莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，它是一种重要的化学试剂，有如下反应：根据以上关

莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，由转化关系可知，沉淀A为Fe（0H）2和BaSO4，无色气体B为NH3，由Fe元素守恒及红色固体可知，红色固体为Fe2O3，溶液C为Fe（NO3）3，白色沉淀D为BaSO4，

（1）B为NH3，其电子式为，红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe，

故答案为：；2Al+Fe2O3

高温

Al2O3+2Fe；

（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为Fe（0H）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O，故答案为：Fe（0H）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O；

（3）G为Fe，n（Fe）=

168g

56g/mol

=03mol，与硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁，恰好完全反应的稀HNO3为08mol或12mol，由3Cu～8HNO3可知，溶解的Cu最小为03mol，最多为

3×12mol

8

=045mol，所以03≤x≤045，故答案为：03≤x≤045；

（4）向001mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），则c（NH4+）＜（SO42-），故答案为：＞；＜；

（5）③中相互促进水解，离子浓度最小，①②均相互抑制水解，但①中离子浓度大抑制程度大，则①中离子浓度最大，所以NH4+浓度由大到小排序为①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③．

（1）硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出NH4+、A13+、SO42-，

电离方程式为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-，故答案为：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-；

（2）加入NaOH溶液，OH-能与NH4+和A13+作用，但由于 A13++3NH3H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，

即碱性NaOH＞NH3H2O＞Al（OH）3，则先发生反应的是Al3+与OH-，最后 Al（OH）3逐渐溶解生成A1O2-故反应的顺序是：①③②⑤④，根据Al3++3OH-=Al（OH）3，1mol铝离子消耗氢氧根3mol，生成沉淀量最大，NH4++OH-=NH3↑+H2O，即1mol铵根离子消耗1mol氢氧根离子，根据Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O，则生成的最大量沉淀消耗氢氧化钠1mol即可以全部溶解，关系如图所示，故答案为：①③②⑤④；；

（3）先发生反应的是Al3+与OH-，然后是NH4+、OH-之间的反应，最后 Al（OH）3逐渐溶解生成A1O2-，

即①Al3++3OH-=Al（OH）3↓②NH4++OH-=NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O（或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-），

故答案为：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；

③Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O（或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-）．

（12分） （1）SO 4 2- 、NH 4 + 、H 2 O （3分） （2）1：1 （2分） （3）FeSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ·6H 2 O （7分）

试题分析：（1）4704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3408g ，说明复盐含有结晶水，W与氢氧化钡加热生成的气体与铝盐反应生成Al(OH) 3 ，说明生成的气体为NH 3 ，复盐含有NH 4 + ，滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的**溶液，说明复盐含有Fe元素，不溶的沉淀为BaSO 4 ，说明复盐含有SO 4 2 ，则D、E、G三种微粒符号依次为：SO 4 2- 、NH 4 + 、H 2 O。 （2）n(NH 4 + )=n(NH 3 )=3n[Al(OH) 3 ]=3×0624g÷78g/mol=0024mol；与NH 4 + 结合的SO 4 2 为0012mol，复盐中n(SO 4 2 )= 513g÷173g/mol—0400mol/L×0015L=0024mol，则与Fe元素结合的SO 4 2 为0012mol，Fe元素的物质的量为：(3408g—0024mol×18g/mol—0024mol×96g/mol)÷56g/mol=0012mol，所以a、d的比值为1:1。 （3）结晶水的物质的量为：(4704g—3408g)÷18g/mol=0072mol；根据Fe 2+ 、SO 4 2 、NH 4 + 和H 2 O的物质的量之比可得化学式为：FeSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ·6H 2 O

　简单来说盐是由氯离子和钠离子组成的，称为氯化钠，其化学式为Nacl，平时用来食用的盐中都会含有其他的物质，比如：Cacl、Naco3、Kcl等，因此食盐并不是单纯的氯化钠。

　盐的分类

　盐有单盐和合盐之分，其单盐又分为正盐、酸式盐和碱式盐，而合盐分为复盐和络盐。不同的盐其组成元素都各有不同，所以应用领域也都各有不同。

　单盐中的酸式盐中含有金属离子、酸根离子和氢离子，碱式盐中含有金属离子、酸根离子和氢氧根离子。合盐中的复盐溶于水时可生成与原盐相同离子的合盐，络盐溶于水时可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐。