质量为：4018/2=360g

220：360=11:18

故答案为A

A、X=16，计算NO2和NO按照3；2混合，1mol混合物中NO2占

3

5

mol，根据①②化学方程式计算可知，消耗甲烷

3

20

mol；同理NO占

2

5

mol，消耗甲烷

2

20

mol，共计消耗甲烷

5

20

mol=025mol，故A错误；

B、利用盖斯定律，将题中反应

①+②

2

可得：

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJmol-1，气态水变为液态水是要放热，则

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜-867kJmol-1，故B错误；

C、若02molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为02mol×867kJmol-1=1734kJ，故C错误；

D、若用标准状况下224LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为

224L

224L/mol

×[+4-（-4）]=08mol，故D正确；

故选D．

甲烷可来自沼气、

可燃冰

、石油工业烃的裂解、

裂化

等。

80克甲烷充分燃烧，会产生（112）升二氧化碳。

CH4

+2O2=点燃=2H2O+CO2

16

44

80g

x

16/80=44/x

x=220g

CO2的

物质的量

是n=m/M=220/44=5mol

标况下CO2的体积是V=nVm=5224=112L

A

设共有这样的气体100g，则含碳元素60g，含氢元素40g

生成二氧化碳的质量为：60g44/12=220g

生成水的质量为：4018/2=360g

220：360=11:18

故答案为A

设气态烃平均化学式为CxHy

CxHy + (x+y/4) O2----->xCO2 + y/2 H2O

1 x y/2

20ml 40ml 50ml

解得x=2，y=5,

根据极端思维法，两种烃要么碳原子数都是2，要么一个小于2（是甲烷）、一个大于2；

所以可以：1、C2H6+C2H4，2、C2H6、C2H2，3、CH4+C3H6，4、CH4+C3H8

5、CH4+C4H6，6、CH4+C4H8，7、CH4+C4H10

设共有这样的气体100g，则含碳元素60g，含氢元素40g

生成二氧化碳的质量为：60g44/12=220g

生成水的质量为：4018/2=360g

220：360=11:18

故答案为A