有关锡基焊料中物理指标的要求

　　位于元素周期表中ⅣA族，包括碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb五种元素。价电子层构型为ns2np2，有4个价电子。碳、硅是非金属，锡、铅是金属，锗是半金属。特殊的结构使其获得电子与失去电子的能力几乎相等，往往通过电子的共用达到稳定结构，当与其它元素的原子化合时，主要形成共价型化合物。

　　碳和硅在自然界中分布很广，碳的含量并不多，但它是地上化合物种类最多的元素。硅在地壳中的含量仅次于氧。

　　游离态的碳以金刚石和石墨两种单质形式存在，硅以化合态存在于二氧化硅和硅酸盐中，锗、锡主要以氧化物形式存在(锗石GeO2、锡石SnO2)、铅以硫化物存在居多。铅单质为金属晶体，其它四种元素的单质为原子晶体(石墨为层状晶体、白锡为金属晶体)。空气中的二氧化碳、地壳中各种碳酸盐、煤、石油里都含有大量的碳，脂肪、糖类、蛋白质及其它有机物都是含碳的化合物。碳和锡都有同素异形体(金刚石、石墨和碳-60，灰锡和白锡等)。

　　本族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱(得电子能力减弱)，金属性逐渐增强(失电子能力增强)。化学性质差异很大。

　　1碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，被氧化成二氧化碳，不与盐酸作用。硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。锗不和稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓H2SO4、浓HNO3氧化。锡和稀盐酸、稀H2SO4反应，生成低价锡Sn(Ⅱ)的化合物；跟浓H2SO4、浓HNO3反应生成高价锡Sn(Ⅳ)的化合物。铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成Pb2+。

　　2 跟碱溶液反应的有硅和锡，如生成SiO3，2-，放出氢气，表明锡不全是金属性的。

　　3在加热时都能跟氧反应，被氧化成CO2、SiO2和PbO等。

　　4跟硫、氯共热生成相应的高价氯化物和硫化物，铅则生成PbS和PbCl2。

　　5碳、硅跟金属共热生成碳化物和硅化物，锡、铅与金属形成合金。都不能直接与氢化合，其氢化物是间接制得的。

　　碳族元素位于元素周期表中ⅣA族，包括碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb五种元素。

　　价电子层构型为ns2np2，有4个价电子。碳、硅是非金属，锡、铅是金属，锗是半金属。特殊的结构使其获得电子与失去电子的能力几乎相等，往往通过电子的共用达到稳定结构，当与其它元素的原子化合时，主要形成共价型化合物。

　　碳和硅在自然界中分布很广，碳的含量并不多，但它是地上化合物种类最多的元素。硅在地壳中的含量仅次于氧。

　　游离态的碳以金刚石和石墨两种单质形式存在，硅以化合态存在于二氧化硅和硅酸盐中，锗、锡主要以氧化物形式存在(锗石GeO2、锡石SnO2)、铅以硫化物存在居多。铅单质为金属晶体，其它四种元素的单质为原子晶体(石墨为层状晶体、白锡为金属晶体)。空气中的二氧化碳、地壳中各种碳酸盐、煤、石油里都含有大量的碳，脂肪、糖类、蛋白质及其它有机物都是含碳的化合物。碳和锡都有同素异形体(金刚石、石墨和碳-60，灰锡和白锡等)。

　　原子结构的异同点

　　1原子结构的相同点

　　(1)原子最外层有4个电子

　　(2)反应时,得失电子能力几乎一致

　　(3)在与其他元素化合时,易形成共价化合物

　　2原子结构的不同点

　　(1)本族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增加

　　(2)原子核对外层电子的引力逐渐减弱

　　(2)非金属性逐渐减弱(得电子能力减弱)，金属性逐渐增强(失电子能力增强)。

　　化学性质

　　1碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，被氧化成二氧化碳，不与盐酸作用。硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。锗不和稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓H2SO4、浓HNO3氧化。锡和稀盐酸、稀H2SO4反应，生成低价锡Sn(Ⅱ)的化合物；跟浓H2SO4、浓HNO3反应生成高价锡Sn(Ⅳ)的化合物。铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成Pb2+。

　　2 跟碱溶液反应的有硅和锡，如生成SiO3，2-，放出氢气，表明锡不全是金属性的。

　　3在加热时都能跟氧反应，被氧化成CO2、SiO2和PbO等。

　　4跟硫、氯共热生成相应的高价氯化物和硫化物，铅则生成PbS和PbCl2。

　　5碳、硅跟金属共热生成碳化物和硅化物，锡、铅与金属形成合金。都不能直接与氢化合，其氢化物是间接制得的。

　　碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s22p2。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。

　　拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加表固体非金属元素的石字旁构成，从 炭字音。

　　性状

　　碳单质通常是无臭无味的固体。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。 碳的单质已知以多种同素异形体的形式存在：

　　石墨

　　莫氏硬度：石墨1-2 金刚石 10

　　金刚石

　　富勒烯（Fullerenes，也被称为巴基球）

　　无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）

　　碳纳米管（Carbon nanotube）

　　六方金刚石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）

　　赵石墨（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）

　　汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）

　　纤维碳（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）

　　碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）

　　碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）

　　最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。

　　常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。

　　同位素

　　目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。

　　在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占9893%，碳13则有107%。C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取1201。

　　碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。

　　成键

　　碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。

　　根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。

　　由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。

　　化合物

　　碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：

　　碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰(CN)2、氧氰，硫氰。

　　其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科 有机化学。

　　分布

　　碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0027%。碳是占生物体干重比例最多的一种元素。碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。

　　在大多数的天体及其大气层中都存在有碳。

　　发现

　　金刚石和石墨史前人类就已经知道。 富勒烯则于1985年被发现，此后又发现了一系列排列方式不同的碳单质。

　　同位素碳14由美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾于1940年发现。

　　单质的精炼

　　金刚石

　　金刚石即钻石可以找到集中的块状矿藏，开采出来时一般都有杂质。用另外的钻石粉末将杂质削去，并打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨过程中要损耗掉一半的质量。

　　石墨

　　用途

　　在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为广泛。

　　测量古物中碳14的含量，可以得知其年代，这叫做碳14断代法。

　　石墨可以直接用作炭笔，也可以与粘土按一定比例混合做成不同硬度的铅芯。金刚石除了装饰之外，还可使切削用具更锋利。无定形碳由于具有极大的表面积，被用来吸收毒气、废气。富勒烯和碳纳米管则对纳米技术极为有用。

　　碳是钢的成分之一。

　　碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。

　　理化特性

　　总体特性

　　元素名称：碳

　　元素符号：C

　　元素类型：非金属

　　元素原子量：12．01

　　质子数：6

　　中子数：7

　　原子序数：6

　　所属周期：2

　　所属族数：IVA

　　电子层分布：2－4

　　密度、硬度 密度为3513 g/cm3(金刚石)、2260 g/cm3(石墨)（20 ℃)、

　　05 (石墨)

　　100 (钻石)

　　颜色和外表 黑色（石墨）

　　无色（钻石）

　　地壳含量 无数据

　　原子属性

　　原子量 120107 原子量单位

　　原子半径（计算值） 70（67）pm

　　共价半径 77 pm

　　范德华半径 170 pm

　　电子构型 [氦]2s22p2

　　电子在每能级的排布 2，4

　　氧化价（氧化物） 4，3,2（弱酸性）

　　晶体结构 六方（石墨）

　　立方（钻石）

　　物理属性

　　物质状态 固态（反磁性）

　　熔点 熔点约为3 550 ℃（金刚石）

　　沸点 沸点约为4 827 ℃（升华）

　　摩尔体积 529×10-6m3/mol

　　汽化热 3558 kJ/mol（升华）

　　熔化热 无数据（升华）

　　蒸气压 0 帕

　　声速 18350 m/s

　　其他性质

　　电负性 255（鲍林标度）

　　比热 710 J/(kg·K)

　　电导率 0061×10-6/(米欧姆)

　　热导率 129 W/(m·K)

　　第一电离能 10865 kJ/mol

　　第二电离能 23526 kJ/mol

　　第三电离能 46205 kJ/mol

　　第四电离能 62227 kJ/mol

　　第五电离能 37831 kJ/mol

　　第六电离能 472770 kJ/mol

　　最稳定的同位素

　　同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量

　　MeV 衰变产物

　　12C 989 % 稳定

　　13C 11 % 稳定

　　14C 微量 5730年β衰变 0156 14N

　　在没有特别注明的情况下使用的是

　　国际标准基准单位单位和标准气温和气压

　　碳,原子序数6,原子量12011。元素名来源拉丁文，愿意是“炭”。碳是自然界中分布很广的元素之一，在地壳中的含量约027%。碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。

　　单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。

　　常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。

　　初三化学碳、铁单元综合试题

　　说明：1、本卷满分100分，考试时间为90分钟。

　　2、可能用到的相对原子质量 C—12 H—1 O—16 Cl—355 Fe___56

　　S—32 Na—23

　　一、选择题（共46分，每小题只有一个正确选项符合题意）

　　1、“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳 [ ]

　　A、具有可燃性 B、在常温下性质稳定 C、具有氧化性 D、具有还原性

　　2、1996年诺贝尔奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家，现在C70已制得，对C60和C70这两种物质的叙述，错误的是 [ ]

　　A、它们均是由碳元素组成的单质 B、它们的相对分子质量之差为120 C、它们都是由分子构成的 D、它们是两种新型化合物

　　3、下列物质的用途，利用物质化学性质的是 [ ]

　　A、用石墨做铅笔芯 B、用大理石做装饰品

　　C、用干冰进行人工降雨 D、用一氧化碳作气体燃料

　　4、下图有关CO2实验，其中只能证明CO2的物理性质的是 [ ]

　　5、为了证明人呼出气体中含有CO2，据下图装置，采用的正确方法是 [ ]

　　A、向甲吹气

　　B、由甲吸气

　　C、向乙吹气

　　D、由乙吸气

　　6、常温下，能与CO2发生化合反应的物质是 [ ]

　　A、C B、Ca（OH）2 C、O2 D、H2O

　　7、深海海底存在大量“可燃冰”[ CH4•(H2O)n]，经研究测定：1cm3“可燃冰”可释放

　　200m3的甲烷气体，下列说法错误的是 [ ]

　　A、“可燃冰”的燃烧值高，污染少

　　B、“可燃冰”将成为新能源

　　C、“可燃冰”能作为燃料，说明水可以变为油

　　D、在海底和冻土层可能存在“可燃冰”

　　8、5月31日是“世界无烟日”，烟气对人体有害，其中一种能与血红蛋白结合的有毒气体是 [ ]

　　A、CO2 B、CO C、SO2 D、NO2

　　9、CO与CO2性质不同的原因是 [ ]

　　A、原子排列顺序不同 B、分子构成不同

　　C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同

　　10、除去CO2中混有少量CO气体，可将混合气体通过 [ ]

　　A、灼热的CuO B、足量澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、水

　　11、实验室制取CO2应选用的一组仪器是 [ ]

　　A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯 B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶

　　C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽 D、大试管、导管、量筒

　　12、下列化学方程式中，不正确的是 [ ]

　　A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3 )2 +2Ag

　　C、3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 D、2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

　　13、西汉刘安所记载的“曾青得铁则化为铜”的原理是 [ ]

　　A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、物理变化

　　14、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的说法中不正确的是 [ ]

　　A、核电荷数相同 B、核外电子数相同

　　C、相对原子质量相同 D、属于同种元素

　　15、对下列物质颜色的叙述，不正确的是 [ ]

　　A、纯净的铁为黑色的 B、FeCl2溶液为浅绿色

　　C、CuSO4溶液为蓝色 D、铜粉为红色

　　16、在一定条件下，能使氧化铁还原为铁的一组物质是 [ ]

　　A、H2、C、CO B、N2、CO、C C、CO、CO2、C D、O2、CO、C

　　17、鉴别氢气、空气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是 [ ]

　　A、分别通入紫色石蕊试液 B、测定和比较三种气体的密度

　　C、分别通入澄清石灰水 D、用燃着木条分别伸入集气瓶内

　　18、2002年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，全国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是 [ ]

　　①补充人体所需铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染物；⑥提高人民健康水平。

　　A、①②③ B、④⑤⑥ C、③④⑤ D、①②⑥

　　19、根据你的生活经验，下列说法正确的是 [ ]

　　A、用纯碱作食品调味剂 B、用食醋除去水瓶中水垢

　　C、用水经常冲洗自行车防锈 D、用燃着木条检查石油液化气的泄露

　　20、下列做法不利于改善环境的是 [ ]

　　①鼓励农民将作物秸杆在田野中焚烧；②提倡使用农家肥料，合理使用化学肥料；③推广使用绿色冰箱；④先大力发展西部石油化学工业，后治理环境。

　　A、①②③④ B、①④ C、②③ D、①②④

　　21、用排空气法收集二氧化碳，下列装置（由左侧进气）中空气含量最少的是[ ]

　　22、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是 [ ]

　　A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈

　　23、“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化 到欲制取的产物中，即原子利用率为100％。下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是 [ ]

　　A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

　　二、填空题（共28分）

　　24、从你学过的物质中选择合适的物质的化学式填空。

　　有还原性的气体化合物 可用作致冷剂的物质是

　　能支持燃烧的气体是 汽水中含有一种酸为

　　25、将二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液呈 色，加热后溶液变为 色。投入几小块烘烤过的木炭振荡后，静置，溶液会变 色。

　　26、按下列要求书写化学方程式。

　　（1）由碳生成一氧化碳的两个化合反应

　　（2）生成二氧化碳的置换反应

　　27、市售紫葡萄表面常附有一种浅蓝色斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而制得，配制时不能用铁制容器是因为

　　（用化学方程式表示）

　　28、1994年夏季，全球出现了举世关注的炎热天气，其炎热范围之广，程度之甚，时间之长，均为历史上所罕见。科学家认为最根本的原因是由于大气中二氧化碳的增多而引起的“温室效应”。请回答以下问题：

　　（1）空气中二氧化碳的主要来源是

　　（2）自然界中能消耗二氧化碳是植物的 作用，该反应可表示为：

　　二氧化碳 + 水 叶绿素 光照 淀粉 + （填名称）

　　（3）为减缓“温室效应”，你认为最理想的燃料为 。以水为原料开发此燃料，你认为未来理想的制取方法是

　　29、现有H2、CO、CO2三种气体，请从不同角度指出其中任一种气体与另两种气体的不同之处。

　　如：H2与 CO、CO2不同，H2是单质，CO、CO2是化合物。

　　（1）

　　（2）

　　（3）

　　三、实验题（共18分）

　　30、 现有三根洁净的铁钉，分别置于下图所示的环境中

　　（1）一周后，观察到三只试管内铁钉变化情况：

　　，由此得出铁生锈的条件是 。

　　（2）根据铁生锈的条件，试分析制造时自行车采取了哪些防锈措施？（只需指出两点即可）

　　31、下面是制取气体的发生装置和收集装置。

　　（1）写出装置中有数字标号的仪器名称。

　　① ② ③ ④

　　（2）在实验室制取CO2可选用上述中 发生装置，该反应的化学方程式 ，若收集O2可采用上述 装置（填序号）。

　　（3）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等。在有少量催化剂（如MnO2）的条件下，双氧水能迅速分解，生成氧气和水。请回答下列问题：

　　① 过氧化氢发生分解反应的化学方程式是 。 ② 若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用上述 的反应装置（填序号）。

　　③ 怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验操作步骤、现象、结论）：

　　四、计算题（共8分）

　　32、1999年，比利时“二恶英污染鸡”事件轰动全球。焚烧生活垃圾也会产生二恶英，

　　二恶英是含C、H、O、Cl元素的有机物，其中毒性较大的一种化学式为C12H4O2Cl4，该物质由 种元素组成，其中碳、氢元素的原子个数比为 ，氧、氯元素的质量比为 。

　　33、14世纪，欧洲旅行家马可•波罗在他的《东方见闻记》中曾描述：“中国人的燃料是一种黑石头…”他所说的燃烧的“黑石头”就是煤。其实，在他见到中国人用煤以前，

　　中国人已经用煤一千多年了。煤是一种重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃烧会产生SO2而污染环境。

　　若煤中含FeS2 5％，假设燃烧时硫全部转化为SO2而排入大气中，其燃烧化学方程式如下： 4 FeS2 + 11 O2 高温 2Fe2O3 + 8 SO2

　　（1）我国计划从2001年至2005年，将SO2排放量从每年1995万吨降至1800万吨，意味着2005年比2001年可少燃烧这种煤多少万吨？

　　（2）为了消除SO2对空气的污染，可用烧碱溶液吸收。那么2005年比2001年可以节约烧碱固体多少万吨？

　　碳、铁单元综合练习参考答案

　　一、选择题（每题2分，共46分）

　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

　　答案 B D D A C D C B B A B D

　　题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

　　答案 C B A A D D B B D A B

　　二、填空题（共27分）

　　24、（4分）（每空1分）CO；CO2；O 2 ; H2CO3

　　25、（3分）（每空1分）红；紫；无或变浅

　　26、（6分）（每个2分）（1）2C + O2 点燃 2CO ； CO2 + C 高温 2CO

　　（2） C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑（其它合理的反应均可）

　　27、（2分） Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu

　　28、（6分）（最后一空2分，其余每空1分）（1）煤等矿物燃料的燃烧，动植物的呼吸； （2）光合；氧气；（3）氢气；利用太阳能使水分解或寻找一种催化剂使水在低温下分解出氢气(其它合理的方法均可）

　　29、（6分）（写对一条即得2分）CO与H2、CO2不同，CO有毒，H2、CO2无毒；CO2与H2、CO不同，CO2无可燃性，H2、CO有可燃性；CO2与H2、CO不同，CO2能使紫色石蕊试液变红，H2、CO则不能。（其它合理的答案均可）

　　三、实验题（共18分）

　　30、（4分）（每空1分）（1）A、C两只试管内铁钉没有生锈，而B试管内铁钉生锈；铁与氧气、水接触易生锈；（2）钢圈、车龙头等处镀上了一层其它金属；车架等处采用了上油漆；车链条等传动部位上润滑油；少数零件用了不锈钢。（答对两点即可）

　　31、（14分）（1）（4分）（每空1分）酒精灯；长颈漏斗；水槽；集气瓶；（2）（4分）B；

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑；C或D；

　　（3）（6分）（每空2分）①2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ② B ③在两种液体中分别加入少许MnO2，能迅速产生气体的是双氧水，无明显变化的则是水。（其它合理的方法均可）

　　四、计算题（共9分）

　　32、（3分）4；3∶1或12∶4；16∶71

　　33、（6分）（1）解：设2005年比2001年可少燃烧这种煤x万吨

　　4 FeS2 + 11 O2 高温 2Fe2O3 + 8 SO2

　　480 512

　　5%x 1995-1800=195

　　480∶512= 5%x ∶195

　　则 x=365625万吨

　　（2）解：设2005年比2001年可节约烧碱固体y万吨

　　2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

　　80 64

　　y 195

　　80∶64 = y∶195

　　则y = 24375万吨

　　答：（略）

　　根据答案再想想，可能会看懂一些的

众所周知，陈皮不仅可以入药还可以做成美味的食物。

陈皮木香鸡

配料：6克陈皮，6克木本，100克鸡，30克蘑菇，5克姜，5克洋葱，5克盐，30克素食油。

法制：1干燥木质和干燥的橘皮，用细粉打碎，洗净鸡肉，切成3平方厘米的方块。蘑菇是透明的。分两半前往铁根。姜片和洋葱。 2在锅中煮沸，加热，加入素食油，成熟时加入姜和洋葱，炒香，加入鸡肉，蘑菇，盐，粉，加50毫升水煮沸15分钟。每天一次，每次服用50克鸡肉。功效：脾胃慢性肝炎脾胃虚弱。营养分析：鸡富含蛋白质。陈皮木香具有清热解毒的功效，适合肝病患者。

陈皮瘦身粥

配料：9克陈皮，50克猪肉干，100克大米，3克盐。

法制：1将陈皮切成薄片，将猪肉干洗净，切成颗粒，将米洗净。 2将大米放入锅中，加入陈皮干，烧开800毫升水，用火烧开，加入瘦猪肉和盐，煮沸4分钟。每天一次，每次吃100克稀饭。功效：补脾益气，补气血。急性病毒性肝炎和肝咳患者。营养成分分析：猪肉瘦肉富含蛋白质，无机盐，维生素等，以及陈皮。对急性病毒性肝炎和肝咳有很好的疗效。

陈皮砂仁炒藕丝

配料：陈皮6克，香白锡9克，白鸽1只，生姜5克，洋葱5克，盐5克，小酒10克。

法制：1陈皮软切碎，洗净香白锡，去除杂质。宰杀鸽子后，去除头发，内脏和爪子，将姜片和洋葱切成薄片。 2将鸽子，生姜，洋葱，盐，绍酒，陈皮和香白锡放入蒸杯中，加250毫升水。 3将蒸杯放入蒸锅中，蒸40分钟。每天2次，半小时吃鸽子。喝100毫升的汤。功效：适用于平铺脾脏，疏肝解毒，急性病毒性肝炎和肝咳的患者。营养成分分析：鸽子富含蛋白质，陈皮和白葡萄酒。这种组合对急性病毒性肝炎和肝咳有很好的效果。