初三上册的化学资料谁有？要全面的

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？氧气它单质纯氧 成份就是氧啊！ 如果你找的出另外一种解释

若贝尔物理奖就是你的，不过近百世纪应该不会有XD

如果要空气成份

那就好说了！

空气是指地球大气层中的气体混合。 它主要由78%的氮气、21%氧气、还有1%的稀有气体和杂质组成的混合物。 空气的成分不是固定的，随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。 但是长期以来人们一直认为空气是一种单一的物质，直到后来法国科学家拉瓦节通过实验首先得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。 19世纪末，科学家们又通过大量的实验发现，空气里还有氦、氩、氙、氖等稀有气体。

在自然状态下空气是无味无臭的。

空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必需。 所有动物都需要呼吸氧气，植物利用空气中的二氧化碳进行光合作用，二氧化碳是近乎所有植物的唯一的碳的来源。

成分 编辑

空气的成分

气体 化学式 体积比 质量比

干燥空气在海平面的主要成分

氮 N2 78084 % 75518 %

氧 O2 20942 % 23135 %

氩 Ar 0934 % 1288 %

痕量气体

二氧化碳 CO2 0040 % 0058 %

氖 Ne 18180 ppm 1267 ppm

氦 He 5240 ppm 072 ppm

甲烷 CH4 1760 ppm 097 ppm

氪 Kr 1140 ppm 330 ppm

氢 H2 约500 ppb 36 ppb

一氧化二氮 N2O 317 ppb 480 ppb

一氧化碳 CO 50-200 ppb 50-200 ppb

氙 Xe 87 ppb 400 ppb

二氯二氟甲烷

（CFC-12） CCl2F2 535 ppt 2200 ppt

一氟三氯甲烷

（CFC-11） CCl3F 226 ppt 1100 ppt

一氯二氟甲烷

（HCFC-22） CHClF2 160 ppt 480 ppt

四氯化碳 CCl4 96 ppt 510 ppt

三氟三氯乙烷

（CFC-113） C2Cl3F3 80 ppt 520 ppt

1,1,1-三氯乙烷 CH3-CCl3 25 ppt 115 ppt

二氯一氟乙烷

（HCFC-141b） CCl2F-CH3 17 ppt 70 ppt

二氟一氯乙烷

（HCFC-142b） CClF2-CH3 14 ppt 50 ppt

六氟化硫 SF6 5 ppt 25 ppt

溴氯二氟甲烷 CBrClF2 4 ppt 25 ppt

三氟溴甲烷 CBrF3 25 ppt 13 ppt

总质量（干燥） 5135 · 1015 t

总质量（潮湿） 5148 · 1015 t

右表中列出空气在海平面上的成分。 一般人们通过蒸馏液化的空气的方法来分离空气的成分。

氮 编辑

氮气是一种化学上非常惰性的气体，但不属于惰性气体。 只有通过固氮它才进入氮循环，能够被生物所利用。 生物的胺基酸需要氮。 通过反硝化作用氮回到空气中。 在技​​术上人们使用哈柏法将空气中的氮加工为肥料。 固氮与反硝化作用基本上互相抵消，对空气中的氮的浓度没有影响。 在深潜的过程中（潜水深度大于60米）压缩空气瓶中的氮会被氦代替，否则的话血液中溶的氮会导致氮麻醉。

氧 编辑

氧是一种重要的氧化剂，它使得空气具有氧化的作用。 几乎所有化学燃烧和生理呼吸都需要氧。 空气中的氧是通过光合作用产生的。 在整个地球历史中通过光合作用所产生的氧的总量约是今天空气中氧的总量的20倍。

氩 编辑

氩是一种惰性气体。 它基本上不参加化学反应。 因此在焊接时氩用来当作保护气。 此外由于它相对于空气而言导热性比较差，因此它也被用来作为气密窗玻璃之间的隔热气体。

水蒸气 编辑

按照空气湿度的不同空气中可以含0至4%体积比的水蒸气。 一般空气中水蒸气的含量在01%体积比（极地）至3%体积比（热带）之间。 地面附近的水蒸气平均含量为13%。

随时间的变化 编辑

空气成分的浓度是亚稳定的。 在一个人活着的时间里它的变化非常小，但是它并不是自然常数。 在地球历史上大气层不断发生变化，其组成成分曾经几度巨大地变化。 现在大气层的组成是约35亿年前形成的。

目前空气成分变化最大的是工业化开始后二氧化碳的成分增加了约40%。 有人认为人为的温室效应导致了全球暖化。

由于痕量气体的总量非常小，因此它们的变化幅度可以非常大，人的生产和其它自然现象（比如火山活动）就可以在短期导致其浓度的波动。

群文阅读 教学设计知识树还可以用什么形式

单元知识树说课稿

本单元的学习主题是“春光无限”，共安排了《春光染绿我们双脚》、《只拣儿童多处行》、《早》三篇非常具有感染力的课文和两首古诗分别是《游园不值》、《宿新市徐公店》。因为时值春天，所以本册书的第一单元便安排了以“春光无限”为主题的一组文章。目的在于让学生结合生活实际感受春天的美丽，体验自己所处的年龄段如同花儿一样生机勃勃令人快乐，要时时早事事早，最终成就一番事业。另外还安排了“观察一种自然现象，写出它的特点”习作一次；练习一组。

一、知识树的构建

1、对本单元知识点的梳理

生字与词语:本单元共出现能识会写的生字27个；认读生字10个；还有课文中出现的成语以及有积累价值的四字词语。

课文的朗读:准确把握课文朗读的感情基调，读正确、会停顿，语言流畅，能背诵要求背诵的课文。

情 感:结合生活实际感受春天的美丽，认识植树造林绿化祖国的重要意义；理解为什么“只拣儿童多处行”就能够找到春天；学习鲁迅时时早事事早的精神；感悟古诗选词炼句的精妙和丰富的内涵，从中受到美的薰陶。

习作1

结合例文，领会写好景物的要领，注意写出自然现象的特点。

练习1

猜灯谜初步了解汉字的造字方法；诵读散文诗《丝丝春雨》能初步领会散文诗的韵味；练好钢笔字，注意提高书写的速度和保持正确的书写姿势；口语交际，要求学生学会在生活中遇到麻烦或困难时运用正确、恰当的语言向别人请求帮助；学写毛笔字着重要求学生掌握书写正方形字与长方形字书写时应注意的问题。

2、形成知识网路图

在正确分析和梳理本单元知识结构的基础上，我制定出详细的知识网路图（幻灯片）。

3、形成单元知识树

在完整、详细地梳理好本单元的知识结构并完整画出本单元的知识网路图的基础上，再来制作单元知识树。知识树的出现，只是单元知识框架由抽象变形象的升华过程，只是将单元的知识脉络更加清晰、形象、直观化的过程。

为了更好地运用知识树这一形式组织教学，我还为本单元设计了“学习目标知识树”“自我检测知识树”，便于学生明确学习目标和进行自我检测。

二、本单元知识的教与学

1、教学目标的制定

知识与技能:

a认读10个认读生字；会读会写27个能识会写的生字；

b了解本单元出现的两位著名作家－冰心、鲁迅；

c有感情的朗读课文

d初步掌握写景方法；初步了解汉字的造字方法；提高阅读文字

的审美能力；牢记正确书写习惯，掌握书写技巧

e积累成语和四字词语

情感态度价值观:通过对课文的学习能够结合生活实际感受春天的美丽，体验自己所处的年龄段如同花儿一样生机勃勃令人快乐，要时时早事事早，最终成就一番事业。

2、教学重难点的确定及突破措施

根据课程标准对本学段学生阅读的要求，我确定本单元的教学重难点为①学生对课文的朗读②学生体会课文要表达的思想感情。

突破措施:

朗读:首先让学生课外到校外观察春天的变化，体验春天带给人们的欢乐与希望，同时查阅相关资料了解冰心与孩子们之间发生的故事和鲁迅小时候励志学习的故事；教师准备关于春天的视讯、和古今中外名人赞颂春天的名篇、名诗。在课堂上展示教师、学生蒐集到的相关素材，以让学生初步把握课文朗读的感情基调。

其次我采用听录音、听教师、优秀学生范读以及小组内合作伦读两种形式，让学生正确把握课文朗读中的细节技巧，为有感情地朗读课 好铺垫。这个环节学生可以采用多种形式对课文进行反复朗读，充分调动学生的认知情感，直至能够流畅、感情饱满的进行朗读。

群文阅读 教学设计知识树还可以用什么

行教学设计 知识树更利于建构知识知识树可以看作思维无论 是对知识的掌握,还是对知识的应用,与 离散的树的课件的主要思想是用 一棵知识树来组织

《健忘的教授》群文阅读教学设计

教学目标：

1、学会10个生字。

2、正确、流利地朗读课文。

3、理解课文内容，知道教授是一个治学严谨，行事洒脱，面对小事有十分“健忘”的人。

4、准确理解教授眼里的中国，使学生也能崇拜和尊敬我们的祖国。

教学重点：了解伊里奇教授是一个怎样的人。

教学难点：理解教授惊人的记忆力及教育学生热爱祖国。

教学课时：2课时

教学过程：

第一课时

一、课题汇入，引入文字。

1、今天我们学习一篇新课文。板书课题，齐读课题。

2、启发质疑：看到这个课题，你有什么想问的

3、归纳学生的问题。(健忘的教授指的是谁为什么说他健忘他真的健忘吗……)

4、要解决这些问题，你们说怎么办请同学们轻声读文，相信你们在文中一定会找到答案。

二、初读课文，整体感知。

1、学生读文后四人小组讨论刚才提出的问题。

2、全班交流后，教师质疑：伊里奇教授到底是“健忘”还是“不健忘”呢

三、课堂练习：

重点指导学生对疑难字的书写。

注意：“涉”的右边不要写成“徙”的半边，“兜”的间架结构。

教后反思：

第二课时

一、走进文字，初步理解课文内容。

1、通过上节课初读课文，谁能说说这篇课文主要讲了什么

2、“伊里奇”教授究竟是“健忘”还是“不健忘”呢这是我们上节课提出的问题，接下来让我们再次走进课文，用你们细腻的心思，敏锐地目光去找到问题的答案。

3、在四人小组交流你的看法。教师巡视倾听，了解学生的见解。

二、思维碰撞，理解课文。

1、根据学生的分组辩论。

2、教师小结：伊里奇教授是个博学多才，在学术方面有着惊人成绩的人，就是因为教授对学术研究专注到忘我的境地，所以才会成为文学理论、音乐、绘画方面的权威，也正是这种专注，才会引出学术以外的“健忘”的趣闻轶事。

三、个性解读，领悟课文。

1、文中大笔墨写教授的健忘，实际意图是什么

2、教授是怎样评价中国的，找出来读读，思考两次评价有什么不同

(引导学生理解教授的感情是由“崇拜”到“尊敬”。讨论时要引导学生细细体会感情上的差异，并找出这种差异形成的原因。)

3、指导学生读好教授的评价。

4、思考从教授的评价中你体会到什么

四、指导朗读全文，教师小结全文。

小学语文群文阅读教学设计怎么写

空气中有什么〖教学目标〗1、过程与方法：△学习用观察、实验、思考、阅读资料的方法分析空气的成分△培养初步的化学实验技能2、知识与技能：△知道空气是由不同气体混合而成的,空气中包括氧气和二氧化碳△知道氧气支援燃烧、二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊△了解氧气和二氧化碳的用途3、情感、态度与价值观：△培养敢于发表自己的见解的品质和合作交流的科学态度〖教学重难点〗1、 重点：了解空气的成分2、 难点：掌握往烧杯中倾倒二氧化碳的实验操作技能〖教学准备〗 蜡烛、水槽、集气瓶、杯子、石灰水〖课时安排〗 一课时〖教学过程〗一、汇入新课1、今天我们继续来了解空气2、蜡烛的燃烧能离开空气么你怎么知道的3、现在老师这里有三个蜡烛,分别放在空气中,小杯子、大杯子里,蜡烛能燃烧吗4、他们的燃烧情况会不会有什么不同5、为什么会出现这样的情况小学语文群文阅读教学设计怎么写

空气中有什么

〖教学目标〗

1、过程与方法：

△学习用观察、实验、思考、阅读资料的方法分析空气的成分

△培养初步的化学实验技能

2、知识与技能：

△知道空气是由不同气体混合而成的,空气中包括氧气和二氧化碳

△知道氧气支援燃烧、二氧化碳能是澄清石灰水变浑浊

△了解氧气和二氧化碳的用途

3、情感、态度与价值观：

△培养敢于发表自己的见解的品质和合作交流的科学态度

〖教学重难点〗

1、 重点：了解空气的成分

2、 难点：掌握往烧杯中倾倒二氧化碳的实验操作技能

〖教学准备〗 蜡烛、水槽、集气瓶、杯子、石灰水

〖课时安排〗 一课时

〖教学过程〗

一、汇入新课

1、今天我们继续来了解空气

2、蜡烛的燃烧能离开空气么你怎么知道的

3、现在老师这里有三个蜡烛,分别放在空气中,小杯子、大杯子里,蜡烛能燃烧吗

4、他们的燃烧情况会不会有什么不同

5、为什么会出现这样的情况

新语文线上群文阅读教学设计评比结果, 五年级下群文阅读散文应该怎样读教学设计

那个烟雨濛濛的江南，我在等你的一纸清鸢，提笔落墨，书你一世相依，那个小桥流水的西子湖畔，我在受你的一刹流年，与你煮茶，许你一诺情长；那个旧梦依然的亭台水榭，我在思你的一句执念，与你结发，伴你闲适谈笑。

八年级语文《人生体验》群文阅读教学设计

教学设计是根据课程标准的要求和教学物件的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节

群文阅读关于护身的故事五年级教学设计

2幼儿能在讨论、操作中分享快乐。

3培养幼儿发现快乐、分享快乐，积极面对生活的良好个性品质。

活动重点：理解故事的内容，感受什么是快乐。

活动难点：幼儿能在讨论中分享快乐。

活动准备：快乐的背景音乐、幼儿心情图示、实物"快乐口袋"、"快乐口袋"PPT

活动过程：

一、情景汇入，引发兴趣

教师播放有关快乐的视讯，引发幼儿活动的兴趣

师：今天老师给小朋友们带来了一段视讯，我们一起来看看。（幼儿观看后，讨论自己在生活中有哪些快乐的事。）

i was angry还可以用什么形式表达

同意句是

I felt angry 我很生气。

第一时间为你解答，敬请采纳，

如果本题还有疑问请追问，Good luck!

第一单元走进化学世界

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里

4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净

二、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上；倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取

读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平俯视读数偏高,仰视读数偏底

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线

注意：量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热

C、读数时,若仰视,读数比实际体积低；若俯视,读数比实际体积高

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心

外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶

4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热；加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等

5、纯净物：只由一种物质组成的如N2 O2 CO2 P2O5等

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物如N2 O2 S P等

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物如CO2 KClO3 SO2 等

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物如CO2 SO2等

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷必须过量（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷（不能,产生新物质）

2、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：094% CO2：003% 其它气体和杂质：003%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等

（2） 污染物：主要是粉尘和气体如：SO2 CO 氮的氧化物等

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验,木条复燃

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）

磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体P2O5）

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢 水+氧气

（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾 氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满）本方法收集的气体较纯净

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性如P37

装：将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后,先将导管撤离水槽

熄：熄灭酒精灯

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时）,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂

（2）导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体

（3）试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热

（6）用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）,导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部

（7）用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满

（8）停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片

（10）用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮

第三单元：自然界的水

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气

2、一正氧、二负氢

实验 现象 表达式

电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1：2负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃 水 氧气+氢气（分解反应）

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3、水的组成：水是纯净物,是一种化合物从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体

2、化学性质——可燃性

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯（验纯的方法：收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验；声音很小则表示氢气较纯）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子

2、分子的特征：

（1）分子很小,质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快

（3）分子间有作用力和间隔不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干那么,水到那里去了

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味为什么

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯怎么回事

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合

3、分子与原子的比较：

原子 分子 备注

概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子 原子一定比分子小吗

相似性 小,轻,有间隔

同种原子性质相同；

不同种原子性质不同； 小,轻,有间隔同种分子性质相同；

不同种分子性质不同；

相异性 在化学反应中不能再分 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子

相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质如：氧气,氮气等原子也可以直接构成物质如：金属 分子是由原子构成的

无数多个同种分子构成物质 构成物质的粒子有几种

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

六、水的净化

1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染

3、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放

第四单元 物质构成的奥妙

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子

不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子

2．在原子中,原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电）,而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1．相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量它的单位是1,省略不写

2．在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于166×10-27 kg

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

元素 原子

概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子

区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义 即讲类,有讲个数,有数量多少的含义

使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成

举例 如：水中含有氢元素和氧元素即水是由氢元素和氧元素组成的 如；一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的

联系 元素的最小粒子

元素原子

一类原子的总称

4、元素符号的意义：A表示一种元素B表是这种元素的一个原子

例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6、元素的分类

非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

7、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构,性质稳定

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个,易失电子

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5、离子的表示方法——离子符号离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；

（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六、化合价

1、O通常显-2价,氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0

3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl的相对分子质量＝23+355=585 KClO3 的相对分子质量＝39+355+16×3=1225

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

初三化学上册复习提纲

第一单元走进化学世界复习提纲

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

一、药品的取用原则

1、安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品处理原则:即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，"一斜二放三慢竖"

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。"一横二送三直立"

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管("一捏二吸悬空滴")

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：

量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

四、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人

五、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

六、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7-P9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10-P12

七、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气复习提纲

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷必须过量？

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？

2、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：094% CO2：003% 其它气体和杂质：003%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：P24

5、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：(硫 铝箔 碳 铁丝 磷 )

与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢 --水+氧气

（2）高锰酸钾 --锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾 --氯化钾+氧气

3、实验装置P34、P35

4、收集方法：

密度比空气大--向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应--排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如P37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

撤：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法--分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

第三单元：自然界的水复习提纲

一、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2、一正氧、二负氢

实验 现象 表达式

电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水--- 氧气+氢气（分解反应）

H2O O2 H2

3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。

二、氢气

1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2、化学性质--可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三、分子

1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）

3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干那么,水到那里去了

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味为什么

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯怎么回事

四、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3、分子与原子的比较：

五、 原子和分子比较

1、相同点：都是构成物质的微粒，都具有微观粒子的共性。

2、不同点：分子在化学变化可以再分，而原子在化学变化中不能再分。

3、联系：分子可以分裂成原子，原子可以构成分子。

五、物质的分类、组成、构成

1、物质由元素组成

2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子

纯净物（单质、化合物）

3、物质的分类

混合物

六、水的净化

1、水的净化

（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。

3、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七、物质的分类方法

1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意："一贴" "二低" "三靠"）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57-P59

2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。

3、爱护水资源--节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。

第四单元 物质构成的奥妙复习提纲

一、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子

不带电

电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

3、原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二、相对原子质量：--国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。

2、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于166×10-27 kg。

三、元素：

1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3、元素、原子的区别和联系

4、元素和原子比较

（1）概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子。

（2）区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

（3）联系 元素的最小粒子

元素=================================原子一类原子的总称

5、元素符号的意义：A表示一种元素B表是这种元素的一个原子

例如：O的意义：可以表示氧元素，也可表示一个氧原子。

6、元素符号的书写：记住常见元素的符号

7、元素的分类（金属元素、非金属元素[固态、液态、气态]、稀有气体元素）

8、元素周期表

四、离子

1、核外电子的排步--用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义--1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子-带负电-形成阴离子

原子失电子-带正电-形成阳离子

5、离子的表示方法--离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的"+"或"-"表示离子带的是正电荷还是负电荷，"n"表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

2、意义：

（1）、表示一种物质；

（2）、表示组成这种物质的元素；

（3）、表示各种元素原子的个数比；

（4）、表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：CO2的意义

六、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、1、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl的相对分子质量＝23+355=585 KClO3 的相对分子质量39+355+16×3=1225

2、根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80

2．再计算氮元素的质量分数：

第五单元、化学方程式复习大纲

一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式

1、2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水

2、↑左边是反应物 右边的是生成物而等号上面的是反应的条件

3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成

4、实验室里面的化学反应

2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的 式子

2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上

CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉

2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气 〈连接：双氧水有消毒功能〉

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊

Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁

（+3价的铁才叫铁 +2价的铁就叫亚铁哦 如上面的2条式子）

2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水

2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气

Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁 又叫还原氧化铁

CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜

5、化学方程书写

① 在等号左右各写出反应物和生成物

② 配平就是左边有什么原子有多少个 都 等于右边的全部原子

1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后

2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明显 左边有2个O 但是右边只有一个

3． 配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2

变成 2H20=2H2+O2

4． 注意还没完如果反应物里面没气体的 而后面有气体的话要加↑哦

所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑

四．反应了类型

最基本的四个类型 化合分解 置换 复分解

① 化合 2种物质作者2种以上物质生成一种物质 例子如下

CaO+H2O=Ca（OH）2

2H2+O2=2H20

② 分解刚刚好和化合相反 是一种物质反应生成2种或者2种以上物质

2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑

2KCl03加热=2KCl+3O2↑

2H202=2H20 + 02↑

③ 置换一种单质把其他物质里的单质置换出来

Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑

还有一些也是不是基本的

还原反应 把氧置换出来的反应

氧化反应 得到氧的的反应

五、 计算

① 设你要求的东西为X

② 列已经配平的方程式

③ 在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量

④ 给出实际的已经知道的

⑤ 列出方程求出结果

⑥ 答

例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？

解：设生成Xg的水 ①要求水所以设水为X

2H2 + O2 = 2H20 ② 已经配平的方程式

4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了

4g X ④把知道的氢和未知数列进去

4/4g=36/X ⑤ 列出方程

X=36g ⑥求出结果

答：生成36g的水

第六单元、碳和碳的氧化物复习大纲

一、碳的化学性质

1、物理性质

（1）石墨、金刚石、碳60的物理性质

（2）各物质的用途。

2、化学性质

（1）稳定性

（2）可燃性

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

（3）还原性

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

二、二氧化碳的制法与性质：

1、制法

（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）：见课本探究实验

2、性质

（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水

（2）化学性质

二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料

三、一氧化碳的性质：

1、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

2、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

3、用途：燃料、冶炼金属

其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

第七单元、燃料及其利用复习提纲

一、燃烧和灭火

1、物质燃烧的条件

（1）、可燃物

（2）、氧气

（3）达到着火点

二、灭火的原理和方法

三、化石燃料及化学反应中的能量变化

四、使用燃料对环境的影响

1、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

3、 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

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有关初三化学教案模板5篇

作为一名人民教师，时常要开展教案准备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。那么有关初三化学教案怎么写呢？下面是我给大家整理的初三化学教案，希望大家喜欢！

初三化学教案篇1

教学目标

1．了解有机化合物和有机高分子化合物的特点。

2．知道塑料、合成纤维和合成橡胶的性能和用途。

3．人是有机合成材料的发展对人类社会进步所起的重要作用。

4．了解学习化学的重要价值，培养学生关注社会和人类生存环境的情感。

教学过程

一、引入新课

在生活中有绚烂的花，广袤的草，等等，成千上万种的动物植物，还有人造的物品。这些是由什么材料组成的呢？让我们一起去学习和了解吧。

播放课件：有机合成材料01——由北京国之源软件技术有限公司提供

二、新课学习

（一）有机化合物

（1）展示物品的种类，（实物和）学生回答由什么材料组成。

根据经验，大家能说一说这些材料哪些是有机材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下来我们先学习什么叫有机合成材料，什么叫有机物？

写出化学式，组成元素，计算相对分子质量，合作计算，可用计算器？

讨论：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

都含有哪种相同的元素： 。通过分析表中物质组成元素的特点，引入有机化合物和无机化合物的概念，什么是有机材料，学生回答

教师可在课前准备好纸条,帮助进行课堂学习：

（1）完成下内容;相对原子质量：C＝12 H＝1 O＝16 S＝32 Na=23 Cl=355

（2）根据上表讨论：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白质的组成元素有什么共同点？

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同

课件展示：有机化合物和无机化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有机物呢？哪些不是？

课件展示：少数含碳元素的化合物，如：CO CO2 Na2CO3 CaCO3(碳酸盐)属于无机物。

讨论：甲烷，乙醇和葡萄糖的相对分子质量与淀粉和蛋白质的相对分子质量相比有什么不同两组中是前者还是后面两种分子的相对分子质量大些：

了解化合物的分类以及有机物和无机物的区别。

（二）有机合成材料

有机化合物中，有的相对分子质量比较小，有的却非常大。我们先来了解一篇小资料。

由学生自己阅读，得到关于高分子化合物的初步认识。接下来看看这些物品大家是不是见过，用过，你了解他们吗？

播放课件：有机合成材料02

展示：有机物的组成元素特点，碳元素在形成化合物时与其它原子的结合方式的说明有机物数目异常庞大的原因

从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。

讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类

有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）

展示：有机合成材料的广泛应用

为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：

实验：点燃不同的线，刚才实验过程中发现棉，羊毛，锦纶腈纶在加热时有什么区别？如何鉴别一件衣服是纯棉还是合成纤维做的？

（三）环境问题

塑料和合成橡胶的有很广泛的用途：但也带来了一些问题。塑料和合成橡胶的广泛使用是不是很好呢？会带来什么问题？

播放课件：有机合成材料03

如何解决：白色污染的问题如何解决这个问题，我们每个公民应该如何做？

通过讨论如何解决白色污染的方法，培养环保意识。

根据学生的回答归纳重要的方法。

①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料。

通过本课的学习，提问学生有什么想法。如果你是个科学家，你最想在发明什么合成材料来解决，生活，生产，农业，工业，电子，国防的问题或困难？

接下来我们来认识几种新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培养学生的科学素养。

三、小结

这节课我们的收获真不小，认识了有机化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了这些高分子材料在给我们生活带来便利的同时，也带了一定的麻烦。也就是白色污染的问题，保护环境是刻不容缓的。希望大家可以了解更多的知识，为环保和我们的家园贡献自己的力量。

初三化学教案篇2

教学目标

知识目标

使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

能力目标

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导

注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

讲授过程指导

二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导

复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案

教学过程：

引言

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

1碱式碳酸铜热分解

2蜡烛燃烧

3木炭燃烧

4石墨等碳单质在氧气中燃烧

5木炭还原氧化铜

6碳在高温下还原氧化铁

7碳酸受热分解

8人或动物的呼吸

9高温煅烧石灰石……

引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

1制取应简便迅速；

2所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

3操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

板书第四节二氧化碳的实验室制法

小结以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

讲解经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

板书一 反应原理

1试剂 石灰石或大理石 盐酸

讲解碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

板书2原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

提问可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳

演示在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

结论不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

讲解为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

板书二、反应装置：

（学生回答、教师归纳）

讲解因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

讨论

1长颈漏斗是否可用普通漏斗代替

2锥形瓶可否用其他仪器来代替

3根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳

4如何检验二氧化碳是否收集满

（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

演示用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

讲解

1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

板书三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

板书四、实验室制取二氧化碳

演示制取并验证二氧化碳气体。

提问怎样证明生成的气体是二氧化碳

（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

讲解上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

录像各种二氧化碳型灭火器介绍

演示灭火器原理实验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

（1）泡沫灭火器

（2）干粉灭火器

（3）液态二氧化碳灭火器

小结通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

1了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

3根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

初三化学教案篇3

教学目标

⒈、知识与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。

⒉、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

⒊、情感态度与价值观：

了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。

教学重难点

⒈、煤、石油、天然气三大化石燃料

⒉、化学变化中能量的变化

教学工具

多媒体设备

教学过程

引入课题

播放生活中的，设问：

1、 家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、 汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气。

汽油、柴油。

煤

阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。 使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

知识拓展

1、煤是纯净物还是混合物？

2、煤分解的产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？

播放录像：煤的用途

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、 混合物

2、 焦碳、煤焦油、煤气

3、 化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是纯净物还是混合物？为什么？

3、石油是根据什么原理进行炼制的？

播放录像：石油的用途

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

过渡

投影：海上采油和天然起在燃烧

引出天然气

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。

初三化学教案篇4

学习目标

（1）空气成分的探究实验。

（2）空气的主要成分和组成。

（3）纯净物和混合物的概念。

学习重点学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。

学习难点初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

前预习

1你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）

2用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？

3将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？体现了它们的什么性质？

4生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

堂探究

自主学习1我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

阅读本第26页的内容，思考完成以下问题：

1在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？

2拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

实验探究观察老师的演示实验，完成下面表格

实验步骤实验现象实验结论

检查装置的气密性

将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中

反应停止，冷却到室温后打开止水夹

交流讨论请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

1写出该反应的字表达式

2总结实验结论

3总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？

4在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么空气的体积减少小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

自主学习2阅读第27页内容，思考并讨论以下问题：

1空气中的各成分及其所占的体积分数。

2找出混合物和纯净物的概念。

3判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰

自主学习3阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

1空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？

成分主要性质主要用途

氧气

氮气

稀有气体

2什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

3绿色化学的主要特点:

(1)充分利用资和能，采用的原料；

(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区安全和的环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。

初三化学教案篇5

教学目标

1知识与技能

(1)了解固体物质溶解度的涵义。

(2)会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

(3)知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

2过程与方法

(1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

(2)学习通过实验解决问题。

3情感态度与价值观

(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

(2)树立做任何事都要实事求是的观点。

教学重难点

教学重点

利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点

1固体物质溶解度的含义。

2利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

教具准备多媒体课件等。

教学过程

复习提问

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义

交流回答

改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

导入新课

通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

归纳总结

定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定温度下;②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。

固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。

提出问题

理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗请看下面资料。

课件展示

溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)

提出问题

我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢

课件展示

教材P36表9-1

分析小结

上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

活动与探究2

请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

归纳总结

通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度曲线所表示的意义：

1溶解度的三种情况：

(1)大多数物质的'溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H),。

2交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

3影响固体溶解度的因素是：温度。

提出问题

我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢

课件展示

1展示教材P38讨论，并回答有关问题。

2烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么这说明了什么

交流回答

1气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。

2气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

练习讨论

如何增加养鱼池水中的含氧量

学生活动

利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

课后小结

课堂小结

本节课学习了了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

课后习题

布置作业

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占094%,

二氧化碳占003%,其它气体与杂质占003%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a表示一种物质；

b表示该物质的元素组成；

②微观意义：a表示该物质的一个分子；

b表示该物质的分子构成；

③量的意义：a表示物质的一个分子中各原子个数比；

b表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构：

1、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置

收集装置

[固（+固）]

[固+液]

简易装置 [固+液] 排水法 向上

排空气法 向下

排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

[固+液]

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 P36 图2-17(如14的A)

或P111 图6-10（14的B或C） P111 图6-10

(如14的B或C) P111 图6-10

(如14的B或C)

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

（不能用排水法收集）

验满

(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—742%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火

焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料

2、 冶炼金属

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

1解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）

绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。