孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuS

流程分析：孔雀石经研磨后加过量的稀硫酸浸泡，Cu2（OH）2CO3和铁的氧化物会与硫酸反应，生成气体a为二氧化碳，固体a为二氧化硅，溶液a为铜和铁的硫酸盐溶液，溶液a中加入试剂B、C将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离，得沉淀C为氢氧化铁，溶液C为硫酸铜溶液．

（1）孔雀石研磨的目的是 增大固体表面积，从而增大反应速率．Cu2（OH）2CO3会与硫酸反应则产生CO2气体，固体a是不溶的 SiO2．

故答案为：增大固体表面积，从而增大反应速率；CO2；SiO2；     

（2）试剂B宜选用双氧水，因为双氧水不但能将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，而且不引入新的杂质，其他试剂会引入杂质离子．根据Fe2+在酸性条件下与H2O2反应生成Fe3+和H2O，配平可得相应的化学反应方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O或2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O，

故答案为：B；2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O 或 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（3）试剂C应该能与酸反应，增大溶液pH，使Fe3+完全转化为沉淀予以分离，而且不引入杂质，故宜选用CuO，相应的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O；稀硫酸不反应，NaOH溶液和氨水会引入杂质，故不适合，故答案为：D；CuO+2H+=Cu2++H2O；

（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2CO3可以产生15mol金属铜，根据电子守恒可推知氨气应被还原为氮气，然后根据定量关系和质量守恒配平发生反应的化学方程式：3Cu2（OH）2CO3+4NH3 

△

 6Cu+3CO2+9H2O+2 N2．故答案为：3Cu2（OH）2CO3+4NH3 

△

 6Cu+3CO2+9H2O+2N2；

（5）根据Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-）=1×10-39，把c（Fe3+）=1×10-3 mol/L代入，可得c（OH-）=1×10-12mol/L，c（H+）=1×10-2 mol/L，PH=2

故答案为：2．

孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，是一种含铜的碳酸盐矿物，碱式碳酸铜不是很稳定，很容易分解，属单斜晶系。晶体形态常呈柱状或针状，十分稀少，通常呈隐晶钟乳状、块状、皮壳状、结核状和纤维状集合体。具同心层状、纤维放射状结构。有绿、孔雀绿、暗绿色等。常有纹带，丝绢光泽或玻璃光泽，似透明至不透明。

孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，是一种含铜的碳酸盐矿物，碱式碳酸铜不是很稳定，很容易分解，属单斜晶系。晶体形态常呈柱状或针状，十分稀少，通常呈隐晶钟乳状、块状、皮壳状、结核状和纤维状集合体。具同心层状、纤维放射状结构。有绿、孔雀绿、暗绿色等。常有纹带，丝绢光泽或玻璃光泽，似透明至不透明。性脆，贝壳状至参差状断口。遇盐酸起反应，并且容易溶解。

主要成分是一样的，都是碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3。

铜制品上的绿色物质是铜绿，成分 Cu2(OH)2CO3

孔雀石是一种矿石，主要成分是 Cu2(OH)2CO3