主要是无水H2SO4， 参与化学能---电能的反应过程。汽车上使用的蓄电池是可以反复使用，放电后可以充电，使活性物质复原、以便再重新放电的电池，也称二次电池。蓄电池由所用电解质的酸碱性质不同分为酸性蓄电池和碱性蓄电池。
一般汽车上的电池是酸性铅蓄电池，由一组充满海绵状金属铅的铅锑合金格板做负极，由另一组充满二氧化铅的铅锑合金格板做正极，两组格板相间浸泡在电解质稀硫酸中，放电时，电极反应为：负极：Pb+SO42－=PbSO4+2e正极：PbO2+SO42－十4H++2e=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O放电后，正负极板上都沉积有一层PbSO4，放电到一定程度之后又必须进行充电，充电时用一个电压略高于蓄电池电压的直流电源与蓄电池相接，将负极上的PbSO4还原成Pb，而将正极上的PbSO4氧化成PbO2，充电时发生放电时的逆反应：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42－阳极：PbSO4+2H2O=PbO2+SO42－+4H++2e总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4正常情况下，铅蓄电池的电动势是21V，随着电池放电生成水，H2SO4的浓度要降低，故可以通过测量H2SO4的密度来检查蓄电池的放电情况。
铅蓄电池具有充放电可逆性好、放电电流大、稳定可靠、价格便宜等优点，缺点是笨重，常用作汽车和柴油机车的启动电源，坑道、矿山和潜艇的动力电源，以及变电站的备用电源。
电解液的主要成分为碳酸乙烯酯、碳酸丙烯酯、碳酸二乙酯、碳酸二甲酯、碳酸甲乙酯、六氟磷酸锂、五氟化磷和氢氟酸。电解液是化学电池、电解电容等使用的介质（有一定的腐蚀性），为他们的正常工作提供离子。并保证工作中发生的化学反应是可逆的。
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