初中化学酸碱盐知识归纳总结

　　化学这门学科的发展影响着我们的生活，所以在初中学好化学很有必要。那么初中化学酸和碱的知识点有哪些呢以下是我分享给大家的初中化学酸碱盐知识归纳，希望可以帮到你!

初中化学酸碱盐知识归纳

　一、 化学用语

　1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　2、物质的俗称和主要成分

　生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰水的主要成分 石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

　食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

　碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)

　二、酸、碱、盐的溶解性

　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)

　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

　碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　2、七个常见的沉淀物：

　中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

　以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

　3、四个微溶物：

　中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　三、复分解反应的发生条件

　1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

　2、复分解的tips：

　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;

　碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

　3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

　五、离子的检验

　1、原理

　H+(溶液中)：1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色;

　3、加入金属氧化物(氧化铜)，黑色固体溶解，溶液变为蓝色;

　4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行)，蓝色固体溶液，溶液变为蓝色;

　5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

　OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

　CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠)，有蓝色或红褐色沉淀产生。

　以下两种离子的检验，中考不要求，高中必知

　Cl - (在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　NH4+(在溶液中): 在被测溶液中加入氢氧化钠，微热溶液，若产生一种产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有铵根离子。

　(固体):铵态氮肥的检验;取样品与熟石灰充分混合，研磨，产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。

　2、正确的操作：取样-溶解(样品为固体)-滴加-观察现象-得出结论

　六、物质的颜色

　1、固体(多为白色)

　黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

　红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

　2、溶液(多为无色);

　浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

　溶液**溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

　七、酸、碱、盐的特性

　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　2、浓硫酸———无挥发性，粘稠的油状液体;有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

　3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　4、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

　5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。

　6、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液

　7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

　八、酸与碱的通性和盐的性质记中考常考反应方程式及实验现象

　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：

　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：

　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

　(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

　(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

　(9) 有关盐的其他反应

　CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

　1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

　2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

　3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

　4、产生沉淀;(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子)

　5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

　6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)

初中化学酸碱盐学习误区提醒

　1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

　2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

　4、根据化学式判断酸和碱

　酸——化学式通式 HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸(属于氧化物)，而CH3COOH醋酸，属于酸。

　碱——化学式通式为 M(OH)n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但注意NH3·H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。

初中化学酸碱盐典型例题

　一、考查指示剂和溶液的酸碱性

　小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。根据下判断，不能做指示剂的是(　)

　解析：根据酸碱指示剂的概念，在酸、碱和中性溶液中呈现不同的颜色，以颜色区别酸、碱和盐的溶液，A、C、D三个答案中均出现了不同的颜色，只有B是颜色没有改变，故选B

　答案：B

　二、考查盐酸与硫酸的特性

　下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是(　)

　A 浓硫酸　　 B 浓盐酸　 C 氢氧化钠　 D 氯化钠

　解析：由于浓盐酸具有挥发性，放在敞口溶器中质量减小，氢氧化钠遇水潮解，而浓硫酸可以吸水，所以这两种物质放在敞口容器中质量增加，氯化钠放在敞口容器中质量不会改变，故正确的答案为B。

　答案：B

　三、考查酸的化学性质

　向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是(　)

　A不溶物中一定含有铁　　B滤液中一定含有硫酸

　C不溶物中一定含有铜　　　 D滤液中一定含有硫酸亚铁

　解析：由题意可知，向滤液中加入锌片，有气泡产生，说明滤液中含有硫酸，故不溶物中不能含有铁粉。题中发生的反应有　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O，Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu，所以滤液中有H2SO4、FeSO4，可能还有CuSO4，不溶物中有Cu。

　答案：A

　四、考查碱的特性及用途

　有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

　解析：A、C、D中NaOH浓溶液与CO2气体反应都会产生较明显的现象，A中蛋被吞入瓶中，C中气球会鼓起，D中塑料瓶会变瘪，只有B中试管内液面在取下橡皮塞后会上升，但CO2能溶于水，CO2与水反应也会产生类似的实验现象，因而B不足以说明CO2与NaOH发生了反应，故正确答案为B。

　答案：B

1 初三化学酸碱盐十大知识点

2 9年级化学常见的酸碱盐的知识点

3 初三化学酸碱盐知识点复习

4 初中化学酸碱盐知识点总结

5 9年级化学酸碱盐知识点归纳

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：

　　一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食盐的主要成分——NaCl

　　纯碱、口碱——Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO45H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO310H2O

　　氨水——NH3H2O

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

　　（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O）

8、氨水（NH3H2O）———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

1、酸是指在水中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物

碱是指在水中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐是指由酸根离子和碱的阳离子组成的化合物

酸呈酸性,碱一般来说呈碱性

盐不一定呈中性,比如碳酸钠溶液呈碱性,碳酸氢钠溶液呈碱性,氯化铵溶液呈酸性等等；没有盐性的说法的；

2、未受污染的淡水水体主要因为溶有CO2气体而呈弱酸性；而海水因为含有大量的盐分,由于雨水将陆上岩层的碱性物质带到海中,天然海水含有大量的可溶性盐,其中主要成分是氯化钠和硫酸盐及一定量的可溶性碳酸盐而这些盐里,有四分之三是氯化钠,也就是我们所吃的食盐另外四分之一是氯化镁、硫酸镁、硫酸钙、氯化钾等盐类,海水通常呈碱性,一般pH值在75一83之间,海水中的可溶盐类一般都可以与其酸式盐之间相互转化,所以海洋是一个巨大的具有夭然碱度的缓冲体系,其中的碳酸盐会使海水呈碱性

酸：电离时阳离子是氢离子的化合物为酸。例如：HCl、H2SO4、等

碱：电离时阴离子是氢氧根离子的化合物为碱。例如：NaOH、Ca（OH）2等

盐：电离时产生金属离子和酸根离子的化合物为盐。例如：NaCl、CaCO3、CuSO4等

酸通性[H+]：

1与酸碱指示剂作用：紫色石蕊试液（遇到酸溶液变红色、遇到碱溶液变蓝色、遇到盐溶液不变色）无色酚酞试液（遇到酸溶液与盐溶液不变色、遇到碱溶液变红色）

2与金属单质（金属活动性位于氢前面的。）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、

3与金属氧化物（所有）：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

4与个别盐溶液反应：碳酸盐等。

5与碱溶液反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O（此为复分解反应、亦为中和反应。）

酸特性：硫酸根与钡盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀、盐酸中氯离子与银盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

碱通性[OH-]：

1与酸碱指示剂反应（与上述相同、）

2与非金属氧化物反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （氢氧化钠变质）

3与盐溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

4与酸反应

复分解反应：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性

中和反应：

中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）

一、酸碱指示剂

 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

并非所有的盐溶液都是中性的。

二、酸

（一）酸的定义和分类

酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42

（二）常见的酸

盐酸（氢氯酸） 硫酸

化学式 HCl H2SO4

形成 H2+Cl2 HCl

SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4

（酸雨形成的原理）

状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点 浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）

② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热

用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药

人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等

在实验室中常用浓硫酸作干燥剂

敞口放置的变化 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性） 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）

注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。

 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。

 浓硫酸的稀释操作

（三）酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

2 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。

b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

现象铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。

3 酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成**（Fe3+的盐溶液呈**）。

c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

5 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）

硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

三、碱

（一）碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

 氨水的电离是NH3•H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。

 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）

化学式 NaOH Ca(OH)2

工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

状态 白色块状固体 白色粉末状固体

腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性

特点 极易溶于水，溶于水时放出大量的热。

氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。

用途 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。

氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液

在实验室中可以证明二氧化碳。

 酸、碱包括其溶液都要密封。

 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

（三）碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。

1 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。

2 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）

3 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

在碱的通性中，弱碱只有该性质。

4 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。

b) 铵盐一定能与四大强碱反应。

c) 新碱是沉淀：

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

d) 新盐是沉淀：

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

（四）氢氧化钠和氢氧化钙变质

1 氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2 氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

（五）氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

1 氢氧化钠部分变质的证明方法：

① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

（六）中和反应

 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

 中和反应是放热的反应。

 中和反应的应用

 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。

 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

 碳酸水改良碱性土壤。

 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

 被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

（七）酸碱度

 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。

 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。

 H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。

溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。

 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

 使用pH试纸时的注意事项：

 不能把pH试纸浸在待测液体中。

 pH试纸不能用水润湿。

 pH试纸测出的pH值是整数。

 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

 了解溶液的酸碱度有重要的意义

 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

 测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH小于56），可以了解空气的污染情况。

 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

初中化学酸碱盐知识点总结

　在日常过程学习中，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。掌握知识点有助于大家更好的学习。以下是我精心整理的初中化学酸碱盐知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

初中化学酸碱盐知识点总结1

　一、电离方程式

　H2SO4=2H++SO42-

　NaOH=Na++OH-

　Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　二、物质的俗称和主要成分

　生石灰——CaO

　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

　石灰石、大理石——CaCO3

　食盐的主要成分——NaCl

　纯碱、口碱——Na2CO3

　烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　胆矾、蓝矾——CuSO45H2O

　碳酸钠晶体——Na2CO310H2O

　氨水——NH3H2O

　三、金属活动性

　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　3、金属活动性顺序的应用：

　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　四、酸、碱、盐的溶解性

　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)

　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

　七、离子的检验

　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　CO32-

　(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　注：

　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　八、酸、碱、盐的特性

　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO45H2O)。

　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO310H2O)

　8、氨水(NH3H2O)———属于碱的溶液

　九、酸与碱的通性

　1、酸的通性

　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　2、碱的通性

　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　十、盐的性质

　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　(2)某些盐能与酸反应生成新的'盐和新的酸

　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

初中化学酸碱盐知识点总结2

　《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把”。说明：“该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。初中化学第八章《酸碱盐》知识系统性比较强，概念较多，涉及到的化合物种类及反应也多，且反应规律较复杂，同学们学习有一定困难。如果把该章的一些重要内容编成口诀，记忆起来就方便多了。

　1电离口诀： “电电离离，遇水便离遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

　2酸碱盐溶液导电原因口诀： “溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

　3浓盐酸的特性口诀： “无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

　4浓硫酸的特性口诀： “无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

　5指示剂遇酸、碱溶液变色口诀： “石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

　6稀释浓硫酸的方法口诀： “稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

　7硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀： “硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

　8金属活动性顺序的意义及应用口诀：

　<1>意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”

　①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

　②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

　说明：

　“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

　9氢氧化钠的特性及俗名口诀： “白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

　10盐和碱的溶解性规律口诀： “钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

初中化学酸碱盐知识点总结3

　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

　26锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　27铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　28镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　29铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　30锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　31铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　32镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　33铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　34铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　35锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　36铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

　37氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　38氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　39氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　40氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　41氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　42氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

　43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

　48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　49 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　51 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　52 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　57 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　58 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

　59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

　65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　68 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　69 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

　70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

;