拉瓦锡用定量的方法研究空气的组成；道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念．
故选B．
拉瓦锡(1743～1794)，法国化学家，近代化学的奠基者，生于一个律师之家，25岁时成为法国科学院院士。就在他成为院士的时候，读到的一篇论文，说金刚石在空气中加热，会燃烧起来，变成一股气体，消踪匿迹。这篇论文使拉瓦锡深感兴趣。他采用不同的方法重做实验，金刚石却好端端的，没有烧掉！“燃烧，跟空气大有关系。”拉瓦锡作出了这样的猜测。
1774年10月，普利斯特里来到巴黎，把自己两个月前发现“氧”的事告诉了拉瓦锡。正在此时，拉瓦锡还收到瑞典化学家舍勒9月30日的来信，得知了舍勒也发现了氧气。不过，舍勒是一个“燃素学说”的虔诚的拥护者，他把氧气称为“火空气”。正因为如此，他同样没有揭开燃烧的奥秘，坐失良机。
拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒的启发，做了很精细的实验。由于这个实验一连进行了20天，所以被人们称为“二十天实验”。实验结束时，钟罩里的空气的体积，大约减少了1/5。他收集了红色的渣滓，用高温加热，“三仙丹”分解了，重新释放出气体。拉瓦锡总共得到7～8立方英寸的气体，正好与原先钟罩中失去的气体体积相等。至于剩下来的气体，既不能帮助燃烧，也不能供呼吸用。拉瓦锡把那占空气总体积五分之一的气体，称为“氧气”。至于剩下的占空气总体积五分之四的气体，拉瓦锡称它为“氮气”。就这样，千百年来被人们当做“元素”的空气，终于被拉瓦锡揭开了真面目——原来，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合组成的。
红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。
物质能在空气中燃烧是因为空气中有氧气，三百多年前的人们却认为燃烧与燃素有关，认为火是由无数细小而活泼的微粒构成的物质实体。这种火的微粒既能同其他元素结合而形成化合物，也能以游离方式存在。
大量游离的火微粒聚集在一起就形成明显的火焰，弥散于大气之中便给人以热的感觉，由这种火微粒构成的火的元素就是燃素。
扩展资料：
注意事项：
汞是液体，比较好取用，汞和氧气能反应。生成物还是固体，不影响瓶内的气压，碳与氧气反应后生成气体，会影响瓶内的气压，导致测定氧气含量不准确。
在低温下汞与氧气会发生反应生成氧化汞，而在加热温度比较高的情况下氧化汞又会发生分解，所以可以通过控制温度来控制反应进行。
-拉瓦锡实验
-拉瓦锡测定空气成分
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