1、烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应使溴水褪色。
2、与醛类等有醛基的物质反应使溴水褪色。CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2HBr
3、与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡,因萃取作用使溴水褪色,有机溶剂溶解溴呈橙色。
4、与较强的无机还原剂(如H₂S、SO₂、KI和FeSO4等)发生反应,使溴水褪色。
溴水与溴的四氯化碳溶液的异同
溴水与溴的四氯化碳溶液都是中学化学实验中常用的试剂,但两者在组成和实际应用方面存在着很多区别。
从组成上看,溴水成分复杂,常温下1000g 水能溶解416克溴,既溴水只能是稀溶液,溶 液为橙色。
溴在溴水中主耍以溴分子形式存在, 也有少量的溴分子与H₂O反应:Br₂+H₂O→
HBr+HBrO,因此,溴水中除溴分子外,还有H⁺、Br⁻、 BrO⁻、HBrO等。
而溴易溶于四氯化碳中,其浓溶液颜色一般为橙红色,成分简单,只由溴分子和四氯化碳两组分组成。因两种溶液组成不同,浓度不同,因此应用范围和实验现象也不完全相同。
溴水~~是单质溴溶解在水中,少量溴与水反映生成HBr和HBrO,其余的还是以单质溴形式存在的
溴水的配制~~一般都是单质溴溶解在溴化钾或溴化钠溶液中,这样使溴在水中溶解度升高,同时也抑制少量溴与水反映生成HBr和HBrO(因为有Br-,同离子效应),溴水的用途,就是利用单质溴,而不是什么HBr
楼主~恁明白没
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能使高锰酸钾褪色的有机物有很多,烯烃,炔烃,某些芳烃,醇,醛等。
原理是,高锰酸钾氧化这些有机物,本身被还原,所以褪色。氧化产物在酸性条件下一般是羧酸!
能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为:
①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使高锰酸钾溶液褪色;与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②与苯酚发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色
④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应,使高锰酸钾溶液褪色。
(3)归纳“既使高锰酸钾溶液褪色,又使溴水褪色的物质”包括:
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡叁键、醛基(—CHO)的有机物;苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色;有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。
——培树培优教育为你解答
再给你补充一点:
能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为:
①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应,使溴水褪色
CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
②与苯酚反应生成白色沉淀
③与醛类等有醛基的物质反应,使溴水褪色
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡,因萃取作用使溴水褪色,有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应,使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应,使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅**沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)
——培树培优教育为你解答
溴水
溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水,部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸,但仍然会有少量溴单质溶解在水中,所以溴水呈橙**。新制溴水可以看成是溴的水溶液,进行与溴单质有关的化学反应,但时间较长的溴水中溴分子也会分解,溴水逐渐褪色。
[编辑本段]溴单质
化学式Br2 深红棕色液体 密度3119克每立方厘米 熔点-72℃ 沸点5878℃ 每100g水能够溶解416gBr2
分子式:Br2 分子量:159832
I2的水溶液,所以是I2和H2O
但是在配制浓碘水时,一般会加入一些KI,所以成分也有可能有KI
溴水:溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水,部分溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸,但仍然会有少量溴单质溶解在水中,所以溴水呈橙**。新制溴水可以看成是溴的水溶液,进行与溴单质有关的化学反应,但时间较长的溴水中溴分子也会分解,溴水逐渐褪色
溴单质
化学式Br2 深红棕色液体 密度3119克每立方厘米 熔点-72℃ 沸点5878℃ 每100g水能够溶解416g Br2
分子式:Br2 分子量:159832
性质:深棕红色体重液体,容易挥发,气温低时能冻结成固体。有极强烈的毒害性与腐蚀性。在常温时,能挥发出有强烈刺激性的烟雾,刺激眼睛和呼吸道的粘膜,使人流泪和咳嗽,能灼伤皮肤,产生剧烈刺痛,不易医治。溴的性质很活泼,是强氧化剂,遇砷、锑放出火花而化合。与氢的亲合力甚强,类似氯而稍弱,与有机物混合,可引起燃烧。能溶于醇、醚、溴化钾溶液、碱类及二硫化碳,微溶于水。
储存要求:在保管中既要按腐蚀性又要按氧化性试剂要求处理。生产单位一般加蒸馏水三分子一左右作为保护剂,防止挥发。宜单独存放。气温低时应注意保温,防止溴及蒸馏水冻结破裂容器。不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类混放在一起。宜将溴埋入蛭石、干燥陶土或碳酸钙等的木箱内。 消防方法:发生火灾事故时,抢救要戴防毒面具、胶皮手套,站在上风头,用雾状水、干砂扑救。
用 途:氧化剂,乙烯及重烃类的吸收剂,铂中除银等。
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