| B |
| 中含有2mol铜离子，应该转移2mol×2＝4mol电子，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。 |
1、抗氧化。孔雀石中还有天然铜元素，能够活化肌肤中的天然抗氧化酶（SOD），从而使肌肤中的抗氧化酶发挥最大作用，达到具有抗氧化的目的。佩戴孔雀石首饰可以减慢皮肤角质层的形成，从而达到皮肤细腻柔嫩的效果。
2、消毒再生，去腐生新。古埃及人曾经将孔雀石研磨成粉末，涂抹在溃烂的伤口上，从而达到治愈的作用。所以佩戴孔雀石首饰可以吸取孔雀石中含有的自然能量，用吸收外界辐射，以减少对于皮肤的刺激。
3、法国科学家曾经在孔雀石中提炼出一种天然活性物。这种物质安全性极高，能够提高细胞的天然抵抗力，清除细胞内残余杂质，从而增强细胞活性。而且这种孔雀石萃取液绿色，安全，不会对肌肤造成任何负担。所以这也是现代人热衷孔雀石首饰的根本原因，天然无害。
4、孔雀石可以帮助人净化启动人体的轮脉，特别是心轮及喉轮，尤其对安抚情绪及释放负面的能量有特别显着的功效，也可帮助治疗失序的身心灵。
扩展资料：
1、孔雀石的主要成分
孔雀石是含铜的碳酸盐矿物，化学成分为Cu2(OH)2CO3，CuO 7195%，CO2 1990%， H2O 815%。属单斜晶系，晶体形态常呈柱状或针状，十分稀少，通常呈隐晶钟乳状、块状、皮壳状、结核状和纤维状集合体，具同心层状、纤维放射状结构。
有绿、孔雀绿、暗绿色等，常有纹带，丝绢光泽或玻璃光泽，似透明至不透明。折光率166－191，双折射率025，多色性为无色－黄绿－暗绿。硬度35－45，密度354－41 g/cm3。性脆，贝壳状至参差状断口。遇盐酸起反应，并且容易溶解。
2、孔雀石的产地
孔雀石由于颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色而获得如此美丽的名字，兮鸾阵净化。中国古代称孔雀石为“绿青”、“石绿”或“青琅玕。孔雀石产于铜的硫化物矿床氧化带，常与其它含铜矿物共生。世界著名产地有赞比亚、澳大利亚、纳米比亚、俄罗斯、刚果、美国等地区。中国主要产于广东阳春、湖北黄石和赣西北。
3、孔雀石的保养
孔雀石做宝石不耐用，硬度低，不能长时间保持好的光泽，只能用做串珠和胸针。俄罗斯人把孔雀石用做建筑物内部装饰材料，列宁格勒的圣·伊萨克大教堂的大园柱上镶着孔雀石。孔雀石也用于雕刻各种礼拜用品和装饰品，壁炉和桌面镶嵌等。
参考来源：-孔雀石
| （1）孔雀石主要成分Cu 2 （OH） 2 CO 3 ，其中还含少量Fe、Si的化合物．铁元素主要以+2、+3价存在，孔雀石与硫酸反应中，硫酸过量，所以溶液A中含有的阳离子有Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、H + 等． 由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，试剂①应为氧化剂，且不能引入新的杂质． ①KMnO 4 可以将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，但引入K + 、Mn 2+ 等杂质，故①错误； ②（NH 4 ） 2 S不能将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，故②错误； ③O 3 可以将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，且不引入新杂质，故③正确； ④浓硫酸加入溶液中，浓度变稀，不能将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，故④错误； ⑤H 2 O 2 可以将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，且不引入新杂质，故⑤正确． 故选：③⑤． （2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe 3+ 转化为Fe（OH） 3 ，除去Fe 3+ ，且不能引入新的杂质． A．Fe与Fe 3+ 反应，故A错误； B．CuO中和H + ，溶液pH增大，使Fe 3+ 转化为Fe（OH） 3 ，不引入杂质，故B正确； C．Fe 2 O 3 中和H + ，溶液pH增大，又引入Fe 3+ ，故C错误； D．CuCO 3 中和H + ，溶液pH增大，使Fe 3+ 转化为Fe（OH） 3 ，不引入杂质，故D正确； E．xCu（OH） 2 yCuCO 3 中和H + ，溶液pH增大，使Fe 3+ 转化为Fe（OH） 3 ，不引入杂质，故E正确； F．Cu（OH） 2 中和H + ，溶液pH增大，使Fe 3+ 转化为Fe（OH） 3 ，不引入杂质，故F正确． 故选：BDEF． （3）由工艺流程转化关系可知，加入X使溶液在碱性条件下反应，所以气体X应为碱性气体，故X为氨气．由于氨气极易溶于水，吸收应采取防倒吸装置（采取倒置漏斗或在吸收装置连接防倒吸安全瓶）． a、吸收装置前边连接防倒吸安全瓶，故a正确； b、连接防倒吸的倒置漏斗，漏斗边缘紧贴液面，可以防止倒吸，故b正确； c、连接的倒置漏斗，但漏斗全部在浸在液面下，不能起防止倒吸作用，故c错误； d、多孔球全部在浸在液面下，不能起防止倒吸作用，故d错误． 故答案为：NH 3 ；ab （4）KMnO 4 溶液极易强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的橡皮管，使用KMnO 4 溶液时通常加酸，所以KMnO 4 溶液应放置酸式滴定管内． 溶液A中还原性金属阳离子为Fe 2+ ，在酸性条件下，MnO 4 - +将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ，自身被还原为Mn 2+ ，同时生成水．反应中Fe 2+ →Fe 3+ ，铁元素化合价升高1价；MnO 4 - +→Mn 2+ ，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe 2+ +系数为5，MnO 4 - 系数为1，根据元素守恒可知Mn 2+ 与Fe 3+ 系数分别为1、5，根据电荷守恒可知，H + 其系数为2+3×5-[2×5-1]=8，根据H元素守恒可知H 2 O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe 2+ +1MnO 4 - +8H + =1Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O． 故答案为：酸式；5Fe 2+ +1MnO 4 - +8H + =1Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O． （5）由溶液到晶体需要加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等． 故答案为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥． |
| ⑴32－47 ；取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH) 3 沉淀完全 ⑵蒸发浓缩 ；冷却结晶 ；CuO ⑶①酸式滴定管 ；②偏小 ；③500％ |
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