电瓶里的电水的成份是什么?

电瓶里的电水的成分是稀硫酸，稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子(H2SO4)。如果电瓶中的电水需要加时，可以加入蒸馏水。

电池补充液的成分是纯净水（或蒸馏水），并添加有一些纯净的硫酸。 蓄电池的电池液就是纯净的硫酸溶液。当电池使用中密封不严，水蒸气会慢慢挥发而失去。如果水位低于标准高度就会影响到电池的正常工作。

所以在保养蓄电池的时候需要添加一点纯净水。添加硫酸的目的也是为了防止万一原来蓄电池液中的硫酸流失加以补充保证浓度不变。

电瓶是由铅和二氧化铅通化硫化而放电的设备,铅遇酸变成二氧化铅酸变成蒸馏水,而充电时正好相反二氧化铅放酸变成铅,新电瓶酸液也就是电解液的比重(酸和蒸馏水勾对比是0125)

电瓶缺电是因为过度放电,电瓶里的铅基本上都变成了二氧化铅,而酸都变成了水,如果你又增加了电解液那酸的比重就会比0125的正常值要大,电瓶里仅剩的一点点铅也会继续放电,但那是有限的,放完后电瓶即报废

1、硫酸，硝酸，水。引发气体二氧化硫，二氧化氮，一氧化氮。

2、酸雨是指PH小于56的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于56的酸性降水。酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质所造成的。

3、中国的酸雨主要因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。我国一些地区已经成为酸雨多发区，酸雨污染的范围和程度已经引起人们的密切关注。

硫酸（1m ol/L）的配制方法：

依据：取浓硫酸（C1=18 m ol/L）进行稀释，即可配制成C2= 1m ol/L 硫酸溶液；

计算：例如，配制V1=100ml、 1m ol/L 硫酸溶液，

依据 C1V1 = C2V2 , 可以计算出取浓硫酸的体积V1:

V1 = C2V2 /C1 = 100ml x 1m ol/L）/18m ol/L = 56 ml

计算加水的体积约为 ：100ml - 56 ml = 944ml

操作：用10ml移液管，准确移取56 ml、18mol/L 的浓硫酸，加入到装有944 ml 的250ml的烧杯中，经过不断搅拌下（散热、混匀），冷却至室温，即可。