比重为43～47。
重晶石是以硫酸钡(BaSO 4 )为主要成分的非金属矿产品，纯重晶石显白色、有光泽， 由于杂质及混入物的影响也常呈灰色、浅红色、浅**等，结晶情况相当好的重晶石还可呈 透明晶体出现。重晶石的硬度为3～35(莫氏)，具有比重大、硬度低 、性脆 的特点。
硫酸钡分为沉淀硫酸钡和自然法沉淀硫酸钡两种。前者为化学合成，后者为重晶石矿直接粉细而成。
一般物化性质如下：
相对（堆积）密度：450（15℃）；熔点：1580℃；溶解性：几乎不溶于水、乙醇和酸。溶于热浓硫酸中。20°C时溶解度为24×10^-4g，25°C时Ksp为11×10^-10。为强电解质。
扩展资料：
药理学
本品为X线双重造影剂。系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。
适应症
适用于上、下消化道造影。
用法用量
由于剂型及规格不同，用法用量请仔细阅读药品说明书或遵医嘱。
不良反应
一般无反应，偶有排便困难（为了防止便秘，检查后应充分饮水，必要时可服缓泻药或用开塞露）。
禁忌症
疑有消化道穿孔患者。肠梗阻患者。急性胃肠出患者。全身衰弱患者。（泻剂禁用甘露醇）。
注意事项
慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。
制剂
干混悬剂（Ⅰ型、Ⅱ型）
--硫酸钡
-沉底硫酸钡
不怎么懂你说的意思。硫酸钡化学分子式是BaSO4。
使用配合比例看你用在什么地方啊。
BASO4是一种盐,它是强电解质虽然它的溶解度很小,但是它溶在水中的部分全部电离了BASO4在熔融状态下是可以完全电离的而CH3COOH是一种弱酸,它是弱电解质在它的水溶液中,它只部分电离,生成CH3COO-和H+
BASO4晶体是不导电的但是它在熔融状态下可以导电原因是BASO4在熔融状态下是可以完全电离的它溶在水中后不导电其原因是溶解度太小,否则它的水溶液是可以导电的
钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO4。
钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。与钡灌肠不同，钡餐造影是用口服的途径摄入造影剂，可对整个消化道，尤其是上消化道进行更清晰的放射性检查。
用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡（即硫酸钡的悬浊液），因为它不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。
钡餐注意事项：
1、检查前一日起禁服含有金属的药物（如钙片等）。
2、一般检查需要数小时，请耐心等待，未得医生同意不要吃任何东西，也不要离开。少数病人当日下午还须复查。
3、检查时最好穿没有钮扣的内衣。
4、临床怀疑或者确诊有肠梗阻时，严禁使用硫酸钡造影。
5、检查前一日开始饮食应以半流质为主，晚十点以后不宜进食。
6检查完毕后可能会排出白色粪便，属正常情况。检查完毕后应大量饮水，好尽快排出钡餐。
在初中范围内是不能转变的，
高中的新课标教材增加了简单的沉淀转化的内容，讲的是氯化银转变为碘化银和氢氧化镁转变为氢氧化铁，但是只是讲了向更难溶解的沉淀方向进行，而没有说明通过增大反应物浓度使得平衡右移。
大学化学会讲沉淀溶解平衡和沉淀的相互转化，属于基础课程，通常在大一上学期就会讲授。
其实硫酸钡是可以转变为碳酸钡的。
二者的溶度积常数
Ksp(BaSO4)＝11×10^-10
Ksp(BaCO3)＝26×10^-9
BaSO4+Na2CO3=====Na2SO4+BaCO3 K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0042
所以，按照浓度商规则，当溶液中硫酸根的浓度与碳酸根的浓度的比值小于0042时，也就是碳酸根的浓度在硫酸根浓度的238倍以上，反应就会向右进行。
饱和的硫酸钡溶液中，可知硫酸根的浓度为根号下11×10^-10＝105×10^-5
它的24倍是25×10^-4mol/L显然，碳酸钠的溶解度较大，碳酸根浓度可以远大于此数值（在该数值一万倍以上），因此这个反应可以进行得很完全。只要加入足够的碳酸钠，保证碳酸根的浓度始终在25×10^-4mol/L之上，反应就会持续地进行，最终硫酸钡全部转变为碳酸钡。
硫酸钡转变为碳酸钡的反应经常作为高中化学竞赛或大学这节课的典型例题。
此反应是有实际应用的。天然存在的含钡矿石主要是重晶石，其主要成分就是硫酸钡。利用重晶石主要有两种方式。其中一种就是通过此法转变为易溶于酸的碳酸钡，制取可溶性钡盐。另一种方法是用焦炭还原
BaSO4+4C===高温====BaS+4CO↑
然后用酸溶解硫化钡制取可溶性钡盐。
用同样的原理，硫酸钙也是水垢的一种，硫酸钙不溶于酸。锅炉上的硫酸钙就可以通过此方法转化为易溶解于酸的碳酸钙再进行处理。要求比较大
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