化学干燥剂知识点

常见干燥剂的分类

中学阶段的干燥剂，按照酸碱性可分为三种：

1、酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5、硅胶

1）浓硫酸（强氧化性酸）

2）P2O5（酸性白色粉末）、

3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）

2、碱性干燥剂：碱石灰、CaO、固体NaOH

1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）、

2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）、

3）固体NaOH（强碱）

3、中性干燥剂：无水CaCl2、无水CuSO4

1）无水CaCl2(白色多孔固体)、

2）无水CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)

常见气体的分类

中学阶段常见的气体，按酸碱性也可分为三种：

①酸性气体：CO2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等

②碱性气体：NH3

③中性气体：N2、O2、H2、CH4等

干燥剂的选择

1、总的原则：（酸碱性要一致且不能发生反应）

a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体

b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体

c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，

2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性。

如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

特殊性：

①不能用浓硫酸干燥H2S,HBr,HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应。

如：H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓，H2SO4+HBr=Br2+SO2+2H2O，H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O

②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会发生反应：CuSO4+H2S=

H2SO4+CuS↓

③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

　　干燥剂是指能除去潮湿物质中部分水份的物质。如硫酸钙和氯化钙等，通过与水结合生成水合物进行干燥；物理干燥剂，如硅胶与活性氧化铝等，通过物理吸附水进行干燥。

　　1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体;五氧化二磷不能干燥氨气

　　2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇；

　　3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。

1、生石灰干燥剂

生石灰干燥剂的主要成分为氧化钙，其吸水能力是通过化学反应来实现的，因此吸水具有不可逆性。不管外界环境湿度高低，它能保持大于自重35%的吸湿能力，更适合于低温度保存，具有极好的干燥吸湿效果，而且价格 较低。

2、硅胶干燥剂

此干燥剂是透湿性小袋包装的不同品种的硅胶，主要原料硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。

3、氯化钙干燥剂

氯化钙干燥剂主要原料是氯化钙，是采用优质碳酸钙和盐酸为原料，经反应合成、过滤、蒸发浓缩、干燥等工艺过程精制而成。白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体。味微苦，无臭。水溶液为无色。

扩展资料：

注意事项

1、硅胶在胃肠道不能被吸收，可经粪便排出体外，一般来说，对人体没有毒性，误服后不需要做特殊处理，如果入眼，用清水从内眼角往外眼角冲水即可。

2、如果大量服用三氧化二铁类干燥剂，可能会导致恶心、呕吐以及腹痛、腹泻等症状，可对症治疗。

3、如果误食了氧化钙成分的石灰干燥剂，容易引起食道烧伤或者胃溃疡，应尽快喝水或牛奶稀释、催吐，以减少体内的吸收，但喝水也不宜过多，以免造成呕吐再次灼伤食道。

4、生石灰即氧化钙，属于碱性物质，遇水后会变成熟石灰，在这一中和反应过程中，会放出大量的热量，造成气体膨胀和水体膨胀，同时也会产生一定的压力，当压力达到一定的程度，可能会引发爆炸反应。