某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生下列化学反应，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性．Cl2+H2O

（1）因氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和氯水中含有氯元素的物质为Cl2、HCl（或Cl-）、HClO，

故答案为：Cl2、HCl（或Cl-）、HClO；

（2）因氯气为黄绿色气体，氯水为浅黄绿色，则氯水显浅黄绿色能证明氯水中含有Cl2，

故答案为：氯水显浅黄绿色；

（3）因碱遇酚酞变红，氯水中有盐酸，盐酸与碱发生中和反应，HCl中和了NaOH，则红色褪去，氯水中还有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，HClO氧化了酚酞而使红色褪色，

故答案为：HCl中和了NaOH；HClO氧化了酚酞；

（4）对褪色的溶液，取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中，再向试管内滴加2滴NaOH溶液振荡后发现恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

若再加碱，仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．

故答案为：取适量无色溶液于洁净的试管中，加2滴氢氧化钠溶液，振荡，观察现象，若溶液呈现红色，则证明溶液红色褪去的原因是①不是②；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②不是①．

（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体，HCl表现出酸性，故答案为：酸性；

（2）溶液中含有，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl-；

（3）HClO具有漂白性，可使有色物质褪色，故答案为：HClO；

（4）加入FeCl2溶液，发现很快变黄，原因是生成FeCl3，被氧化，说明氯气具有强氧化性，故答案为：强氧化．

应该是饱和氯水吧

取淀粉碘化钾溶液，加入适量硫酸酸化，

取待测液少量，逐滴滴加到上述酸化的溶液中

如果淀粉变蓝色，证明ClO-离子存在。

（不能把淀粉-KI滴到待测液中，这样做现象不明显）

原理：2

I-

+

ClO-

+

2

H+

=

Cl-

+

I2

+

H2O，碘能使淀粉变蓝

（1）氯化钠颜色由无色变为黄绿色（氯水的缘故，无反应）

溴化钠颜色由无色变为棕色（氯水可以氧化溴化钠中的Brˉ成为Br2，Br2溶于水，使溶液显棕色）

碘化钠由无色变为黑蓝色（氯水可以氧化碘化钠中的I成为I2，I2溶于水，使溶液显黑色）

（2）氯化钠颜色由无色变为棕色（溴水的缘故，无反应）

溴化钠颜色由无色变为棕色（溴水的缘故，无反应）

碘化钠由无色变为黑蓝色（溴水可以氧化碘化钠中的I成为I2，I2溶于水，使溶液显黑色）

（3）得出氧化性相对大小：Cl>Br>I

氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

氯水的性质取决于其组成的微粒：

1、强氧化性

Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

2、漂白、消毒性

氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

3、酸性

氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

4、不稳定性

HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

5、沉淀反应

加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

扩展资料

其实新制氯水和久置氯水的区别，只需要记住两个方程式。

Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO     

2HClO =（光照）= 2HCl + O2↑

第一个反应为新制氯水的反应，因为反应可逆，所以四种物质都有，久置之后，由于HClO不稳定，发生第二个反应，导致HClO减少，反应一平衡正向移动，Cl2减少。具体见下表：

参考资料-氯水

（1）SO2与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，

故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（2）碱性条件下，Br2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和NaBr，该离子反应为SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-；该反应中溴从0价变为-1价，Br2为氧化剂，

故答案为：SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-；Br2；

（3）鉴定其中SO32-、SO42-和Br-离子，

①加新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含SO32-；

②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO42-；

③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，说明含Br-，

故答案为：