某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：（提出问题）该固体的成分是什么

同学们猜想该固体含有氧化铁的依据是：一氧化碳没有把氧化铁完全还原

实验一即重新进行一氧化碳还原氧化铁实验，由于固体物质质量减少，石灰水变浑浊，证明原样品中确实含有氧化铁；实验二中，样品中含有铁，铁与硫酸反应有气体放出，产物为硫酸亚铁．

用“固体减重”计算更为准确，因为澄清石灰水浓度很小，很难将二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重计算，结果可能会不准确．

故答案为：一氧化碳没有把氧化铁完全还原

		粉末中的红色物质变为黑色，澄清石灰水变浑浊	3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH）2  高温    CaCO3↓+H2O 剩余固体中有氧化铁
		固体样品全部溶解，有气泡生成	Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4 剩余固体中有铁粉

固体减重；

澄清石灰水浓度小，且试管中溶液质量小，对二氧化碳的吸收不充分

题目不是很清楚哎，气体C肯定是CO2；根据逆推也易得知--蓝色溶液B为CuSO4，黑的固体D为CuO，固体B为Cu。

以下分两种极限情况讨论：

1、

C+2CuO==2Cu+CO2

2、

C+4CuO==2Cu2O+CO2

所得固体加入稀硫酸不会反应，

Cu2O

遇稀硫酸发生反应：

所得溶液还是硫酸，

Cu2O+H2SO4==Cu+CuSO4+H2O

为

无色

所得溶液为CuSO4，蓝色

（1）在溶解固体时，用玻璃棒不断搅拌可以加速固体溶解；

（2）加入的A溶液是盐酸，现象a为有气泡产生，则说明该固体样品中含有碳酸根离子，所以氢氧化钠已经变质．稀盐酸与碳酸钠溶液反应，有氯化钠、二氧化碳和水生成，据此书写化学反应方程式；

（3）乙同学加入的A溶液是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，说明该固体样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3）．由于氢氧化钙和氢氧化钠都显碱性，所以若加入氢氧化钙过量时，现象b也为无色酚酞试液变红色，故不能判断样品中是否有氢氧化钠；

（4）若A是BaCl2溶液（溶液呈中性），它可以除去显碱性的碳酸钠，若现象b为无色酚酞变红色，则说明该溶液显碱性，即含有氢氧化钠．

故答案是：（1）玻璃棒； 搅拌，加快溶解；

（2）已经；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）CaCO3；不能；

（4）Ⅱ．

对固体猜想Ⅲ：氢氧化钠可能是部分变质，含有NaOH和Na2CO3；故填：是NaOH和Na2CO3；

实验探究2根据实验结论氢氧化钠是部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，二者都显碱性，因此先加入氯化钙检验碳酸钠并除去碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；剩下的氢氧化钠显碱性能够使酚酞试液变成红色；故填：白色沉淀；Na2CO3；红；NaOH；

反思与评价（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（2）因为氢氧化钙和碳酸钠反应产生沉淀的同时还产生氢氧化钠对氢氧化钠的检验产生干扰，因此该方案不可行；故填：不可行；氢氧化钙和碳酸钠反应会产生氢氧化钠；

理解与应用（1）因为浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，因此都需要密封保存；故填：浓盐酸（或浓硫酸等）；

（2）由题意和坐标分析可知，曲线第一段物质增加的质量就是与氢氧化钠反应的盐酸的质量，即75g-50g=25g

设与盐酸反应的氢氧化钠的质量为x

    HCl+NaOH=NaCl+H2O

   365  40

25g×146% x

365

25g×146%

=

40

x

  x=4g

因此碳酸钠的质量为：10g-4g=6g

答：100g样品中氢氧化钠的质量是4g，碳酸钠的质量是6g．

1A溶液为稀盐酸或稀硫酸，加入后与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体；

2若A为氢氧化钙溶液，白色沉淀为碳酸钙或碳酸氢钙。现象b不能证明样品中有氢氧化钠，因为在第一滴加的氢氧化钙是碱性的，如果没有氢氧化钠了，照样无色酚酞试液会变红；

3若A是氯化钠溶液，无论是氢氧化钠或碳酸钠还是它们的混和物，现象a有无现象生成，现象b为无色酚酞试液不变色，则猜想2成立。虽然碳酸纳溶液呈碱性，但让无色酚酞试液变色的溶液碱性的PH值为8～10。

4久置的氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的二氧化碳，并与之反应。2NaOH（氢氧化钠）+CO2（二氧化碳）＝Na2CO3（碳酸钠）+H2O(水)，所以，实验室密闭的塑料瓶保存氢氧化钠（不能用玻璃瓶，因玻璃会和氢氧化钠反应，导致盖打不开）