钢渣碱度与什么有关

钢水的成分、炉料成分有关。

根据查询百度题库可知，钢渣碱度主要与钢水的成分、炉料成分及燃料中的含硫量等因素有关。

钢渣是一种炼钢副产品，由生铁中的杂质氧化而成的各种氧化物和盐类组成。它含有多种有用成分，可作为钢铁冶金原料使用。

土壤的功能：为陆生植物提供营养源和水分，是植物生长、进行光合作用，进行能量交换的主要场所。土壤是一种重要的环境要素。

土壤环境问题主要有：土壤侵蚀、水土流失、土地沙漠化、土壤盐渍化、土壤贫化，和土壤污染等。

一、土壤的组成

土壤由固相（矿物质、有机质）、液相（土壤水分或溶液）和气相（土壤空气）等三相物质四种成分有机地组成。

按容积计，在较理想的土壤中矿物质约占38—45%，有机质约占5—12%，孔隙约占50%。按重量计，矿物质占固相部分的90—95%以上，有机质约占1—10%。

二、土壤的物理化学性质

一土壤的物理性质

土壤的物理性质包括土壤的颗粒组成、排列方式、结构、孔隙度以及由此决定的土壤的密度、容重、粘结性、透水性、透气性等。

二土壤胶体及土壤吸附交换性

土壤胶体是指土壤中颗粒直径小于2mm或小于1 mm，具有胶体性质的微粒。一般土壤中的粘土矿物和腐殖质都具有胶体性质。直径小于2mm的胶粒带有大量的负电荷。

1、土壤胶体的类型

2、土壤胶体的性质：

⑴、巨大的表面积和表面能；

⑵、电荷性质：以负电荷为主；

⑶、分散性和凝聚性：

溶胶（←分散作用）（凝聚作用→）凝胶

3、土壤的吸附作用

土壤的吸附作用 ：生物吸附 ——吸收 机械吸附——过滤 物理吸附——分子吸附 化学吸附——生成沉淀物 物理化学吸附——离子交换

离子交换作用： 阳离子交换 阴离子交换

阳离子交换是指土壤胶体吸附的阳离子与土壤溶液中的阳离子进行交换，阳离子由溶液进入胶核的过程称为交换吸附，被置换的离子进入溶液的过程称解吸作用。

各种阳离子的交换能力与离子价态、半径有关。一般价数越大，交换能力越大；水合半径越小，交换能力越大。一些阳离子的交换能力排序如下：

Fe3+＞Al3+＞H+＞Ca2+＞Mg2+＞K+＞NH+＞Na+

在土壤吸附交换的阳离子的总和称为阳离子交换总量，其中K+、Na+、Ca2+、Mg2+、NH+称之为盐基性离子。在吸附的全部阳离子中，盐基性离子所占的百分数称为盐基饱和度：

交换盐基离子总量（mol/100g）

盐基饱和度=——————————————— ×100

阳离子交换总量（mol）

当土壤胶体吸附的阳离子全是盐基离子时呈盐基饱和状态，称为盐基饱和的土壤。正常土壤的盐基饱和度一般在70—90%。盐基饱和度大的土壤，一般呈中性或碱性，盐基离子以Ca2+离子为主时，土壤呈中性或微碱性；以 Na+为主时，呈较强碱性；盐基饱和度小则呈酸性。

阴离子交换：由于在酸性土壤中有带正电的胶体，因而能进行阴离子交换吸附。阴离子吸附交换能力的强弱可以分成：①易被土壤吸收同时产生化学固定作用的阴离子：H2PO4-、HPO42-、PO43-、SiO32-及其某些有机酸阴离子；②难被土壤吸收的阴离子：Cl-、NO3-、NO2-；③介于上面两类之间的阴离子：SO42-、CO32-及某些有机阴离子。阴离子被土壤吸附的顺序为：

C2O42-＞C6O7H53-＞ PO43- ＞ SO42 -＞ Cl- ＞ NO3-

（三）土壤的酸碱性和氧化-还原

1、土壤的酸碱度

土壤的酸碱度取决于土壤溶液中的H+ 和OH-的含量。土壤中的H+主要是二氧化碳溶于水形成的碳酸、有机物分解产生的有机酸以及某些少数无机酸、Al3+水解产生的。土壤中的OH-主要来自碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及胶粒表面交换性Na+水解产生的。

（2）土壤的碱度

土壤碱性主要来自土壤Na2CO3、NaHCO3、CaCO3以及胶体上交换性Na+，它们水解显碱性。

土壤胶体+Na+�0�4土壤胶体+H+ + NaOH

土壤的碱度也用pH表示，含Na2CO3 、Na2HCO3 、的土壤的pH值一般大于85。含CaCO3的石灰性土壤Ph值约在70—85之间。

强碱性土壤（Ph85—10）除含有易溶性盐类外，主要与胶粒吸附的交换性Na+有关。通常把交换性Na+占交换量的百分数称为碱化度 。

2、土壤的氧化-还原反应

含钠、钙、钾、镁、铁、铜等成分有些多者，可列为碱性食性。如豆腐、大豆、四季豆、菠菜、莴苣、芜菁、萝卜、竹笋、甘薯、马铃薯、洋葱、茄子、黄瓜、西瓜、海带、柑橘、杨桃、香蕉、苹果，葡萄、柿子、牛乳、蛋白、咖啡、草莓、甘蓝菜等。

影响血液PH值的因素非常多，饮食是最直接、最持久的因素。固然血液有有些强的平衡能力，但长时间饮食结构分歧理，会引起血液PH值的波动。

假如长时间食用过多酸性食品，会转变体内正常的弱碱性环境，体液变酸，血液循环能力变差，皮肤新陈代谢降低。皮肤会变的粗糙、失往光泽、色斑加重、毛孔粗大。

健康人体内环境的酸碱度(pH值)在735到745之间，即体液应该呈弱碱性才能保持正常的生理功能和物质代谢。 根据调查，只有10%的人 pH值在此范围内，属于碱性体质；而多达70%的人是酸性体质，体液pH值总是徘徊在735前后或稍低，身体处于亚健康状态。

人们想调整自身的酸碱度，除了多做运动、调整心理外，还要尤其注意补充碱性食物，少吃酸性食物。

动物性食品中，除牛奶外，多半是酸性食品。植物性食品中，除杂粮、五谷、豆类外，多半为碱性食品。而盐、咖啡、油、糖、茶等，均中性食品。

但也有少数例外，例如李子应该是碱性食品，但所含的有机酸人体不可以代谢，因此会留在体内呈现酸性反应。橘子或柠檬则不同，它们含的有机酸人体可以不可以新陈代谢，是碱性食品。

强酸性：蛋黄、乳酪、白糖做的西点或乌鱼籽、柿子、柴鱼等。

中酸性：火腿、鲔鱼、猪肉、鸡肉、鳗鱼、牛肉、面包、奶油、小麦、马肉等。

弱酸性：红小豆、甘蓝菜、洋葱、萝卜、苹果、豆腐等。

中碱性：萝卜干、大豆、橘子、番木瓜、红萝卜、番茄、草莓、梅干、柠檬、菠菜等。

强碱性：葡萄、葡萄酒、茶叶、海带等。尤其是天然绿藻，富含叶绿素，是不错的碱性健康食品。

注意酸、碱食物的合理搭配才能维护健康的体内环境。

碱度是用来描述溶液中碱性物质浓度的指标，通常通过pH值来表示。在化学中，碱溶液的pH值通常高于7。

计算溶液的碱度需要知道溶液中氢离子（H+）或氢氧化物离子（OH-）的浓度。下面是一些常用的计算公式：如果已知溶液的pOH值（即-pH），则可以使用以下公式计算溶液中氢氧化物离子的浓度：OH-浓度（mol/L） = 10^(-pOH)。

如果已知溶液的pH值，则可以使用以下公式计算pOH值：pOH = 14 - pH。如果已知溶液中碱性物质的浓度（例如氢氧化钠溶液中的NaOH浓度），可以使用化学计算公式来计算溶液的碱度。具体的计算公式会根据具体的化学反应和物质性质而有所不同。

需要注意的是，上述公式适用于标准条件下（通常指25摄氏度、1大气压）的溶液。在非标准条件下例如温度或压力变化，可能需要进行修正。此外，还有其他衡量碱度的指标，如碱度指数（BI），可根据溶液中碱性物质的浓度计算。具体计算方法会因具体情况而异。

碱的成分

氢氧化钠（NaOH）：由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。氢氧化钾（KOH）：由钾离子（K+）和氢氧根离子（OH-）组成。酒石酸（KHC4H4O6）：是一种有机酸盐，其酸性部分是酒石酸根离子（C4H4O6-），酒石酸和碱反应时能够产生氢氧根离子（OH-）。

氢氧化铝（Al(OH)3）：由铝离子（Al3+）和氢氧根离子（OH-）组成。氨水（NH3·H2O）：由氨分子（NH3）和水分子（H2O）构成，氨在水中会部分转化为氨离子（NH4+）和氢氧根离子。

一、天然水的组成

在自然界中，完全纯净的水是不存在的。天然水在循环过程中不断地与环境中的各种物质相接触，并且或多或少地溶解它们，所以天然水实际上是一种溶液，而且是成分极其复杂的溶液。通过分析，发现天然水中含有的物质几乎包括元素周期表中所有的化学元素。现仅将天然水中的溶质成分概略地分成以下几类。

（一）主要离子组成

K+、 Na+、 Ca2+、 Mg2+、 HCO3-、 NO3-、 Cl-和 SO42- 为天然水中常见的八大离子，占天然水中离子总量的 95%-99% 。水中这些主要离子的分类，常用来作为表征水体主要化学特征性指标，如表 4-1 所示。

摘自汤鸿霄， 1979

（二）溶解性气体

水中溶解的主要气体有： N2、 O2、 CO2、 H2S ；微量气体有： CH4、 H2、 He 等。

（三）微量元素

I、 Br、 Fe、 Cu、 Ni、 Ti、 Pb、 Zn、Mn 等。

（四）生源物质

NH4+ 、 NO2- 、 NO3- 、 HPO42- 、 PO43- 。

（五）胶体

SiO2· nH2O 、 Fe(OH)2· nH2O 、 Al2O3· nH2O 以及腐殖质等。

（六）悬浮物质

铝硅酸盐颗粒、砂粒、粘土、细菌、藻类及原生动物等。

受到人类活动影响的水体，其水中所含的物质种类、数量、结构均与天然水质有所不同。以天然水中所含的物质作为背景值，可以判断人类活动对水体的影响程度，以便及时采取措施，提高水体水质，使之朝着有益于人类的方向发展。

二、天然水的性质

（一）碳酸平衡

CO2在水中形成酸，可与岩石中的碱性物质发生反应 ， 并可通过沉淀反应变为沉积物而从水中除去。在水和生物体之间的生物化学交换中， CO2占有独特的地位，溶解的碳酸盐化合态与岩石圈、大气圈进行均相、多相的酸碱反应和交换反应，对于调节天然水的 pH 和组成起着重要作用。

在水体中存在着 CO2、 H2CO3、 HCO3- 和 CO32- 等四种化合态，常把 CO2和 H2CO3合并为 H2CO3 。因此，水中 H2CO3 -HCO3- -CO32- 体系可用下面的反应表示：

（二）天然水中的碱度和酸度

碱度（ Alka-linity ）是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质，亦即能接受质子 H+的物质总量。组成水中碱度的物质可以归纳为三类：①强碱，如 NaOH 、 Ca(OH)2等，在溶液中全部电离生成 OH-离子；②弱碱，如 NH3、 C6H5等，在水中部分发生反应生成 OH-离子；③强碱弱酸盐，如各种碳酸盐、重碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫化物和腐殖酸盐等，它们水解时生成 OH-或者直接接受质子 H+。弱碱及强碱弱酸盐在中和过程中不断继续产生 OH-离子，直到全部中和完毕。

和碱相反，酸度（ Acidity ）是指水中能与强碱发生中和作用的全部物质，亦即放出 H+或经过水解能产生 H + 的物质的总量。组成水中酸度的物质也可归纳为三类：①强酸，如 HCl、 H2SO4、 HNO3等；②弱酸，如 CO2、 H2CO3、 H2S、蛋白质以及各种有机酸类；③强酸弱碱盐，如 FeCl3、 Al2(SO4)3等。

（三）天然水体的缓冲能力

天然水体的 pH 值一般在 6-9 之间，而且对某一水体，其 pH 几乎保持不变，这表明天然水体具有一定的缓冲能力，是一个缓冲体系。一般认为，各种碳酸化合物是控制水体 pH 值的主要因素，并使水体具有缓冲作用。但最近研究表明，水体与周围环境之间发生的多种物理、化学和生物化学反应，对水体的 pH 值也有着重要的作用。但无论如何，碳酸化合物仍是水体缓冲作用的重要因素。因而，人们时常根据它的存在情况来估算水体的缓冲能力。

一、总酸度测定：水的酸度表示它与强碱定量反应至一定pH值的能力，即水中所含能放出质子的物质总量。

组成水中酸度的物质可以归纳为三类：

1）强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。

2）弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各种有机酸类。

3）强酸弱碱盐类 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。

大多数天然水、生活污水和污染不严重的各种工业废水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工业废水如基本化工、苯胺、冶金等工厂排出的废水有时含有强酸，木材干馏厂等废水中可能含各种有机弱酸。

水中这些物质对强碱的全部中和能力称为总酸度。pH值表示呈离子状态H+的数量，而总酸度则表示中和过程中可与强碱进行反应的全部H+离子，包括原已离解的和将会离解的两部分。

水中的酸度用中和滴定法测定，以NaOH或Na2CO3 等标准溶液对水样进行滴定。

如果水中酸度组成物质较复杂，各有不同的化学计量点，则酸度测定结果与所用指示剂或停止滴定的pH值有关。因此，在测定混合的酸度时必须同时指明何种pH值停止滴定或所用为何种指示剂。

食品中总酸度测定有国家标准：参见

http://wwwtech-foodcom/kndata/1000/0000539htm

二、总碱度测定：

按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：

1）氢氧化物碱度，即OH－含量；

2）碳酸盐碱度， 即CO32－含量；

3）重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。

总碱度就是上述三种成分的总和。

碱度的测定

碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。

各种碱度的反应为：

OH－ ＋H+ H2O

CO32－＋H+ HCO3－

HCO3－ ＋H+ H2CO3

我们一般采用的标准酸溶液是盐酸，根据滴定时所选用的指示剂不同，可以分为连续滴定法和分别滴定法两种。

1．连续滴定法

用酚酞和甲基橙作为指示剂。

取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。

根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。

1）单独的氢氧化物碱度（OH－）

化学计量点时pH＝70，P＞0 M＝0。

由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：

氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P

2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）

OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝70

CO32－＋H+ HCO3－ 化学计量点时pH＝83

HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝39

用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；

继续用盐酸滴定到水样由**变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。

P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，

所以： 氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M

碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M

3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）

P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，

所以： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M

4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）

P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，

故： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P

重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P

5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）

P＝0 M＝HCO3－＞0

重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M

将上述5种情况总结在书上P61表3-6。

P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝39）。所以单独用甲基橙测得的碱度也叫做总碱度。

正确答案:C

解析：试带法尿酸碱度检测模块区含有甲基红(pH4

6～6

2)和溴麝香草酚蓝(pH6．0～7

6)，两种酸碱指示剂适量配合可测试尿液pH

。

首先明确下，你这个题目的题干是错误的。理由如下：

关于碱度的相关概念：

（1）全碱度即甲基橙碱度：用强酸标准溶液对空白水样进行滴定，甲基橙作为指示剂，滴定至溶液由**变为橙红色(pH约43)，停止滴定，此时所得的结果称为总碱度，也称为甲基橙碱度。

（2）用强酸标准溶液对一份空白水样进行滴定，以酚酞作为指示剂，滴定至溶液由红色变为无色（pH值约为83)，停止滴定，所得结果为酚酞碱度。

按我的理解，出题人可能是想考察下“对一个空白水样进行滴定，采用酚酞做指示剂，滴定至终点，所消耗的酸量记为P；利用该溶液继续用甲基橙做指示剂，滴定至甲基橙变色止，第二次滴定时所消耗的酸量记为M”。那么总碱度T=P+M。这个时候会出现P>M,P=M,P<M,M=0几种情形。每种情形下氢氧根、碳酸氢根、碳酸根的存在是不一样的。

P>M:氢氧根 碳酸根 共存

P=M: 只有碳酸根

P<M:碳酸根 碳酸氢根 共存

M=0 只有氢氧根

上述内容和前面的定义并不矛盾，定义甲基橙碱度（总碱度）和酚酞碱度时，是分别用酚酞和甲基橙做指示剂，在两个空白水样各自滴定时所测得的值。

而P和M是利用同一个水样，先用酚酞做指示剂进行滴定，接着继续用甲基橙做指示剂进行滴定。

所以你这个题目的题干错了，因为对于同一份水样，酚酞碱度<甲基橙碱度。