元素的地球化学亲和性

在地球系统中,元素丰度值最高的阴离子是氧和硫,能以自然金属形式存在的丰度最高的元素是铁。戈尔德施密特把元素的地球化学亲和性分为五类:亲氧元素 (也称亲石元素)、亲硫元素 (也称亲铜元素)、亲铁元素、亲气元素和亲生物元素。

(一)亲氧 (oxyphile)性元素和亲硫 (sulfophile )性元素

按硬软酸碱理论分类,氧属硬碱类、硫为软碱,易以阴离子形式分别与硬酸和软酸元素结合。由于氧和硫电子层结构的差异,氧易形成离子键化合物、硫倾向以共价键结合,在地球混杂物质体系中,二者各选择一组与之相亲和的元素化合。

1氧和硫的性质

氧、硫原子的电离能、电子亲和能、电负性等参数见表2-12。

表2-12 氧和硫的基本化学参数

I1—第一电离能;Y1—第一电子亲和能;Y2—第二电子亲和能;χ—电负性;R0—原子半径;R2-—离子半径

硫的电负性小于氧(χs<χo),而硫的原子半径大于氧( )。这样,硫的外电子与原子核的联系较弱,使硫受极化程度比氧大得多。因此硫选择与形成共价键的阳离子结合,氧易与形成离子键的金属化合,造成软、硬碱分别亲和共生的两大族元素组合及矿物系列。

2与氧、硫结合的阳离子性质

那些能同硫形成强共价键的金属元素显亲硫倾向;同理,能同氧形成离子键为主化学键的金属属于亲氧元素。亲氧元素包括K、Na、Ca、Mg、Nb、Ta、Zr、Hf、REE等,它们的特征是离子半径大或中等,有惰性气体型外电子层结构,电负性较小,易于给出电子形成外层具8个电子的离子稳定构型。亲硫性元素为 Cu、Pb、Zn、Au、Ag、Cd、Hg等,其特征是离子半径较大,有18或18+n的外电子层结构,电负性较高。

相互化合的阴、阳离子的电负性差值为判断化合物的化学键性质和亲和性倾向提供了标度。根据金属离子与氧 (χO=35)或硫 (χS=25)的电负性差值 (Δχ)可以判断元素的亲氧性或亲硫性强弱。以第四周期部分元素离子为例,根据其电负性与 O2-和 S2-电负性的差值,可以理解元素与氧、硫结合倾向性之间的变化和过渡性 (表2-13)。

表2-13 第四周期元素的电负性与地球化学亲和性变化

由表2-13 可以看出:随着第四周期从左向右金属阳离子的电负性增大,元素形成化合物时离子键成分减少,共价键成分增多,元素的亲氧倾向性减弱,亲硫倾向性增强。

此外,离子的键性、电荷、半径等也影响元素的地球化学亲和性。元素的地球化学亲和性实质上取决于元素相互化合时的能量效应,元素亲氧—亲硫性强弱的控制因素和判断准则将在下节作进一步介绍。

(二)亲铁 (siderophile )性元素

亲铁性是元素在自然界以金属状态产出的一种倾向性。自然体系 O、S丰度均低的情况下,一些金属元素不能被氧化,并以自然金属形式存在。地球和宇宙中易形成以自然金属存在的丰度最大的元素是铁,有同样性质的元素 Ni、Co 等与铁共生,如在铁陨石和地核中,这些元素显现亲铁性,称亲铁元素。

代表性的亲铁元素有铂族、Cu、Ag、Au、Fe、Co、Ni 等。其基本特征是原子具有d亚层充满或接近充满的电子构型,有18 或18+n的外电子层结构——称为惰性金属型构型。

由表2-3所列电负性数据可见,周期表铂族和第一、二副族元素的电负性χ大多介于18～21之间,电负性属中等,处于电负性变化的过渡带;在化学反应中能保持原子的电子不被剥夺,同时也无力夺取外来电子,在晶体 (单质或金属互化物)中所有原子共享自由电子,因而保持电中性。亲铁元素第一电离能高,如:I1Au=92eV,I1Ag=75eV, I1Cu=77eV,I1Pt= 888 eV,I1Pd=830eV,I1Ni=761 eV,I1Co=781eV。

元素的地球化学亲和性不是截然划分的,有的元素显双重性,同时亲和性间有一定过渡变化。这一方面与体系中阴、阳离子和阴离子间的相对丰度变化有关,同时也与离子的价态有关。例如:地球系统氧的元素丰度远大于硫,大部分阳离子表现为增强的亲氧性,如岩石中Pb 在长石中赋存,但在富硫体系中硫占有了更多的阳离子,Pb 表现为强亲硫性。在陨硫铁陨石中发现多种在地球中罕见的硫化物矿物,如CaS等。

元素的地球化学亲和性受离子电荷的影响。当 Fe2+、Mn2+呈低价态时,易形成硫化物FeS2 和MnS,Fe2+、Mn2+具亲硫性;当呈Fe3+、Mn4+高价态时,形成氧化物 Fe2 O3和MnO2 ,显强亲氧性。Mo也有类似的性质:Mo2+、Mo4+形成MoS,属亲硫性;Mo6+形成钼酸盐,显亲氧性。Au、Ag、Cu 和部分铂族元素为0 价态时具亲铁性,以自然金属或金属互化物形式存在,但当这些元素呈正价化合时,易形成硫化物,表现了亲硫性。

自然界除O、S外,在富含 F、Cl 等卤族元素的体系中,元素可以选择与 F、Cl 结合,因此一些地球化学家还划分出亲氯性和亲氟性元素。

(三)亲气元素和亲生物性元素

地球是由固、液、气三种物态构成的复杂巨系统,包围着地球岩石圈和水圈的稠密大气圈以及溶解和渗透在岩石和水圈中的气体物质构成地球的气相组分,称为地球挥发分。地球气相主要由以常温下呈气体存在的元素组成,戈尔德施密特划分为亲气元素组,主要为H、(C)、N、(O)、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn。其中惰性气体原子具有最外层8个电子的稳定构型,其余为周期表右上部高电负性的阴离子族,常以双原子分子或本族互化物分子存在,如N2、CO2 等。亲气元素也是地球水圈的主要成分。

此外,在元素的地球化学亲和性和分类中还可以划分出一族亲生物元素。这组元素主要集中在地球的生物体和各种有机物质体系中,亲生物元素主要有H、C、N、O、P、S、Ca、Mg、B、Na、K 等。地球生物体的主要化学成分是前4种元素,其他元素或与 H、C、N、O形成有机化合物或形成无机小分子化合物形式存在于生物体中。详见第六节。

氧化促进剂

henkel采用的促进剂应该是亚硝酸钠

(1)NO-2是最常用的促进剂，常与NO3配合使用。但NO-2不稳定、易分解，用NO-2作促进剂的磷化液都采用双包装的，使用时定量混合，并定期补加。NO-2含量应严格控制在01～10g/L。含量少，促进作用弱；含量过高，则渣多，且形成的膜粗厚，易泛黄。

(2)NO-3也是常用氧化剂，可直接加入到磷化液中，含量约08～10g/L。NO-3/PO3-4比值越高，磷化膜形成越快，但过高会导致膜泛黄，单一使用NO-3会使磷化膜结晶粗大。

(3)ClO-3一般只用于锌系磷化。ClO-3较稳定，无须经常补加，使用浓度为05%～10%。但Cl-Y有腐蚀性会使磷化膜产生“白斑”等现象，故不单独使用。

(4)H2O2是工业应用中最强的促进剂，但不稳定、易分解，工艺上难以控制，渣多，不常用。

(5)MoO-4是较为理想的常温磷化促进剂〔18〕，并有钝化和净化作用，使用钼酸盐的突出优点为：沉渣少、溶液稳定、使用寿命长、易调整；单独使用能迅速形成薄而致密的膜层；可不进行磷化前金属基板的表面调整；直接参与成膜，成为膜的构成组分，从而降低了磷化液中有效成分的消耗等。MoO-4的用量一般为1～4g/L。

(6)硝基化合物 硝基弧、三硝基苯酚、硝基芳香族化合物等用作促进剂均有报道〔19〕。使用较多、效果较好的是硝基苯磺酸钠(SNBS)，具有控制范围宽、稳定性好等。但其成本高，溶解度低不能混入浓缩液中，氧化后产生有色物质等，不能单独作用，必须与其他促进剂如ClO-3、NO-2、NO-3等配合使用。

(7)其他氧化促进剂 硫酸羟胺(HAS)〔20〕能改变磷化膜结构，生成粒状或柱状结构的磷化膜，还与其他促进剂起协同促进作用。吡啶、磺基水杨酸也可用于磷化加速剂。还有报道用淀粉为原料合成促进剂的〔21〕。

综上所述，硝酸盐形成的晶粒粗大，氯酸盐易产生粉状沉淀，过氧化氢不稳定、工艺难以控制，SNBS价格较高，故以亚硝酸盐应用最广。但是，除了钼酸盐外，没有一种氧化剂单独起作用可达到良好的常温磷化效果。所以，常常是两种或以上的氧化促进剂进行复配使用。

322 金属离子促进剂

在磷化液中添加金属盐(一般为硝酸盐)，如Cu、Ni、Mn、Ca、Co等电位较正的金属盐，有利于晶核生成和晶粒细化，有利于加速常温磷化的进程。

(1)Cu2+ 极少量的铜盐会大幅度提高磷化速度。工作液中含Cu2+0002%～0004%时其磷化速度提高6倍以上，但铜的添加量一定要适度，否则，铜膜会代替磷化膜，性能下降。

(2)Ni2+ 是最有效、最常用的磷化促进剂。它不仅能加速磷化、细化结晶，而且能提高膜的抗腐蚀能力。Ni2+含量不宜过低，否则膜层薄；与Cu盐不同的是，大量添加Ni盐并无不良影响，但会增加成本。一般控制Ni2+含量为07～50 g/L。

(3)Mn2+ 降低磷化处理温度、提高反应速度、降低膜厚，还可降低昂贵的金属镍的用量(Mn/Ni比值应在05 以下)；此外，Mn的加入还可提高基材表面的耐磨损性能。国外大量采用Zn-Ni-Mn磷化体系，Ni、Mn在成膜过程中被结合到磷化膜晶体内，形成耐蚀性优良的磷酸锰或磷酸镍锰。

(4)Ca2+ 抑制磷化晶体的生长，并使其呈短棒状和颗粒状，晶粒得到了细化。但它所要求的温度较高，一般不适合于常温磷化。

(5)其他金属离子 钨酸钠〔20〕是一种良好的辅助成膜剂，起到细化结晶作用。也有人将Ti离子直接加到磷化液中而省去表面调整工序〔22〕。稀土元素促进剂使成膜性能优良〔23〕。

上述金属离子促进剂可单独使用，也可将两种或多种金属离子进行复配以获得良好的协同效应，得到性能最佳的磷化膜层。实际应用表明，三阳离子(Zn、Ni、Mn)磷化体系是最佳的体系之一。

323 复合促进剂

一般说来，常温磷化体系均同时含有氧化促进剂、金属离子促进剂及成膜助剂。氧化促进剂保证常温磷化反应在热力学上是可行的；金属离子促进剂及成膜助剂确保常温磷化力学上是可行的，并起改善膜性能、稳定运行条件等作用。可以说，常温磷化体系均为复合促进剂体系，如梁钢〔28〕的以SNBS为主的复合促进剂体系，张丕俭等自行研制的促进剂体系,张景双研制成功的一种稀土元素复合促进剂体系。

起促进剂的作用其作用和优点为；1钼酸盐在酸性磷化槽液中具有很强的氧化性，并与磷化液主要成分之间有很好的缓蚀协同作用。钼酸盐是常温磷化较理想的金属氧化性促进剂。它既有加速作用，也可以起到缓蚀作用活化作用和降低膜重的作用，形成的磷化膜薄而致密。2钼酸盐不仅提高磷化膜的防护性，涂装性，并可以降低磷化槽液中有效成分的消耗，减少沉渣的生成。溶液稳定性好，使用寿命长，操作简便，调整容易。3钼酸盐促进剂不需要与其它氧化剂联合使用即可迅速成膜。而且不需要表调。减少工序，提高生产效率。配方成分简单。4含钼酸盐促进剂的磷化槽液在有溶解氧存在的溶液中比没有的溶液更为有利，适宜采用喷淋方式处理。5；在使用过程中对环境污染小，对人健康危害少。

（1）三氧化钼与碳酸钠反应生成了MoO42-，反应的离子方程式为：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑，

故答案为：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；

（2）BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c（Ba2+）=

40×108

040molL1

=1×10-7mol/L，

溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=

11×1010

1×107

mol/L=11×10-3mol/L，

硫酸根离子的去除率为：1-

11×103

004

×100%=1-275%≈973%，

故答案为：973%；

（3）由于使用的次数较多后，母液中杂质的浓度增大，影响产品纯度，所以进行必须净化处理，

故答案为：使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；

（4）①由图示数据可知，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸的腐蚀速度；硫酸浓度增大变成浓硫酸后，发生了钝化现象，腐蚀速度很慢，

故答案为：Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢；

②NaNO2的具有氧化性，能够在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，

故答案为：替代空气中氧气起氧化剂作用；

③根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，

所以钼酸钠的浓度为：150mgL-1，

1L溶液中含有的钼酸钠物质的量为：

150×103g

206gmol1

≈728×10-4mol，

所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：728×l0-4molL-1，

故答案为：728×l0-4molL-1．

钼是一种金属元素，元素符号：Mo，英文名称：Molybdenum，原子序数42，是VIB族金属。钼的密度为102g/cm³，熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼是一种银白色的金属，硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高，常温下不与空气发生氧化反应。作为一种过渡元素，极易改变其氧化状态，钼离子的颜色也会随着氧化状态的改变而改变。钼是人体及动植物所必需的微量元素，对人以及动植物的生长、发育、遗传起着重要作用。钼在地壳中的平均含量为000011%，全球钼资源储量约为1100万吨，探明储量约为1940万吨。由于钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐磨研等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。

钼的应用概况

钼在钢铁工业中的应用居首要地位，占钼总消耗量的80％左右，其次是化工领域，约占10%。此外，钼也被用于电气和电子技术、医药和农业等领域，约占总消耗量的10％左右。

合金领域：钼在钢铁领域的消费量最大，主要用于生产合金钢（约占钼在钢铁消耗总量中的43%）、不锈钢（约23%）、工具钢和高速钢（约8%）、铸铁和轧辊（约6%）。钼大部分是以工业氧化钼压块后直接用于炼钢或铸铁，少部分则先熔炼成钼铁，然后再用于炼钢。钼作为钢的合金元素具有以下优点：提高钢的强度和韧性；提高钢在酸碱溶液和液态金属中的抗腐蚀性；提高钢的耐磨性；改善钢的淬透性、焊接性和耐热性。例如，含钼量为4%-5%的不锈钢往往用于诸如海洋设备、化工设备等侵蚀、腐蚀比较严重的地方。

以钼为基体加入其他元素（如钛、锆、铪、钨及稀土元素等）构成有色合金，这些合金元素不仅对钼合金起到固溶强化和保持低温塑性的作用，而且还能形成稳定的、弥散分布的碳化物相，提高合金的强度和再结晶温度。钼基合金因为具有良好的强度、机械稳定性、高延展性而被用于高发热元件、挤压磨具、玻璃熔化炉电极、喷射涂层、金属加工工具、航天器的零部件等。

化工领域

润滑剂：二氧化钼是一种良好的固体润滑剂，因为它的摩擦系数很低，屈服强度很高，能在真空和各种超低温、高温下正常使用，因而被广泛应用于燃气轮机、齿轮、模具、航空航天、核工业等领域。

催化剂：钼的化合物是用途最广的催化剂之一，被广泛应用到化学、石油、塑料、纺织等行业。例如：二硫化钼具有抗硫性质，可以在一定条件下催化一氧化碳加氢制取醇类物质，是很有前景的C1化学催化剂；钼与钴、镍结合用作石油提炼预处理的催化剂。其他常见的含钼催化剂有：二硫化钼、氧化钼、钼酸盐、仲钼酸铵等。

颜料：铬黄和镉黄为当今世界最常用无机黄颜料，但是铅、铬、镉都有毒，而钼黄不仅无毒，还具有鲜艳的色泽，光、热稳定性也好，因而被用于颜料和墨水、塑料、橡胶产品及陶瓷中。

有机聚合物的阻燃剂和消烟剂：在卤代聚脂中加入3%-4％的三氧化钼，可使临界氧指数提高3％-4％，燃烧时碳的生成量增加4％左右，使烟雾量减少3%。

缓蚀剂：钼酸盐毒性非常低，对添加在缓蚀剂中的有机添加剂的腐蚀性很弱，常用在空调冷却水和加热系统的构造中，防止低碳钢被腐蚀。

电子电气领域

钼具有良好的导电性和耐高温性，热膨胀系数与玻璃相近，被广泛用于制造螺旋灯丝的芯线、引出线及挂钩等部件。此外，钼丝也是理想的电火花线切割机床用电极丝，能切割各种钢材和硬质合金，其放电加工稳定，能有效提高模具精度。

单层的辉钼材料具有良好的半导体特性，有些性能超过现在广泛使用的硅和石墨烯，很有可能成为下一代半导体材料。美国加州纳米技术研究院已经成功使用MoS2制造出了辉钼基柔性微处理芯片，这个微芯片只有同等硅基芯片的20%大小，功耗极低，而辉钼制成的晶体管在待机情况下的功耗为硅晶体管的十万分之一，而且比同等尺寸的石墨烯电路更加廉价，其电路也有很强的柔性，极薄，可以附着在人体皮肤之上。

医学领域

钼是人体必需的微量元素之一，也是多种酶的组成部分，在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。适量的钼能够促进人体发育，增强氧在体内的储留下，抑制肿瘤，维护心肌的能量代谢，保护心肌，而钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病，因而钼也被用于医药中，如钼酸铵这种药就主要用于长期依赖静脉高营养的患者。

畜牧领域

钼的生物学作用主要是依靠作为动物体内某些含钼酶类的组成成分，间接影响酶的生物学活性来实现的。除此之外，钼元素在反刍动物营养代谢中发挥着特殊的作用，一方面，钼作为反刍动物瘤胃微生物硝酸盐氧化酶的组成成分，直接参与瘤胃中饲料硝酸盐的转化，另一方面，钼作为硫酸盐氧化酶的辅助因子对瘤胃微生物有刺激作用，这有助于反刍动物对粗纤维类物质的消化，进而促进反刍动物的生长。所以，当牧草和饲料中钼元素含量不足时，就需要按照严格的营养需要和工艺技术要求，将钼元素添加剂加入饲料中，达到满足动物需要的目的，最常见的例子就是在奶牛饲料中添加10mg/d的钼。

农业领域

钼为植物体内必须的“微量元素”之一，缺钼会影响植物正常生长。作为植物生长所必须的微量元素，钼不仅能促进植物对磷的吸收，还能加速植物体内醇类的形成与转化，提高植物叶绿素和维生素丙的含量，提高植物的抗旱、抗寒以及抗病能力。鉴于钼对植物的重要性，很多国家已经开始生产和使用含钼的微量肥料，例如我国湖南长沙县南华乡用钼酸铵拌种，花生增产322％，黑龙江国营农场对大豆施用钼肥，大豆增产10％左右。

钼是元素周期表上数值为42的过渡金属元素。它的化学符号是钼。钼呈银白色，坚硬而坚韧。室温下不受空气侵蚀，不与盐酸或氢氟酸发生反应。

在自然界中，钼主要以辉钼矿（MoS2）的形式存在。天然辉钼矿是一种黑色软矿物。虽然辉钼矿在古代就有使用，但辉钼矿与铅、方铅矿、石墨相似，很难区分。单词“molybdos”在希腊语中是铅的意思。在18世纪末之前，这两种金属都以钼矿的名义在欧洲市场上出售。

1779年，舍勒指出铅或石墨和钼是两种完全不同的物质。他发现硝酸对石墨没有影响，但与钼矿反应得到白色粉末；硝酸与碱溶液一起煮沸，结晶后析出盐。他认为白色粉末是一种金属氧化物（实际上是氧化钼），它与木炭混合，在高温下加热，但它与硫共加热，得到原始的钼。

1782年，舍勒的好朋友、瑞典矿主埃尔莫用木炭和钼酸的混合物与亚麻油混合，将金属从钼矿中分离出来，命名为钼，元素符号mo，中国将其翻译为钼。它已被瑞典著名化学家贝齐里厄斯所认识，他发现了铈、硒、硅、钽、钍等元素。

钼金属在空气中燃烧时，会发出金**的光；不同氧化状态的钼离子有不同的颜色。直到1893年，即钼的发现100多年后，莫森才在电炉中熔化了碳和三氧化钼的混合物，首次获得了含钼92%-96%的铸造金属。

貌不惊人用途广

虽然钼的发现已有200多年的历史，但钼的大规模开发利用仍处于本世纪，特别是近几十年。

钼及钼合金具有强度高、热膨胀系数低、导热性和导电性好、耐熔融玻璃、熔盐和金属液腐蚀性强、薄涂层耐磨性好等特点，得到了广泛的应用。

合金钢、不锈钢、工具钢和铸铁是钼的主要应用领域，其产量决定了钼的需求量。添加钼可以提高不锈钢的耐蚀性。在铸铁中加入钼可以提高铸铁的强度和耐磨性。含钼18%的镍基高温合金具有熔点高、密度低、热膨胀系数小的特点，用于航空航天等领域制造各种高温构件。钼广泛应用于电子管、晶体管、整流器等电子器件中。纯钼丝广泛应用于高温电炉、电火花加工和电火花线切割。钼被用来制造无线电和X射线设备。钼在其他合金领域和化工领域有着广泛的应用。合金钢中添加钼可以提高合金钢的弹性极限、耐蚀性和永磁性能。氧化钼和钼酸盐是化工和石油工业中的优良催化剂。

二硫化钼是航空航天和机械工业的重要润滑剂。此外，二硫化钼由于其独特的抗硫性，在一定条件下可以催化一氧化碳加氢制醇。

钼也逐渐应用于核电、新能源等领域。

钼也是植物必需的微量元素之一。没有它，植物就不能生存。钼可作为农业中的微量元素肥料。

钼存在于人体的各种组织中。成人体内铜总量为9mg，肝、肾中铜含量最高。钼-99是钼的放射性同位素之一，用于医院制备锝-99。锝-99是一种放射性同位素，可用于内脏器官造影。用于此目的的钼-99通常被氧化铝粉末吸收并储存在一个相对较小的容器中。当钼-99衰变时，形成锝-99。

沙场硬汉显身手

钼是在14世纪日本武士刀中发现的。这是钼首次被发现用于军事目的。1891年，法国斯奈德公司率先以钼为合金元素生产含钼装甲板。他们发现钼的密度只有钨的一半。这样，钼在许多钢合金应用中有效地取代了钨。第一次世界大战的爆发导致了对钨的需求急剧增加，钨铁供应极为紧张。因此，钼在许多高硬度和抗冲击钢中取代了钨。钼需求的增长促使人们对钼的研究不断深入。当时，科罗拉多州的克莱麦克斯矿于1918年开发并投入使用。

由于其重要性，钼被各国政府视为战略金属。在20世纪初，其主要用于制造耐高温的火箭炮和火箭炮。先进材料，如钨合金、钼合金，以及军舰、火箭和先进设备的优质部件。

钼合金是由钼和其它元素组成的有色合金。主要合金元素为钛、锆、铪、钨和稀土元素。钼合金具有良好的导热性、导电性和低膨胀系数。高温强度高（1100～1650℃），比钨更容易加工。可作为电子管的栅极和阳极、电光源的支撑材料、压铸和挤压模、航天器零部件等。

第一次世界大战结束后，钼需求急剧下降。为了解决这一问题，有必要开发新的应用领域。很快，新型低钼合金钢在汽车工业中得到了认可。此后，钼作为合金元素在钢铁等领域的研究和开发进入了一个新阶段。

20世纪30年代末，钼被广泛用作工业原料。二战后的重建再次刺激了钼在工业领域应用的发展和研究，为许多含钼工具钢开辟了广阔的市场。目前，合金钢、不锈钢、工具钢和铸铁仍是钼的主要应用领域。

资源丰富待研发

钼主要存在于地壳中的花岗岩中。钼矿相对简单，以硫化矿为主。

由于钼在军事武器中的特殊用途，世界大国将钼列为需要战略储备的矿产资源。战略矿产储备或矿产品战略储备主要是指对国家安全具有战略意义、在我国相对稀缺的矿产资源。目前，世界上已有10个国家建立了战略矿产储备体系。

我国钼资源丰富，总储量860万吨（以钼计），其中工业储量约350万吨，居世界第二位。我国钼资源具有储量大、分布广、矿床大、矿体浅的特点，对全球钼市场具有重要影响。

北美洲也有丰富的钼资源。

与稀土相比，我国对钼的控制更为先进，据悉，资源部正准备将钼列为保护性开采矿产，实行开采总量管理，发布开采总量指标。这将使钼成为继金、钨、锡、锑和稀土之后的第六种特殊矿物。

1、腐蚀剂：

腐蚀剂一般用为酸性物质，经常使用的有氢氟酸、稀盐酸、硝酸或其他类型的酸性物质、氟化物等，主要作用是清洗不锈钢表面的污渍与氧化膜。

2、氧化剂：

氧化剂是钝化膏的主要成分，经常使用的有浓盐酸、浓硝酸、双氧水、铬酸钾、重铬酸钾等物质。

3、填料：

填料的作用是赋予酸洗钝化膏一定的硬度和粘稠度，使其可以做成膏状，经常使用是镁的化合物，有硝酸镁、氟化镁、硫酸镁等物质，也可以选用硫酸钡作为成型剂。如：硝酸镁作为填料时，可以提高酸洗钝化膏的粘附力与渗透能力。

4、增稠剂：

增稠剂的作用是提高酸洗钝化膏的粘度，经常作为增稠剂的物质有硬脂酸盐，如硬脂酸镁，也可以选用其他类型的增稠剂。

5、抑制剂：

为了防止酸洗过度之后造成的金属表面腐蚀，经常加入一些缓蚀剂。缓蚀剂分为有机缓蚀剂和无机缓蚀剂两种。经常使用的无机缓蚀剂有钼酸盐、硅酸盐、磷酸盐、多聚磷酸盐；有机缓蚀剂有苯并三氮唑、乌洛托品及其他胺类的物质。

6、抑制剂：

不锈钢酸洗钝化膏中一般加入适量的水作为粘度调节剂，以改变膏体的粘稠度与硬度。

扩展资料

相似产品：

1、不锈钢酸洗钝化液

以环保无机酸氧化剂为主剂、添加羟基酸化合物、高效缓蚀剂和抑雾剂等复配而成。广泛适用于成形、组装、焊接等过程中产生的铁锈、焊斑、油污、黑色和**氧化皮的清除并同时对不锈钢工件进行全面钝化，大大提高不锈钢工件的抗腐蚀性能。

2、不锈钢酸洗膏

可称作不锈钢酸洗剂，为无色透明膏状物，对不锈钢有很好的清洗钝化效果。主要用于清洗不锈钢表面在扎制、制造过程中的氧化皮、焊接后产生的焊斑，清洗后表面呈银灰色（不锈钢本色），同时钝化表面，提高了不锈钢抗腐蚀能力。钝化合二为一，同时添加了高效缓蚀剂、抑雾剂，防止金属出现过腐蚀和氢脆现象、抑制酸雾的产生。

-不锈钢酸洗钝化膏

-不锈钢酸洗钝化液

-不锈钢酸洗膏

矿物颜料：

1、朱砂（矿物名：辰砂，化学成分HgS）

2、朱磦（朱砂中提炼、最上面的一层）

3、银朱 (硫黄同汞升炼而成,为人工制成的赤色硫化汞)

4、石黄 (矿物名：雌黄，化学成分为As2S3)

5、雄黄（又称雄精） (矿物名：雄黄，化学成分为As2S2　)

6、石青（分头、二、三、四青和一种买不到的极为纯正的石青）（矿物名蓝铜矿，化学成分为Cu3(CO3)2(OH)2）

7、石绿（分头、二、三、四绿和一种买不到的极为纯正的石绿）(矿物名孔雀石，化学成分为Cu2CO3(OH)2）

8、赭石（分深赭、浅赭）(矿物名赤铁矿，化学成分为Fe2O3）

9、蛤粉（贝壳磨制、虽非矿物但归在此类）(矿物名方解石，化学成分为CaCO3）

10、铅粉（易变黑，常用钛白粉代替）(用铅加工制成的碱式碳酸铅，分子式：2PbCO3·Pb(OH)2）

11、泥金（用金粉或金属粉制成的金色涂料）

12、泥银（用银箔和胶水制成的银色颜料）

13、钛白（锌钛白，是锌与钛白粉的混合研磨物）

扩展资料

颜料可根据所含化合物的类别来分类：无机颜料可细分为氧化物、铬酸盐、硫酸盐、硅酸盐、硼酸盐、钼酸盐、磷酸盐、钒酸盐、铁氰酸盐、氢氧化物、硫化物、金属等。

有机颜料可按化合物的化学结构分为偶氮颜料、酞菁颜料、蒽醌、靛族、喹吖啶酮、二恶嗪等多环颜料、芳甲烷系颜料等。

从生产制造角度来分类又可分为钛系颜料、铁系颜料、铬系颜料、铅系颜料、锌系颜料、金属颜料、有机合成颜料，这种分类方法有实用意义，往往一个系统就能代表一个颜料专业生产行业。

从应用角度来分类又可分成涂料用颜料、油墨用颜料、塑料用颜料、橡胶用颜料、陶瓷及搪瓷用颜料、医药化妆品用颜料、美术用颜料等等。各种专用颜料均有一些独特的性能，以符合应用的要求。颜料生产厂又可有针对性的推荐给专业用户一系列的颜料产品。

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