氨水的化学式怎么写？

氨水化学式：NH₃·H₂0。

氨水又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。

氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在；能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

扩展资料：

氨水的成分：

氨水里主要含有NH₃分子、NH₃·H₂0分子、NH⁴⁺离子、OH⁻离子和水分子。

氨水的溶质是氨NH₃， 氨水是混合物；氨水里最主要的成分是NH₃·H₂0分子，氨水在参加化学反应时通常也认为参加反应的就是NH₃·H₂0分子。

NH₃·H₂0分子中NH₃和H₂0之间是以氢键的形式连接的，结构为H₃N…H-O-H；NH₃·H₂0不能写成NH⁴OH，因为写成NH⁴OH就表示NH₃·H₂0是铵根离子和氢氧根离子形成的。

——氨水

氨水（NH3[aq]）常称为氢氧化铵，指氨气的水溶液，有强烈刺鼻气味，具弱碱性。

氨水中，氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。“氢氧化铵”这个名称并不十分恰当，只是对氨水溶液中的离子的描述，并无法从溶液中分离出来。

氨的水解反应为：

NH3 + H2O==NH4+ + OH�6�1

反应的Kb = 18×10�6�15。1M氨水的pH值为1163，大约有042%的NH3变为NH4+。

氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含铜(II)离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂。

没有铵水

氨水又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得，主要用作化肥。工业上利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

名称：氨水，分子式：NH3·H2O，分子量：35045，结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。

肥料形态肥料名称含氮量（%）酸碱性性质和特点施用技术要点铵态氮氨水12～17碱性液体肥料呈强碱性，挥发性强，有渗漏问题有强烈的腐蚀性。旱田施用无论作基肥或追肥都应开沟深施，水田可随水淌灌，贮运过程中应防挥发、防渗漏、防腐蚀。碳酸氢铵168～175弱碱性易吸湿分解，易挥发。湿度越大，温度越高，分解越快。易溶于水。贮存时要防潮，低温密闭。深施（10厘米左右）覆土，基肥、追肥均可，不可做种肥。硫酸铵20～21弱酸性吸湿性小，是生理酸性肥料。易溶于水，作物易吸收。宜作种肥，基肥、追肥均可。施于石灰性土壤应深施覆土，防止挥发，酸性土壤长期施用应配合有机肥或石灰。氯化铵24～25弱酸性吸湿性小，是生理酸性肥料。易溶于水，作物易吸收。作基肥、追肥均可，不宜作种肥。盐碱地和忌氯作物上不宜施用，施于水田效果比硫酸铵好。

新制氨水的成分主要包括氨气、水、一水合氨等。而久置氨水的成分会因为发生化学反应而有所变化。久置氨水可能会分解出氨气和水的平衡状态，这会导致氨水的浓度降低。

总之，新制氨水和久置氨水的成分存在差异，具体成分的差异取决于其不同的化学性质和反应条件。

氨水的浓度是：25%。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77773℃，沸点-3334℃，密度091g/cm。氨气易溶于水、乙醇。

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。

消防措施

危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。

接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。腐蚀铜、铝、铁、锡、锌及其合金。

灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。

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