高中碱石灰的主要成分化学式

高中碱石灰的主要成分化学式,第1张

CaO、NaOH、KOH、H2O。

根据作业帮显示高中碱石灰的主要成分化学式是CaO、NaOH、KOH、H2O。也就是大约75%的氧化钙,大约3%的氢氧化钠,大约1%的氢氧化钾,大约20%的水。碱石灰是混合物,所以它没有特定的化学式。

碱石灰,又称钠石灰,碱石灰是白色或米**粉末,疏松多孔,主要作为干燥剂(其中氧化钙起到干燥作用),可用来干燥中性气体比如氧气,也可用于干燥碱性气体氨气。

  高中化学中碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠。生石灰能与水反应,氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解,同时能与二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物及酸性气体反应。

 碱石灰不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物和酸性气体。

严格的说以上都是混合物,没有化学式

如果用化学式表示:如下:

石灰石 CaCO3

熟石灰 Ca(OH)2

生石灰 CaO

碱石灰 主要成分:CaO,大约75%,H2O,大约20%,NaOH 约3%

石灰乳 Ca(OH)2

希望对你有帮助

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。其中氢氧化钠可以用来吸收酸性气体,如二氧化碳,二氧化硫;氧化钙可以用来干燥中性气体,吸收水。

碱的化学性质

①碱能与酸发生化学反应,通式为盐 + 水,举例如盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 

②能与酸性氧化物反应,通式为盐 + 水,举例如苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 

③能用于某些盐反应,通式为另一种碱 + 另一种盐 ,举例如氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 

在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体。

1 按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分:一元碱 二元碱 多元碱

2 按溶解性分:可溶性碱 微溶性碱 难溶性碱

3 按电离能力分:强碱 弱碱

4 按用途分:工业碱 食用碱

碱石灰又称钠石灰,白色或米**粉末,疏松多孔,是氢氧化钙(Ca(OH)2),大约75%),水(H₂O,大约20%),氢氧化钠(NaOH,大约3%),和氢氧化钾(KOH,大约1%)的混合物,

碱石灰的主要成分:氢氧化钙(Ca(OH)2,大约75%),氢氧化钠(NaOH,大约3%),和氢氧化钾(KOH,大约1%),水(H2O,大约20%)。(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品)[1]

工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O,富钾钠的石灰石)获得Na2OCaO或K2OCaO产品,澄清水溶液浓缩制成烧碱

认为碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物是一种误解,可能源于“制碱石灰实验”,即在氢氧化钠溶液中加入氧化钙,加热,制成碱石灰。碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成,只是代替,而没说就是二者。但考试的时候还是尽量写氢氧化钠和氧化钙的混合物。制备甲烷时,碱石灰中的生石灰并不参加反应,但生石灰可稀释混合物的浓度,使混合物疏松,使生成的甲烷易于外逸,同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用,防止试管爆裂生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解制备甲烷时碱石灰的作用是提供反应物NaOH和干燥剂(CaO)。

在不同化学反应中起的作用不同:

碳酸盐加热分解能产生CO2,只有(NH4)2CO3或NH4HCO3,其分解产生的混合气体通过碱石灰后,CO2和H2O被吸收,可得到纯净的NH3。(起干燥作用)

运用其干燥作用能实现气体除杂,如NH₃(H₂O)

碱石灰还可以除去SO₂,H₂S,HCl,CO₂

等酸性气体

初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分

干燥剂顾名思义就是用来干燥用的(中学常见的是干燥气体当然也可干燥液体,中学不常见),当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同

常见的干燥剂(括号中为干燥剂的状态):

酸性干燥剂:浓硫酸(H₂SO₄),五氧化二磷(P₂O5)等;主要干燥酸性或中性气体

如SO₂,CO₂,CO,NO₂,O₂,NO,H₂,N₂

碱性干燥剂:碱石灰(CaO),NaOH等;主要干燥碱性或中性气体

如NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃

中性干燥剂:CaCl₂(s),MgSO₄(s)等;这类干燥剂不常用因为很复杂,如CaCl₂(s),看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体,但它不能干燥卤化氢(HCl

HBr),因会发生复杂的化学反应中学阶段没学;再者它也不能干燥NH₃,因它可以和NH₃形成复杂的络合物总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体

另:①,干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质,如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性,因此不能用来干燥还原性的物质如H₂S,HI,HBr等

②对液体干燥剂来说一般装在洗气瓶中(气体从长管进,短管出)而固体干燥剂装在干燥管或U形管中

碱石灰又称钠石灰,碱石灰是白色或米**粉末,疏松多孔,是氧化钙(CaO,大约75%),水(H₂O,大约20%),氢氧化钠(NaOH,大约3%),和氢氧化钾(KOH,大约1%)的混合物。

用途:可作实验干燥剂。

碱石灰的主要成分:氧化钙(CaO,大约75%),氢氧化钠(NaOH,大约3%),和氢氧化钾(KOH,大约1%),水(H2O,大约20%)。(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品) 。

工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O,富钾钠的石灰石)获得Na2OCaO或K2OCaO产品,澄清水溶液浓缩制成烧碱。

扩展资料:

对人体的伤害:

它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性。用002%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo:500 mg/kg。

粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上,尤其是溅到黏膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕;

溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄。

防护办法:

大量接触碱石灰时应佩带防护用具,工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。

接触片状或粒状碱石灰时,工作场所应有通风装置,室内空气中最大允许浓度为中国MAC 05毫克/米3(以NaOH计),美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。

必要时,佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。

远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅。

参考资料:

----碱石灰

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原文地址:https://pinsoso.cn/meirong/1048445.html

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