黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全

（1）依题意，Cu、Fe两种元素的质量比为8：7，则m g X中：n（Cu）：n（Fe）=

8

64

：

7

56

=1：1，当加水稀释至 212 L时测得其pH为0，此是氢离子浓度为1mol/L，根据图示数据，氢氧化钠先中和氢离子，然后将金属离子转化为沉淀，所以2n（Cu2+）+3n（Fe3+）=605molL-1×02L×2-1molL-1×212L，

故：n （Cu）=n （Fe）=006mol，n （S）=0600molL-1×01L×2=012mol，

因此mg=m（Cu）+m（Fe）+m（S）=006mol×64gmol-1+006mol×56gmol-1+012mol×32gmol-1=1104g，即m的值为1104．

答：m的值为1104；

（2）解：设X的化学式为（CuFeS2）n，则（64+56+32×2）×n=368，解得：n=2，故X的化学式为Cu2Fe2S4．

答：X的化学式为Cu2Fe2S4．

铜矿粉不适合种东西。铜矿石粉可以用于生产铜酸盐、铜硫酸、铜氧化物等化学品和生产环保材料，如玻璃、陶瓷等。铜矿粉是化学物质，不能种东西。铜矿粉不仅影响土壤对有机物的吸附，由于铜较强的络合能力，还会增加土壤对有机污染物的吸附，加重土壤污染，导致土壤酸化。从而使植物失去土地中的营养而死亡。

（1）铜化合物中，铜的质量百分含量=

铜的原子量×原子个数

分子量

×100%，

黄铜矿中铜的含量=

64

64+56+32×2

×100%=35%；

斑铜矿中铜的含量=

64×5

64×5+56+32×4

×100%=63%；

辉铜矿中铜的含量=

64×2

64×2+32

×100%=80%；

孔雀石中铜的含量=

64×2

64×2+12+16×5+1×2

×100%=58%

所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S．

故答案为：Cu2S．

（2）2Cu2O+Cu2S

高温

6Cu+SO2↑，该反应中铜的化合价由+1价变为0价，铜元素在该反应中得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是Cu2O，Cu2S．

故答案为：Cu2O，Cu2S．

（3）二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用碱液吸收生成盐，如硫酸铵．

故答案为：二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸，硫酸铵．

（4）粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu 2+进入溶液中Cu-e-═Cu 2+；阴极上发生还原反应，Cu 2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu 2++e-═Cu，从而达到精制Cu的目的．

故答案为：粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu 2+进入溶液中Cu-e-═Cu 2+；阴极上发生还原反应，Cu 2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu 2++e-═Cu，从而达到精制Cu的目的．

（5）A、Ⅰ铜绿的主成分是碱式碳酸铜，故正确；Ⅱ碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧化碳，故正确；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应，所以二者有因果关系，故A正确．

B、Ⅰ铜是不活泼金属，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故错误；Ⅱ常温下，铜和浓硫酸不反应，所以铜容器可以盛放浓硫酸，故正确；二者没有、因果关系，所以B错误．

C、Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，故正确；Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，故错误；二者有因果关系，所以C错误．

D、Ⅰ蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，故错误；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以溶液可用作游泳池的消毒剂，故正确；二者没有因果关系，所以D正确．

故选AD．

（1）Cu2S中铜元素的质量分数为

64×2

64×2+32

×100%=80%．

（2）赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2Cu2O

800℃

4Cu+CO2↑．

（3）在高温下，辉铜矿（Cu2S）与氧气反应，生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+O2

高温

2Cu+SO2↑．

故答案为：（1）80%；（2）C+2Cu2O

800℃

4Cu+CO2↑；（3）Cu2S+O2

高温

2Cu+SO2↑．