金属的表面处理有哪些？

表面处理可分为四方面：

机械表面处理：喷砂、抛丸、磨光、滚光、抛光、刷光、喷涂、刷漆、抹油等。

化学表面处理：发蓝发黑、磷化、酸洗、化学镀各种金属与合金、TD处理、QPQ处理、化学氧化等。

电化学表面处理：阳极氧化、电化学抛光、电镀等。

现代表面处理：化学气相沉积CVD、物理气相沉积PVD、离子注入、离子镀、激光表面处理等。

酸洗钝化处理：是指将金属零件浸入酸洗钝化液中直至工件表面变成均匀一直的银白色即可完成工艺，不仅操作简单，而且成本低廉，酸洗钝化液可以反复循环使用。

电解抛光处理：技术是指电解抛光又称电化学抛光，是指将工件放在通电的溶液中，以提高金属工件表面的平整性，并使之产生光泽的加工过程。几乎所有金属皆可电解抛光，如不锈钢、碳钢、钛、铝合金、铜合金、镍合金等，但以不锈钢之应用最广。通过正负极的电流、电解抛光液的同共作用下来改善金属表面的微观几何形状，降低金属表面粗糙度。从而达到工件表面光亮平整的目的。

铝合金表面处理：表面研磨抛光处理；表面喷砂抛丸处理；表面拉丝处理；阳极氧化处理（分为本色氧化和染色氧化）畅铝制品一般都是要经过这一道处理的；电镀电泳处理。

钢材表面处理：钢材表面处理有化学处理和物理处理两种，其中前者以酸洗为主，通过在钢材表面发生化学反应进行腐蚀处理后，再利用304#不锈钢丝（耐酸碱溶液）制成的钢丝刷辊清扫干净便可达到效果；物理处理以机械加工处理的方式，如抛丸、喷砂、高压水等方式，完成处理达到效果，SCS技术属于后者。

表面处理是在基体材料表面上人工形成一层与基体的机械、物理和化学性能不同的表层的工艺方法。表面处理的目的是满足产品的耐蚀性、耐磨性、装饰或其他特种功能要求。 对于金属铸件，我们比较常用的表面处理方法是，机械打磨，化学处理，表面热处理，喷涂表面，表面处理就是对工件表面进行清洁、清扫、去毛刺、去油污、去氧化皮等。

参考资料：

金属焰色反应颜色:

常见的焰色反应:

含钠元素Na 黄; 含锂元素Li 紫红;含钾元素K/浅紫 焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠,**掩盖了浅紫色） 含铷元素Rb 紫 ;含钙元素Ca 砖红色; 含锶元素Sr 洋红; 含铜元素Cu 绿; 含钡元素Ba 黄绿; 含钴元素Co 淡蓝; 镁、铝合金Mg+Al 白色（注：含铁元素Fe 无色）。

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。

样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。

焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

进行焰色反应应使用铂丝（镍丝、铁丝）。把嵌在玻璃棒上的金属丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发。

若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也可以)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用金属丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

银的导电性好于金

银的导电性在所有金属中最高，比铜还高，但在电气中由于价格高昂，应用并不广。但射频工程是个例外，特别是在甚高频以上的频段，镀银能够显著增加元件和导线整体的导电性，因为高频电流会集中在导体的表面而非内部。二战中美国生产浓缩铀的电磁铁用了13450吨银，这是因为战时缺铜。

金属在20℃时的电阻率为：

材料电阻率ρ（单位：nΩ·m）

银 1586

铜 1678

金 24

铝 26548

钙 391

铍 40

镁 445

锌 5196

钼 52

铱 53

钨 565

钴 664

镉 683

镍 684

铟 837

铁 971

铂 106

锡 110

铷 125

铬 129

镓 174

铊 180

铯 200

铅 20684

锑 390

钛 420

汞 984

锰 1850

扩展资料：

电传导性 (electric conductivity) 是物质可以传导电子的性质。按物质是否具有电传导性，可把物质分为导体，半导体和绝缘体。

1、导体：金属、电解质溶液，一般有很高的电导率，很低的电阻率。

2、绝缘体：像玻璃、干燥的木材、塑料、橡胶或真空这类物质的电导率很低，电阻率很高。

3、半导体：电导率在导体和绝缘体之间。在不同的状况下，电导率会有很大的变化。例如，暴露于电场或某种频率的光波，最重要地，温度和半导体材料的成分。

固态半导体的掺杂程度会造成电导率很大的变化。增加掺杂程度会造成高电导率。水溶液的电导率高低跟其内含溶质盐的浓度有关，或其它会分解为电解质的化学杂质。

水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率越低（电阻率越高）。水的电导率时常以电导系数来纪录；电导系数是水在 25°C 温度的电导率。

参考资料：

哪些东西属于金属一类

1、金属中延展性最好的是Au，导电好的依次是Ag、Cu、Au、Al；

2、金属有几种分类方法：

冶金工业分类法：

黑色金属：铁、铬、锰三种

有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。

根据密度分类法：

轻金属：（密度小于45g/cm3）：钾、钠、钙、镁、铝等

重金属：（密度大于45g/cm3）：锌、铁、锡、铅、铜等

还可以把金属分为：

常见金属：如铁、铝、铜、锌等

稀有金属：如锆、铪、铌、钽等；

金属的基本特性

金属材料性能为更合理使用金属材料，充分发挥其作用，必须掌握各种金属材料制成的零、构件在正常工作情况下应具备的性能(使用性能)及其在冷热加工过程中材料应具备的性能(工艺性能)。

材料的使用性能包括物理性能(如比重、熔点、导电性、导热性、热膨胀性、磁性等)、化学性能(耐用腐蚀性、抗氧化性)，力学性能也叫机械性能。

材料的工艺性能指材料适应冷、热加工方法的能力。

(一)、矗械性能

机械性能是指金属材料在外力作用下所表现出来的特性。

1、强度：材料在外力(载荷)作用下，抵抗变形和断裂的能力。材料单位面积受载荷称应力。

2、屈服点(бs)：称屈服强度，指材料在拉抻过程中，材料所受应力达到某一临界值时，载荷不再增加变形却继续增加或产生02%L。时应力值，单位用牛顿/毫米2(N/mm2)表示。

3、抗拉强度(бb)也叫强度极限指材料在拉断前承受最大应力值。单位用牛顿/毫米2(N/mm2)表示。

4、延伸率(δ)：材料在拉伸断裂后，总伸长与原始标距长度的百分比。

5、断面收缩率(Ψ)材料在拉伸断裂后、断面最大缩小面积与原断面积百分比。

6、硬度：指材料抵抗其它更硬物压力其表面的能力，常用硬度按其范围测定分布氏硬度(HBS、HBW)和洛氏硬度(HKA、HKB、HRC)。

7、冲击韧性(Ak)：材料抵抗冲击载荷的能力，单位为焦耳/厘米2(J/cm2)。

对低碳钢拉伸的应力——应变曲线分析

1弹性：εe=σe/E， 指标σe，E

2刚性：△L=P·l/E·F 抵抗弹性变形的能力强度

3强度： σs---屈服强度，σb---抗拉强度

4韧性：冲击吸收功Ak

5疲劳强度： 交变负荷σ-1＜σs

6硬度 HR、HV、HB

Ⅰ阶段 线弹性阶段 拉伸初期 应力—应变曲线为一直线，此阶段应力最高限称为材料的比例极限σe

Ⅱ阶段 屈服阶段 当应力增加至一定值时，应力—应变曲线出现水平线段(有微小波动)，在此阶段内，应力几乎不变，而变形却急剧增长，材料失去抵抗变形的能力，这种现象称屈服，相应的应力称为屈服应力或屈服极限，并用σs表示。

Ⅲ阶段 为强化阶段，经过屈服后，材料又增强了抵抗变形的能力。强化阶段的最高点所对应的应力，称材料的强度极限。用σb表示，强度极限是材料所能承受的最大应力。

Ⅳ阶段 为颈缩阶段。当应力增至最大值σb后，试件的某一局部显著收缩，最后在缩颈处断裂。

对低碳钢σs与σb为衡量其强度的主要指标。

刚性：△L=P·l/E·F，抵抗弹性变形的能力。

P---拉力，l---材料原长，E---弹性模量，F---截面面积

塑性变形：外力去处后，不能恢复的变形，即残余变形称塑性变形。

材料能经受较大塑性变形而不破坏的能力，称为材料的塑性或延伸性。

衡量材料塑性的两个指标是延伸率和断面收缩率。

延伸率δ=(△l0/l)×100%

家里一般有什么金属类的东西

铁，铜，铝，金，等银

身边有哪些物品是金属做的

你接触的大部分东西都是金属做的···除了金属之外的就数塑料最多了···像炒菜的锅，铲，装水用的铝桶，学生宿舍的铁架床··你写字用的笔的笔尖··手机上的外壳··电线这个最常见，哪都有。还有很多数不胜数···

地球上元素含量排名是：氧，硅，铝，铁 ，钙，钠，钾，镁，氢，

里面的带金属偏旁的都是金属···

铝，铁 ，钙，钠，钾，镁

铝是不容易生锈的，因为它容易生成一晨黑色的氧化膜阻止生锈，但也不是说他不生锈，在电化学的影响下他还是会生锈的··

铁容易生锈，因为只要和水发生接触，就会发生电化学反应，也就是俗称生锈。

另外用的比较多的金属就是铜了，而大多数小电线都是铜丝做的，它是最不容易生锈的，当然，相对而言。

生活里见得最多的也就这三种金属，其他的很多是合金，也就是几种金属合成的。

防止铁生锈你要做的就是洗净后抹乾，不要与酸碱性的液体接触。或者最好的一种方法就是镀锌，镀铜了···这个大多数都是化学方面的知识，楼主化学不怎么好吧？东西很多，要写下来我估计就是把高中化学书帮进来了，还好化学是我的强项，但就不一一写下来了···所以建议你去看一下高中化学书。本人是对理科方面的东西比较感兴趣。

常见的金属格类型有哪些

常见的金属格类型有三种：

体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格

有色金属类股票都有哪些

有很多啊，你可以进入股票行情软件里面，有板块选择的。

诸如：江西铜业， 发展，锌业股份，锡亚股份，云南铝业等等好多呢

金属家装材料种类有哪些

用于装饰的金属材料种类有铝及铝合金、不锈钢、铜及铜合金等。

金属装饰材料分为黑色金属和有色金属两大类。 黑色金属包括铸；铸铁、钢材，其中的钢材主要是作房屋、桥梁等的结构材料，只有钢材的不锈钢用作装饰使用。有色金属包括有铝及其合金、铜及铜合金：金、银等，它们广泛地用于建筑装饰装修中。 现代金属装饰材料用于建筑物中更是多种多样，丰富多彩。这是因为金属装饰材料具有独特的光泽和颜色作为建筑装饰材料，金属庄重华贵，经久耐用，均优于其他各类建筑装饰材料。 现代常用的金属装饰材料包括有铝及铝合金、不锈钢、铜及铜合金。

（1）铝、铝合金及其装修制品的特色

铝是有色金属中的轻金属，密度为27g/mm，银白色。铝的导电功能和导热功能都极好，化学性质也很生动，露出于空气中，表面易于生成一层氧化铝薄膜，维护下面金属不再遭到腐蚀，所以铝在大气中耐蚀性较强，但因薄膜极薄，因而其耐蚀性有必定极限。纯铝具有极好的塑性，可制成管、棒、板等。但铝的强度和硬度较低。铝的抛光表面对白光的反射率达80％以上，对紫外线、红外线也有较强的反射才能。铝还能够进行表面上色，然后取得具有杰出的装修作用。

铝合金是为了进步铝的实用价值，在锅中参加镁、锰、铜、锌、硅等元素而组成的。铝合金种类许多，用于修建装修的铝合金是变形铝合金中的锻铝合金（简称锻铝，代号 LD）。锻铝合金是铝镁硅合金（AI—Mg—St合金），其间的LD31具有中等强度，冲击韧性高，热塑性极好，能够高速揉捏成布局杂乱、薄壁、中空的各种型材或锻形成布局杂乱的锻件。LD31的焊接功能和耐蚀性优秀，加工后表面非常光亮，而且简单上色，是AI—Mg—St系合金中运用最为广泛的合金种类。铝合金装修制品有：铝合金门窗、铝合金百页窗布、铝合金装修板、铝箔、镁铝饰板、镁铝曲板、铝合金吊顶资料、铝合金栏杆、扶手、屏幕、格栅等。 铝箔是指用纯铝或裢合金加工成63pm至02mm的薄片制品。铝箔有极好的防潮功能和绝热功能，所以铝箔以全新的多功能保温隔热资料和防潮资料广泛用于修建业；如卷材铝箔可用作保温隔热窗布，板材铝箔（如铝箔波形板、铝箔泡沫塑料板等）常用在室内，经过挑选恰当颜色图画，可一起起极好装修作用。

（2）不锈钢修建装修制品

不锈钢是含铬12％以上，具有耐腐蚀功能的铁基合金。不锈钢可分为不锈耐酸钢和不锈钢两种，能反抗大气腐蚀的钢称不锈刚，而在一些化学介质（如酸类）中能反抗腐蚀的钢为耐酸钢。通常将这两种钢统称为不锈钢。用于装修上的不锈钢首要是板材，不锈钢板是借助于不锈钢板的表面特征来到达装修意图的，如表面的滑润性和光泽性等。还可经过表面上色处置，制得褐、蓝、黄、红、绿等各种五颜六色不锈钢，既坚持了不锈钢原有的优良的耐蚀功能，又进一步进步了它的装修作用。

（3）轻钢龙骨

轻钢龙骨是装置各种罩面板的骨架，是木龙骨的换代产品。轻钢龙骨配以不一样原料、不一样花样的罩面板，不只改进了修建物的热一学、声学特性，也直接造就了不一样的装修艺术和个性，是室内设计有必要思考的重要内容。轻钢龙骨从原料上分有铝合金龙骨、铝带龙骨、镀锌钢板龙骨。和薄壁冷轧退火卷带龙骨。从断面上分有V型龙骨、C型龙骨及L型龙骨。从用途上分有吊顶龙骨（代号D）、间隔（墙体）龙骨（代号Q）。吊顶龙骨有主龙骨（大龙骨）、次龙骨（中龙骨和小龙骨）。主龙骨也叫承载龙骨，次龙骨也叫覆面龙骨。间隔龙骨有竖龙骨、横龙骨和通贯龙骨之分。铝合金龙骨多做成T型，T型龙骨首要用于吊顶。各种轻钢 薄板多作成V型龙骨和C型龙骨，它们在吊顶和间隔中均可选用。

（4）其他金属资料

铜及铜合金：纯铜是紫

饰品到底包括哪些东西

只要能够装饰的东西都叫饰品。比如装饰你身体的东西、链子之类的、装饰你衣服的，皮带、腰带装饰你裤子的裤链…………

装饰你梳妆台写字台的都可以叫饰品！

哪种金属的导电性最好？

以下仅供参考，谢谢！

⑴地壳中含量最多的金属元素——铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的“银粉”实际上是金属铝的粉末。

⑵人体中含量最高的金属元素——钙

⑶目前世界年产量最高的金属——铁

⑷导电、导热性最好的金属——银。银，闪耀着月亮般明亮的光辉。它不仅可以用作装饰，还用于工业领域，银的化学性质极为稳定，在空气中不易生锈，即便加热也不和氧发生反应，它的导电能力在普通金属中名列第一，超过汞和铜。因此一些精密仪表常用银丝作导线，电子管的插脚，电器表面都镀上了银，这样做不仅仅是为了美观而是使它具有最强的导电能力。家用热水瓶内壁上的金属是银。

⑸硬度最高的金属——铬

⑹熔点最高的金属——钨。白炽灯、碘钨灯、真空管中的灯丝，都是用钨制成的。因为钨是熔点最高的金属，它的熔点高达3410℃。当白炽灯点亮时，灯丝的温度在3000℃以上，在这种温度下，其它金属早已熔化成液体，甚至变成气体。只有钨能承受。我国钨的储量居世界第一位。其中以江西的大庚山脉储量最多。

⑺熔点最低的金属——汞：熔点-393℃，常温呈液态，可填充在温度计中。

⑻密度最大的金属——锇：我们平时常用的铱金笔，笔尖上有着不到1毫米的银白色的小圆粒，这个小圆粒用的就是金属锇的合金。锇是一种硬度很高的灰蓝色金属，耐磨性很好。故而用它做笔尖，再合适不过。由于这一优良特性，锇还可以用来做钟表，重要仪器的轴承，寿命会很长。锇最突出的特征，倒不是硬度高，而是最重的金属。每立方厘米锇重达227克，也就是说，每立方米的锇就有227吨重。与锇相比，自然界中铁的密度只有它的三分之一，而铅只有它的二分之一。锇是一种非常稳定的金属，熔点为2700℃。它不但不溶于普通的酸，甚至溶解力最强的王水(一个体积的浓硝酸与三个体积浓盐酸配制成的混合酸)也奈何它不得。金属锇如此稳定，但粉末状的锇就非常活跃了。它在常温下就会逐渐被氧化。锇是在1804年由英国化学家田南特发现的。

⑼密度最小的、最轻的金属——锂

⑽光照下最易产生电流的金属——铯：纯净的铯呈银白色，是最软的金属。铯有着一种最可贵的性质，就是它的自由电子的活动性特别高。当其表面受到光线照射时，电子便能获得能量而从表面逸出，产生光电流，这种效应叫做光电效应。人们便利用它的这一特点，把金属铯喷镀在银片上，制成各种光电管。在**、电视、无线电传真、夜视仪以及许多自动控制设备中，都要用到有铯制成的光电管。

⑾展性最强的金属——金：金是最富有延展性的金属，最薄的金厚度只有1/10000mm。1g金可岳沙000m的细丝。假如将300g金拉成细丝，可以从南京沿铁路线延伸至北京。金也可以捶成比纸还薄的金箔，厚度仅有1cm的50万分之一。也就是说，把50万张金箔叠合起来，才有1cm那样厚。多薄啊！

⑿延性最好的金属——铂。最细的铂丝直径只有1/5000mm。常说的“白金”首饰是用铂加工而成的。

⒀制造新型高速飞机的重要金属——钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”,纯净的钛是银白色的金属，约在1725℃熔化。它的主要特点是密度小而强度大，兼有铝和钢的特点。由于钛有这些优点，所以自50年代以来，一跃成为突出的稀有金属。钛可用于制造超过音速3倍的高速飞机。因为这类飞机在飞行时，表面温度较高，用铝合金和不锈钢，在这种温度下已失去原有性能，而钛合金在550℃以上仍保持良好的机械性能。这种飞机的用钛量占其结构总重量的95％，故有钛飞机之称。

⒁海水中储量最大的放射性元素——铀。

导电性最强的金属是？

导电性最好的金属是银,价格昂贵,铜导电性次于银,但价格低,所以选用铜较划算

导电性最好的金属是什么？

第一银第二铜第三铝

在金属物质中，哪种金属的导电性最强

导电性最好的金属是银 导电系数就是电阻率,"导体"依导电系数可分为银→铜→金→铝→钨→镍→铁 电阻率与温度等条件有关 20℃时银的电阻率为159×10-8Ω·m 铜为172×10-8Ω·m 金为240×10-8Ω·m 常温下导电最好的材料是银,20℃时银的电阻率为159×10-8Ω·m其次是铜,电阻率为172×10-8Ω·m熔凝石英的电阻率很大为159×1017Ω·m合金的电阻率较大,康铜为48×10-7Ω·m,镍铬铝铁约为133×10-6Ω·m

世界上最好的导电金属材料是什么金属

是金属超导体，其电阻为零，是最好的导电材料。

软水、净水和纯水之间区别如下：

1、纯水指的是不含杂质的H2O。从学术角度讲，纯水又名高纯水，是指化学纯度很高的水。在市面上所售的反渗透净水器，净化过后所得的就是这种水。

2、净水相比较于纯水而言，净水中其他物质的含量更为丰富，除了一些有益矿物质，还有很多微量元素，这些矿物质和微量元素对人体健康大有裨益。同时，在日常煲汤、泡茶的时候会让汤、茶的口感和味道更佳。

净水是由净水机过滤的水，水质过来非常干净水质富含各种微量元素，经常饮用对人体有益，净水一般都是可以直接饮用的，净水器的价格一般在1000-2000元之间甚至会更高，是家用净水器的最佳选择。

3、一般来说，地下水和净水大多属于硬水，水中含有过多的可溶性钙镁化合物，一般家中的自来水也会或多或少带有一些这种化合物，水垢也是由此而来。而软水是相对硬水而言的一种水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，软水不易与肥皂产生皂垢。

总结如下：

纯水=饮水：通过RO反渗透技术（纯水机）进行净化的水。

反渗透原理是目前国际上流行的一种过滤净化方式。反渗透净水器的核心就是RO反渗透膜，孔径只有头发丝的百万分之一，即便是病毒，溶解在水中的重金属、无机盐、有机物、细菌等均也无法通过反渗透膜。因此经过反渗透膜的水中几乎不含杂质，可以达到直接饮用的标准。

净水：通过超滤技术（净水机）进行净化的水。

超滤净水器的核心滤芯是超滤膜，它的孔径范围在001~02 微米之间。水中的细菌、泥沙、大分子有机物、铁锈等可以被超滤膜截留下来，然而水中的溶解性气体、色素、有机物、无机物则可以随水分子一起过滤膜。如果家中水质比较好可以使用这种净水器，但不建议直接饮用。

软水：减少或除去钙、镁离子的水。

普通自来水呈碱性，同时往往水质比较硬。减少或者除去自来水中的钙、镁离子后，水质就由硬变软，即是软水。软水不能供人直接饮用，而是用作生活用水，如洗餐具、蔬果等，比普通自来水感觉更柔和、舒适，并且可以防止水垢，保护水管和水设备，长期用软水洗浴对皮肤也比较好。

几种重要的金属

1．金属的物理性质

(1)状态：在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体．

(2)颜色：大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色．

(3)密度：金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于45 gcm－3),密度最大的金属是铂,高达2145 gcm－3．

(4)硬度：金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割；最硬的金属是铬．

(5)熔点：金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410℃,而熔点最低的金属为汞,其熔点为－389℃,比冰的熔点还低．

(6)大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．

⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．

2．镁和铝

[镁和铝]

元 素镁(12Mg)铝(13Al)

在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族

单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体

硬 度镁(很软)＜铝(较硬)

密 度gcm－3镁(1738)＜铝(270)

熔点／℃镁(645)＜铝(6604)

沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)

自然界存在形式均以化合态形式存在

用 途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金

[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]

元 素镁(Mg)铝(A1)

原子结构最外层电子数2个(较少)3个(较多)

原子半径r(Mg)＞r(A1)

失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1

单

质

的

化

学

性

质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应,生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以,金属镁和铝都有抗腐蚀性能

点燃2Mg + O2(空气) 2MgO

4Al + 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg + S MgS

Mg + C12 MgCl2

2Al + 3S A12S3

2Al + 3Cl2 2AlCl3与酸的反应非氧化性酸例 Mg + 2H＋ ＝ Mg2＋ +H2↑例 2A1 + 6H＋ ＝ 2A13＋ +3 H2↑

氧化性酸例 4Mg + 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶

与碱的反应不反应2A1 + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑

与氧化物的反应2Mg + CO2 2MgO + C

(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 + Fe2O3 2Fe + A12O3

[铝热反应]

说明 铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应

[铝的重要化合物]

氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]

物理性质白色固体,熔点高,难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物,有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)212H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体,易溶于水

所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)

电离方程式在水中不能电离A13＋+3OH－ A1(OH)3 AlO2－+H＋+H2OKAl(SO4)2＝K＋+A13＋+2SO42－

化学性质既能与酸反应生成铝盐,又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 + 6H＋＝2A13＋+ 3H2O ,Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2－+ H2O①既能溶于酸,又能溶于强碱中：A1(OH)3 + 3H＋＝A13＋+ 3H2O ,A1(OH)3 + OH－＝2AlO2－+ 2H2O

②受热分

2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性：

A13＋+3H2O A1(OH)3 + 3H＋

制 法2A1(OH)3 Al2O3 + 3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋+ 3NH3H2O A1(OH)3↓ + 3NH4＋

用 途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂

[合金]

(1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．

(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．

[硬水及其软化]

(1)基本概念．

①硬水和软水：

硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．

软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．

②暂时硬度和永久硬度：

暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．

永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．

③暂时硬水和永久硬水：

暂时硬水：含有暂时硬度的水．

永久硬水：含有永久硬度的水．

(2)硬水的软化方法：

①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度,有关反应的化学方程式为：

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3 + H2O Mg(OH)2↓+CO2↑

②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．

③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．

(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度,一般所说的硬度是指两种硬度之和．

(4)硬水的危害：

①长期饮用硬度过高或过低的水,均不利于身体健康．

②用硬水洗涤衣物,浪费肥皂,也不易洗净．

③锅炉用水硬度过高,易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],不仅浪费燃料,还会引起爆炸事故．

3．铁和铁的化合物

[铁]

(1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位,仅次于氧、硅和铝．

(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期Ⅶ族,属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定．

(3)铁的化学性质：

①与非金属反应：

3Fe + 2O2 Fe3O4

2Fe + 3C12 2FeCl3

说明 铁丝在氯气中燃烧时,生成棕**的烟,加水振荡后,溶液显**．

Fe + S FeS

说明 铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2价和+3价的铁,说明氧化性：氯气＞硫．

②与水反应：

a．在常温下,在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蚀(铁生锈)．

b．在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

③与酸反应：

a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑

b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．

④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe + Cu2＋ ＝ Fe2＋ + Cu

归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；

[铁的氧化物的比较]

铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

俗 称铁红磁性氧化铁

化学式FeOFe2O3Fe3O4

铁的价态+2价+3价+2价和+3价

颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

水溶性都不溶于水

化学性质①在空气中加热时,被迅速氧化；6FeO + O2 2Fe3O4②与盐酸等反应：FeO + 2H＋＝Fe2＋+ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3 + 6H＋＝2Fe3＋+ 3H2O②在高温时,被CO、C、A1等还原：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质,如Fe3O4 + 8H＋＝2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O

[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]

Fe(OH)2Fe(OH)3

颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀

水溶性难溶于水难溶于水

制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：

注：制取时,为防止F e2＋被氧化,应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下

可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：

化学性质①极易被氧化：

沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色

②与非氧化性酸如盐酸等中和：

①受热分解；

固体颜色变化：红褐色→红棕色

②与酸发生中和反应：

[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]

例如：2Fe3＋ + Fe ＝ 3Fe2＋

应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐,为防止氧化,可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．

例如：2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl－

应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去Fe2＋离子．

Fe2＋ Fe3＋

[Fe2＋、Fe3＋的检验]

(1)Fe2＋的检验方法：

①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；

②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水,产生白色絮状沉淀,露置在空气中一段时间后,沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,说明含Fe2＋．

③向待检液中先滴加KSCN溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：

2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl－ Fe3＋ + 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3

(2)Fe3＋的检验方法：

①含有Fe3＋的溶液呈**；

②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水,产生红褐色沉淀,说明含Fe3＋．

③向待检液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,说明含Fe3＋．

进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：

(1)铁元素有变价特点,要正确判断产物；

(2)铁及其化合物可能参加多个反应,要正确选择反应物及反应的化学方程式；

(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应,因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量,还是不足量；

(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时,找出已知量与未知量的关系,列出方程式或方程式组；

(5)经常用到差量法、守恒法．

4．金属的冶炼

[金属的冶炼]

(1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质,提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法,提炼纯金属．

(2)冶炼金属的实质：用还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．

(3)金属冶炼的一般方法：

①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中,位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：

2HgO 2Hg + O2↑ HgS + O2 Hg + SO2↑

2Ag2O 4Ag + O2↑ 2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑

②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(炼铁) ZnO + C Zn + CO↑(伴生CO2)

WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + A12O3(制高熔点的金属)

⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属,通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：

2A12O3 4Al + 3O2↑ 2NaCl 2Na + C12↑