（1）A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，
故答案为：使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；
（2）乙醇和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，生成乙醛，反应的方程式为CuO+C2H5OH
| △ |
故答案为：黑色固体变红； CuO+C2H5OH
| △ |
（3）氧气和乙醇发生氧化还原反应，最终气体含有乙醇、乙醛和氮气，由于乙醇、乙醛易溶于水，则最终气体为氮气，试管C的溶液主要成分为乙醛，乙醛和新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成乙酸和氧化亚铜和水，所以观察到有砖红的沉淀产生，
故答案为：N2；有红色沉淀产生；
（4）水的沸点是100℃，用水浴加热，使反应容器内试剂受热温度均匀，便于控制温度，
故答案为：使试管受热均匀，便于控制温度．
（1）向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成（假设X气体全部反应，各处反应均完全），说明该气体具有还原性，同时生成在0℃是液态的物质，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，故选：D；
（2）乙醇能被弱氧化剂（CuO）氧化为乙醛，该反应为：C2H5OH+CuO
| △ |
故答案为：C2H5OH+CuO
| △ |
（3）乙醛的结构简式为CH3CHO，利用银镜反应检验乙醛，反应生成光亮的银镜，发生的化学反应为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
| 水浴加热 |
故答案为：CH3CHO；新制银氨溶液；光亮的银镜；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
| 水浴加热 |
生物质燃料发热量的检测方法：
1 范围
本标准规定了生物质燃料的高位发热量的测定方法和低位发热量的计算方法
2 单位和定义
21 热量单位
热量的单位为焦耳（J）
1焦耳（J）=1牛顿（N）×1米（m）=1牛·米（N·m）
发热量测定结果以兆焦每千克（MJ/kg）或焦耳每克（J/g）表示。
22 弹筒发热量
单位质量的固体生物质燃料在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、硝酸和硫酸、液态水以及固态灰时放出的热量称为弹筒发热量。
23 恒容高位发热量
单位质量的固体生物质燃料在充有过量氧气的氧弹内燃烧，其燃烧产物组成为氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、液态水和固态灰，且所有产物都在标准温度下所放出的热量。
恒容高位发热量即由弹筒发热量减去硝酸生成热和硫酸校正热后得到的发热量。
24 恒容低位发热量
单位质量的固体生物质燃料在恒容条件下燃烧，在燃烧产物中所有的水都保持气态水的形态（01MPa），其它产物与恒容高位发热量相同，并都在标准温度下的固体生物质燃料的发热量。
25 恒压低位发热量
单位质量的固体生物质燃料在恒压条件下燃烧，在燃烧产物中所有的水都保持气态水的形态（01MPa），其它产物与恒压高位发热量相同，并都在标准温度下的固体生物质燃料的发热量。
26 热量计的有效热容量
量热系统产生单位温度变化所需的热量（简称热容量）。通常以焦耳每开尔文（J/K）表示。
3 原理
31 高位发热量
生物质的发热量在氧弹热量计中进行测定。一定量的分析试样在氧弹热量计中，进行过量氧气燃烧，氧弹热量计的热容量通过在相近条件下燃烧一定量的基准量热物苯甲酸来确定，根据试样燃烧前后量热系统产生的温升，并对点火热等附加热进行校正后即可求得试样的弹筒发热量。
从弹筒发热量中扣除硝酸生成热和硫酸校正热（硫酸与二氧化硫形成热之差）即得高位发热量。
32 低位发热量
生物质的恒容低位发热量和恒压低位发热量可以通过分析试样的高位发热量计算。计算恒容低位发热量需要知道固体生物质样中水分和氢的含量。原则上计算恒压低位发热量还需知道固体生物质燃料样中氧和氮的含量。
4 实验室条件
41 进行发热量测定的实验室，应为单独房间，不得在同一房间内同时进行其他试验项目。
42 室温应保持相对稳定，每次测定室温变化不超过1℃，室温以不超过15℃～30℃范围为宜。
43 室内应无强烈的空气对流，因此不应有强烈的热源、冷源和风扇等，试验过程中应避免开启门窗。
44 实验室最好朝北，以避免阳光照射，否则热量计应放在不受阳光直射的地方。
5 试剂和材料
51 氧气（GB 3863）： 995％纯度，不含可燃成分，不允许使用电解氧。
52 苯甲酸： 基准量热物质，二等或二等以上，经权威计量机关检定或授权检定并标明标准热值。
53 点火丝： 直径01mm左右的铂、铜、镍丝或其他已知热值的金属丝或棉线，如使用棉线，则应选用粗细均匀，不涂腊的白棉线。各种点火丝点火时放出的热量如下：
铁丝：6700 J/g
镍铬丝：6000 J/g
铜丝：2500 J/g
棉线：17500 J/g
54 擦镜纸 ：使用前先测出燃烧热：抽取3张～4张纸，团紧，称准质量，放入燃烧皿中，然后按常规方法测定发热量。取3次结果的平均值作为擦镜纸热值。
6 仪器设备
61 热量计
611 总则
热量计是由燃烧氧弹、内筒、外筒、搅拌器、温度传感器和试样点火装置、温度测量和控制系统以及水构成
热量计的精密度和准确度要求为，测试精密度：5次苯甲酸测试结果的相对标准差不大于020％；准确度：标准煤样测试结果与标准值之差都在不确定度范围内，或者用苯甲酸作为样品进行5次发热量测定，其平均值与标准热值之差不超过50J/g。
注：除燃烧不完全的结果外，所有的测试结果不能随意舍弃。
612 氧弹
由耐热、耐腐蚀的镍铬合金钢制成，需要具备3个主要性能：
a) 不受燃烧过程中出现的高温和腐蚀性产物的影响而产生热效应；
b) 能承受充氧压力和燃烧过程中产生的瞬时高压；
c) 试验过程中能保持完全气密。
弹筒容积为250mL～350 mL，弹头上应装有供充氧和排气的阀门以及点火热源的接线电极。
新氧弹和新换部件（弹桶、弹头、连接环）的氧弹应经200MPa的水压试验，证明无问题后方能使用。此外，应经常注意观察与氧弹强度有关的结构，如弹筒和连接环的螺纹、进气阀、出气阀和电极与弹头的连接处等，如发现显著磨损或松动，应进行修理，并经水压试验合格后再用。
氧弹还应定期进行水压试验，每次水压试验后，氧弹的使用时间一般不应超过2年。
当使用多个设计制作相同的氧弹时，每一个氧弹都必须作为一个完整的单元使用。氧弹部件的交换使用可能导致发生严重事故。
613 内筒
用紫铜、黄铜或不锈钢制成，断面可为椭圆形、菱形或其他适当形状。筒内装水2000 mL～3000 mL，以能浸没氧弹（进、出气阀和电极除外）为准。
内筒外面应高度抛光，以减少与外筒间的辐射作用。
压力表通过内径1mm～2mm的无缝铜管与氧弹连接，或通过高强度尼龙管与充氧装置连接，以便导入氧气。
压力表和各连接部分禁止与油脂接触或使用润滑油。如不慎沾污，必须依次用苯和酒精清洗，待风干后再用。
62 分析天平：感量 01mg 。
63 工业天平：载量 4 kg～5 kg,感量1g。
7 测定步骤
71 概述
发热量的测定由两个独立的实验组成，即在规定的条件下基准量热物质的燃烧实验（热容量标定）和试样的燃烧试验。为了消除未受控制的热交换引起的系统误差，要求两种试验的条件尽量相近。
试验包括定量进行燃烧反应到定义的产物和测量整个燃烧过程引起的温度变化。
试验过程分为初期、主期（反应期）和末期。对于绝热式热量计，初期和末期是为了确定开始点火的温度和终点温度；对于恒温式热量计，初期和末期的作用是确定热量计的热交换性，以便在燃烧反应期间内对热量计内筒和外筒间的热交换进行校正。初期和末期的时间应足够长。
72 恒温式热量计法
721按使用说明书安装调试热量计
722 在燃烧皿中称取粒度小于02 mm的空气干燥生物质燃料样09～11 g（称准到00002 g）。
燃烧时易于飞溅的试样，可用已知质量的擦镜纸包紧再进行测试，或先在压饼机中压饼并切成2 mm～4 mm的小块使用。不易燃烧完全的试样，可先在燃烧皿底部铺上一个石棉网，或用石棉绒做衬垫（先在皿底铺上一层石棉绒，然后以手压实）。石英燃烧皿不需任何衬垫。如加衬垫仍燃烧不完全，可提高充氧压力至32MPa，或用已知质量和热值的擦镜纸包裹称好的试样并用手压紧，然后放入燃烧皿中。
723 取一段已知质量的点火丝，把两端分别接在两个电极柱上，弯曲点火丝接近试样，注意与试样保持良好接触或保持微小的距离（对易飞溅和易燃的样品）；并注意勿使点火丝接触燃烧皿，以免形成短路而导致点火失败，甚至烧毁燃烧皿。同时还应注意防止两电极间以及燃烧皿与另一电极之间的短路。
往氧弹中加入10 ml蒸馏水。小心拧紧氧弹盖，注意避免燃烧皿和点火丝的位置因受震动而改变，往氧弹中缓缓充入氧气，直至压力到28MPa～30 MPa，充氧时间不得少于15s；如果不小心充氧压力超过33 MPa，停止实验，放掉氧气后，重新充氧至32 MPa以下。当钢瓶中氧气压力降到50 MPa以下时，充氧时间应酌量延长，压力降至40 MPa以下时，应更换新的氧气瓶。
724 往内筒中加入足够的蒸馏水，使氧弹盖的顶面（不包括突出的进、出气压力阀和电极）淹没在水面下10mm～20mm。每次实验时用水量应与标定热容量时一致（相差1g以内）。
水量最好用称量法测定。如用容量法，则需对温度变化进行修正。注意恰当调节内筒水温，使终点时内筒比外筒温度高1K左右，以使终点时内筒温度出现明显下降。外筒温度应尽量靠近室温，相差不得超过15K。
725把氧弹放入装好水的内筒中，如氧弹中无气泡漏出，则表明气密性良好，即可把内筒放在外筒的绝缘架上；如有气泡出现，则表明漏气，应找出原因，加以纠正，重新充氧。然后接上点火电极插头，装上搅拌器和量热温度计，并盖上外筒的盖子。
注 ：一 般 热量计由点火到终点的时间为8min-10min。对一台具体热量计，可根据经验恰当掌握。
726 实验结束，取出内筒和氧弹，开启放气阀，放出燃烧废气，打开氧弹，仔细观察弹筒和燃烧皿内部，如果有试样燃烧不完全的迹象或有炭黑存在，试验应作废。
量出未烧完的点火丝长度，以便计算实际消耗量。
用蒸馏水充分冲洗氧弹内各部分、放气阀，燃烧皿内外和燃烧残渣。把全部洗液（共约100m L)收集在一个烧杯中供测硫使用。
| （1）使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 （2）防止乙醇和空气的混合气体爆炸 （3）黑色固体变红 CuO+C 2 H 5 OH CH 3 CHO+H 2 O+Cu 2C 2 H 5 OH+O 2 2CH 3 CHO+2H 2 O （4）N 2 |
| 由题意知乙醇的催化氧化反应是在Cu的催化下与氧气反应，所以鼓入空气是为了提供O 2 ，而O 2 被消耗后剩余的气体主要是N 2 。 |
要用耐碱玻璃钢 一般的铁和陶瓷都不行
硅酸盐是不合烧碱反应，但多数硅酸盐材料（水泥、陶瓷、玻璃）是混合物，含SiO2，和烧碱以及其他键性的物质（如K2CO3，Na2CO3等）反应，生成H2SiO3，呈胶状粘稠态，所以陶瓷坩埚为什么不可以熔融碱性物质，碱性溶液不能储存在玻璃塞的瓶中（溶液与玻璃中的SiO2反应使瓶塞与瓶口胶住而不能打开），而是储存在橡胶塞的玻璃瓶中(溶液的确会与玻璃瓶中的SiO2少量地反应，不过其影响很小所以忽略不计)
（1）A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，
故答案为：使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；
（2）铜丝在温度较高时可与氧气反应，从而避免乙醇和空气的混合气体爆炸，
故答案为：防止乙醇和空气的混合气体爆炸；
（3）乙醇和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，反应的方程式为CuO+C2H5OH
| △ |
故答案为：黑色固体变红；CuO+C2H5OH
| △ |
（4）氧气和乙醇发生氧化还原反应，最终气体含有乙醇、乙醛和氮气，由于乙醇、乙醛易溶于水，则最终气体为氮气，
故答案为：N2．
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