两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：主要成分NaHCO3Mg（OH）2主要成分相对

（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔，

故答案为：NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高；

（2）设05g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84     365

05g   x

 x=022g

设03g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

  58       73

  03g      y

 y=038g

通过计算可以看出，03gMg（OH）2比05gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，当氢氧化镁和盐酸反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应，

故答案为：03 g Mg（OH）2比05 g NaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久；

（3）Mg（OH）2与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用，

故答案为：Mg（OH）2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关．

A、胃液中含胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，故选项正确．

B、胃液中含胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，故选项错误．

C、胃液中含胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，不是硝酸，故选项错误．

D、胃液中含胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，不是醋酸，故选项错误．

故选A．

（1）氧化镁是金属氧化物能与酸反应生成盐和水从而能中和胃酸，产物是氯化镁与水．

故答案为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

（2）酸性的溶液酸性越强pH越小，所以中和酸酸性减弱后pH会变大．

故答案为：变大；

（3）假如要中和胃酸中HCl质量为365g，那么所需胃药质量越大，该种药品中和胃酸的能力就越弱．

各反应物之间的定量反应关系为

CaCO3～2HCl Mg（OH）2～2HCl Mg0～2HCl，找出各物质质量比，

100     73    58        73  40    73

通过分析看以看出：反应73克盐酸，分别消耗三种药品的质量依此为100克、58克、40克

所以三种药品中和胃酸的能力氧化镁最强、其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙．

故答案为：③＞②＞①

（4）利用化学方程式的有关计算对氢氧化镁的质量进行求解，再和标注的数据比较即可．

①设药片中的氢氧化镁的质量为x

Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

   58     73

    x     5%×102g/mL×60mL

x=0243g

因为氢氧化镁的实际质量为243mg，小于标签所标示的250mg，所以该药品中的氢氧化镁含量没有达到标注．

②药片中氢氧化镁的质量分数为0243g/05g×100%=486%

答：：①该药片中氢氧化镁的含量是没有达到标注，②该药片中氢氧化镁的质量分数为486%