拉瓦锡研究空气成分的实验中，曲颈甑起什么作用？

拉瓦锡研究空气成分的 实验中，曲颈甑中的汞相当于现代测定空气中氧气的含量的实验中的集气瓶中的红磷，消耗掉曲颈甑中的氧气；水槽中的汞相当于烧杯中的水，当汞消耗完氧气后装置中的压强减小。

如图是拉瓦锡研究空气成分的装置．他把金属汞放在密闭容器里连续加热12天，发现有红色粉末生成，同时容器里的空气减少了1/5．

（1）曲颈甑内需用足量的汞进行试验，其目的是使曲颈甑中的氧气消耗完全．反应的化学方程式为2Hg+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HgO．

（2）实验结束后钟罩内汞的液面高于汞槽中的液面，其主要原因是加热时，汞与氧气反应造成钟罩内的压强减小导致汞的液面会上升．

拉瓦锡(1743～1794)，法国化学家，近代化学的奠基者，生于一个律师之家，25岁时成为法国科学院院士。就在他成为院士的时候，读到的一篇论文，说金刚石在空气中加热，会燃烧起来，变成一股气体，消踪匿迹。这篇论文使拉瓦锡深感兴趣。他采用不同的方法重做实验，金刚石却好端端的，没有烧掉！“燃烧，跟空气大有关系。”拉瓦锡作出了这样的猜测。

1774年10月，普利斯特里来到巴黎，把自己两个月前发现“氧”的事告诉了拉瓦锡。正在此时，拉瓦锡还收到瑞典化学家舍勒9月30日的来信，得知了舍勒也发现了氧气。不过，舍勒是一个“燃素学说”的虔诚的拥护者，他把氧气称为“火空气”。正因为如此，他同样没有揭开燃烧的奥秘，坐失良机。

拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒的启发，做了很精细的实验。由于这个实验一连进行了20天，所以被人们称为“二十天实验”。实验结束时，钟罩里的空气的体积，大约减少了1/5。他收集了红色的渣滓，用高温加热，“三仙丹”分解了，重新释放出气体。拉瓦锡总共得到7～8立方英寸的气体，正好与原先钟罩中失去的气体体积相等。至于剩下来的气体，既不能帮助燃烧，也不能供呼吸用。拉瓦锡把那占空气总体积五分之一的气体，称为“氧气”。至于剩下的占空气总体积五分之四的气体，拉瓦锡称它为“氮气”。就这样，千百年来被人们当做“元素”的空气，终于被拉瓦锡揭开了真面目——原来，空气是由氧气、氮气、二氧化碳等气体混合组成的。

原理：

1、红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质（非气体）

2、红磷不与氮气反应

3、氮气不溶于水

所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量