氯化钾由什么构成？

氯化钾由氯元素（Cl）和 钾元素（K）组成。

氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，临床疗效确切，广泛运用于临床各科。

用途：

主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。它还可用于医药，科学应用，食品加工，食盐里面也可以以部分氯化钾取代氯化钠，以降低高血压的可能性。

Cl(主要是Cl2)

（1） Cl2物理性质

通常情况下，氯气呈黄绿色，、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水。

（2） Cl2的化学性质

氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。

①跟金属反应

点 燃

2Na＋Cl2 = 2NaCl（产生白烟）

点 燃

Cu＋Cl2 =CuCl2（产生棕**的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）

点 燃

2Fe＋3 Cl2=2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈**）

注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。

②跟非金属反应

点燃或光照

H2＋Cl2 = 2HCl

点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸）

光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸

③跟水反应

Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO

（HClO不稳定，见光易分解）

光照

2HClO=2HCl+O2

氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－

氯水保存：密封储存于棕色试剂瓶里。

氯水可以用来杀菌消毒。

液氯、新制氯水、久置氯水比较

液氯 新制氯水 久置氯水

颜色、状态 黄绿色 液体

淡黄绿色 液体

变成无色液体

存在

的微粒 Cl2分子

H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、、H＋、Cl－、OH－

物质的类别 纯净物 混合物

混合物

遇干燥的蓝色石蕊试纸 无明显变化

先变红后褪色

变红

④跟碱反应

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

离子方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O

常用于 除去多余的氯气

2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O

离子方程式：2Cl2＋4OH-＝2Cl- +2ClO- ＋2H2O

工业上用氯气 和 石灰乳 制得漂白粉。

漂白粉的主要成分：CaCl2 和Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理是：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

或Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO

光照

由于上述反应生成2HClO=2HCl+O2↑，

故漂白粉露置在空气中，久置无效。

2 氯气的实验室制法

△

①原理：MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

△

离子方程式：MnO2+ 4H+ + 2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O

注意：稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。

△

②制气类型：“固+液→气”型

③发生装置：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯、石棉网、导气管等

④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法

⑤除杂：用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥（吸收水）

⑥尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境。

3 卤素元素

（1） 元素在周期表中的位置：第ⅦA族

（2） 相同点：最外层电子数均为

原子结构 不同点：电子层数不同、原子半径不同

（3） 主要性质的递变性（从氟到碘）：①原子半径和离子半径逐渐增大

②非金属性和单质的氧化性逐渐减弱③与氢气化合或与水反应由易到难

④氢化物的稳定性减弱⑤最高价氧化物的水化物酸性减弱⑥卤离子还原性增强⑦前面元素的单质能把后面元素置换出来⑧单质颜色逐渐加深，熔沸点升高，密度（溴反常外）依次增大。

（4） 卤素单质的特性

① F是最活泼的非金属元素，氧化性最强，无正化合价，无含氧酸；氢氟酸能腐蚀玻璃；AgF溶于水；氟遇到水发生剧烈反应，生成氟化氢和氧气：

2F2+2H2O=4HF+O2

② 朽是深红色液体，很容易挥发，应密封保存，并加少量水，作“水封”，以减少挥发

③ 溴、碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中

④ 碘易升华；碘单质遇到淀粉出现蓝色；AgI可以用于人工降雨

（5） 萃取常用的主要仪器：分液漏斗

（6） 卤离子的检验：Cl－、Br－、I－。

用酸化AgNO3溶液生成沉淀颜色来判断：

Cl－+ Ag+=AgCl↓(白)

Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄)

I－+ Ag+=AgI↓(黄)

（7）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意：写化学方程式时要可逆符号

（8）物质的量应用于化学方程式的计算

步骤：

① 根据题意写出化学方程式并配平

② 求出已知物和未知物的摩尔质量（有时也把化学计量数当坐物质量来写）

③ 把以知量和未知量分别写在化学方程式的下面

④ 将有关的四个量，列出比例式，求出要求的量

⑤ 简明的写出答案

注意：①正确书写化学方程式

②不纯的物质的数值要转化成纯净物的数值

③列出物理量时要“上下单位统一”

S（主要是SO2）

二氧化硫

（1） 物理性质

通常情况下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体（熔点－76℃ ）；

易液化（沸点－10℃ ）；比空气重、有毒；

易溶于水（常温常压1体积水能溶解40体积二氧化硫）。

（2）化学性质

①具有酸性氧化物的通性

a、和水反应

SO2+ H2O H2 SO3（水溶液呈酸性）

亚硫酸（二元弱酸）

b 、和碱、弱酸盐反应( Ca(OH)2 、NaOH 、 NaHCO3等)

SO2+2NaOH===Na2 SO3+ H2O

c、和碱性氧化物反应 (Na2O CaO等)

SO2 +Na2O =Na2 SO3 CaO+ SO2=CaSO3

“固硫”原理： Ca0+S02=CaS03 2CaS03+02=2CaS04

类比CO2

②和氧气反应（显还原性）

催化剂

2SO2+O2 2 SO3

△

常温下，SO3是一种无色的固体，熔沸点都较低，与水反应生成硫酸，同时放出大量的热，

SO3 + H2O= H2SO4

③和还原剂反应（显氧化性）

SO2+2H2S==3S↓+2H2O

④二氧化硫的漂白性

检验二氧化硫气体的方法

通入SO2 加热

品红溶液 变为无色 变为红色

漂白性物质小结

物质 HClO、O3、氯水、Na2O2、H2O2 SO2 活性炭

作用原理 氧化作用

化合作用

吸附作用

变化 化学变化

化学变化

物理变化

稳定性 不可逆

可逆

问题：将等物质的量的Cl2与SO2分别通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么现象

Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4 （没有了漂白性）

(3)二氧化硫的污染(酸雨 pH<56)

①形成酸雨的成分：硫的氧化物(S02)、氮的氧化物(N02)．

②来源

a 化石燃料(煤、石油)的燃烧

b 含硫矿石的冶炼

c 硫酸、硝酸、磷酸生产的废气

④ 酸雨的形成

SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+02=2 H2SO4,

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(所以酸雨里有H2SO3、H2SO4、HNO3)

7 硫酸

（1）物理性质

纯硫酸是一种无色油状粘稠的液体，983%的浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热。在纯硫酸中可以认为全部是以分子状态而存在的,

无 H+ 、 SO42- 等离子。

注意：稀释浓硫酸的方法

将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

规律：两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓硫酸、浓硝酸混酸的配制方法是把浓硫酸沿器壁缓慢注入浓硝酸。

（2） 化学性质

①具有酸的通性：H2SO4＝2H++ SO42-

②．浓硫酸的特性：

A吸水性（吸收水分子的性质，可用作干燥剂）：

能用浓硫酸干燥的气体有：H2，O2，Cl2,CO2,CH4等。

不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；

还原性气体，如H2S,HBr,HI等

B．脱水性（能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质）

区别吸水性和脱水性

吸水性吸的是水,原本就有现成的水;而脱水性脱的是氢氧两元素按水的组成形成的水,原本没有水

C．强氧化性：

a、与金属反应

△

Cu+2 H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O

b．与非金属反应

△

C+2 H2SO4（浓）= CO2↑+2SO2↑+2H2O

注意：碳和浓硫酸反应生成产物所用的试剂和检验顺序及现象

先用无水CuSO4检验水，CuSO4由无色变为蓝色，接着用酸性KMnO4溶液或溴水检验SO2，溶液褪色，在把气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色或颜色变浅，最后把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

在常温下，冷的浓硫酸遇铁、铝因发生“钝化”，所以可以用铁或铝的容器储存冷的浓硫酸。

注意： 发生“钝化”并不等于不发生反应。

（3） 硫酸的用途

硫酸的性质

用途

难挥发性酸 制取易挥发性酸

强电解质 蓄电池

酸性 酸洗锈层、制化肥

吸水性

干燥剂

强氧化性

制炸药

（4）硫酸根离子的检验

正确操作为：

被检液先加足量的盐酸酸化（无现象），再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸根离子，反之，则无。

注意此处不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，以防止SO 被氧化成SO 而造成干扰。

原理：Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓

（2）SO32-的检验

步骤：加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。

原理：Ba2+ + SO32－ ＝ BaSO3↓

BaSO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + SO2↑+ H2O

Na

钠

（1） 钠的物理性质

钠是银白色的金属，有良好的导电性和传热性，密度比水的密度小，熔沸点低，硬度很低（能用小刀切开。

（2） 钠的化学性质

①与非金属的反应

常温下： 4Na+O2====2Na2O（白色）

加热：4Na+O2 2Na2O2（淡**）

2Na + S ==== Na2S

②钠跟水的反应

2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑

离子方程式：2Na + 2H2O ====2Na+ + OH- + H2↑

现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”

浮：密度比水轻

熔：反应放热，钠熔点低

游：反应产生气体（H2）

响：反应剧烈

红：生成NaOH，酚酞遇碱变红

补充：钠和盐的水溶液反应，钠先和溶液中的溶剂水反应，生成的氢氧化钠再和盐发生复分解反应。如钠和硫酸铜溶液反应时，钠先和水反应，生成的产物再和硫酸铜反应：

2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4↑

综合： 2Na + CuSO4 + 2H2O ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑

（3） 钠的保存：保存在煤油里， 而锂保存在石蜡中

（4） 钠的存在：在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在

（5） 钠的用途：①制取Na2O2等化合物

②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂

③作还原剂

④ 利用钠受热发出黄光，制成高压钠灯用在电光源上，其黄光射程远透雾能力强。

2钠的化合物

（1）比较钠的两种氧化物

Na2O Na2O2

电子式

Na＋[ ]2－Na＋

Na＋[ ]2－Na＋

化学键种类

离子键 离子键、非极性键

:

2:1 1:1

:

2:1 2:1

类 别 碱性氧化物 过氧化物(不属碱性氧化物)

颜 色

状 态 白色

固体 淡**

固体

生成条件 4Na＋O2 2Na2O

(空气) 2Na＋O2 Na2O2

(空气或氧气)

与H2O反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

与HCl反应 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O

与CO2反应 Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O2的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）

②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源

(2)比较碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3 NaHCO3

俗名 纯碱、苏打 小苏打

晶体

成分 Na2CO3•10H2O

(易风化) NaHCO3

溶解性 易溶于水

溶于水

与H＋反应

剧烈程度 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O ＜ HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

与OH－反应

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

热稳定性

很稳定

不稳定

2NaHCO3 Na¬2CO3＋H2O＋CO2↑

Na2CO3用途：玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中；

还可以用来制造其他钠的化合物。

NaHCO3用途：（1）制发酵粉；（2）治疗胃酸过多症的一种药剂

3碱金属

（1）在周期表中的位置：第ⅠA族

相同点：最外层电子数相同，都是1

（2）原子结构

不同点：电子层数不同

（3）递变性（按同一主族从上到下的顺序）

①原子半径由小到大②元素的金属性增强③对应的碱碱性增强④单质的熔沸点降低（除钾反常外）

（4）焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色的现象。

注意：①焰色反应并不是化学反应而是一种物理现象。

②颜色：钠：** 钾：浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）

③每次实验操作之后，都要用稀盐酸洗净金属丝，且使用金属丝时必须在火焰上灼烧至无色。以免对实验现象产生干扰。

④金属丝最好用铂丝，也可以用铁丝或镍、铬、钨丝代替

氯气

一、组成结构

1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．

2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．

3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．

84消毒液的主要成份是次氯酸钠。在使用过程中，次氯酸钠很容易水解出钠离子和次氯酸根离子，所以具有去污、褪色、杀菌的作用。其中，次氯酸根有个特性，就是能够穿透细胞膜，进入细胞内部，破坏细胞内部结构，导致细胞死亡，故也具有广谱性的消毒应用，如家庭、医院、公共场所等。从上述分析中不难看出，因为人体器官也是由细胞构成的，所以，84消毒液也会对人体器官（尤其是直接接触的皮肤，以及呼吸道）造成伤害。因此，在使用84消毒液等含氯清洁剂时，应该戴胶手套和口罩。

次氯酸的成分是氯和硫酸根。

次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为＋1价。

它仅存在于溶液中，其浓溶液呈**，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

次氯酸主要作为消毒剂使用，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。

次氯酸的基本用途：

次氯酸一般用作漂白剂、氧化剂和消毒剂。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO）。

次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙盐，它是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。

漂白粉可由氯气和消石灰反应而制得：3Ca（OH）₂＋2Cl₂＝Ca（ClO）₂＋CaCl₂·xCa（OH）₂·yH₂O＋H₂O，在放置漂白粉的地方具有氯气的气味，是因为有一氧化二氯放出的缘故。

在生物学系统中，次氯酸可被视为白细胞例如中性粒细胞和单核细胞产生的毒性最强、丰度最高的氧化剂。次氯酸作为一种极强的氧化剂，可迅速攻击多种生理学相关的分子，包括硫醇、硫醚、胺类、氨基酸、核苷酸、抗坏血酸和多烯酸。

同时，次氯酸可生成反应性非常高的其他氧化剂，例如与H2O2和超氧阴离子反应可分别生成单线态氧和羟基自由基。

次氯酸作为消毒剂，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。

Cl2+H2OH+ + Cl- +HClO

新制氯水：3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、ClO-（次氯酸根离子）　OH-(氢氧根离子)

久置氯水就是稀盐酸：H2O（水分子）、Cl-（氯离子）、H+（氢离子）、OH-(氢氧根离子)