不知道可不可以这样来理解你的问题，你把有机溶剂和溶液没有搞清楚，溶剂可以是液体，同样可以使气体甚至溶剂可以使固体，当然固体太牵强了。
溶剂本身起到的作用是将溶质均匀的分散在溶剂内部，有的可以使任意比例溶解，有的不是；有的是单分散，有的是多分散。但是都可以在广义上将其相互作用的过程叫溶解。当然狭义的溶解就是氯化钠溶解在水中的过程（只是个小例子）。
乙烷确实是气体，但是气体照样可以作为溶剂来溶解其他物质，这种物质可以使气体，固体，液体，这些都是可以的，只要在化学性质上符合溶解条件，它的相态的影响是可以不起作用的。比如在气象色谱中，有的气体可能就需要某些气体稀释，此时用来稀释的就是溶剂，只不过是气态的。烷烃中有些有相对较高的质量分数，同时由于结构稳定，而且是有机物，所以理所当然的成为了有机溶剂，再加上容易分离或者说本身具有惰性，所以成为有机溶剂是很正常的。
不知道你的句子从哪里看来的，在一般的如有机化学或者高等有机等高等教材中确实是不会在这样的句子后用乙烷来作为例子的，但是真要说也是说的通的，因为乙烷确实是气态也只是标态下是气态，想要液态也可以得到的。所以建议你看看前文，可能会涉及前文内容。回答也没有具体查什么资料，可能有不对的地方，希望对你有用。
有机化学考点归纳
1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、 、C=O 。
（ 和 中的C=O双键不发生加成）
2、能与Na反应的：—COOH、 、－OH
3、能与NaOH反应的：—COOH、 、 。
4、能与Na2CO3反应的：—COOH、
5、能与NaHCO3反应的：—COOH
6、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
8、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（1）．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
（2）．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯等）
（3）．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
（4）．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
（5）．含醛基的化合物（取代或氧化）
（6）．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2=CH－C=CH2
CH3
9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(1)不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
(2)苯的同系物；
(3)不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
(4)含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
(5)石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
(6)煤产品（煤焦油）；
(7)天然橡胶（聚异戊二烯）。
10、最简式相同的有机物
(1)．CH：C2H2、C6H6、C8H8
(2)．CH2：烯烃和环烷烃
(3)．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
11、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
(1)、醇—醚 CnH2n+2Ox
(2)、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
(3)、羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2
(4)、单烯烃—环烷烃 CnH2n
(5)、二烯烃—炔烃 CnH2n-2
12、能发生取代反应的物质及反应条件
(1)．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
(2)．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴；
(3)．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
(4)．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
(5)．酯类的水解：无机酸或碱催化；
(6)．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）
有机物的官能团
1．碳碳双键：
2．碳碳叁键：
3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X
4．（醇、酚）羟基：—OH
5．醛基：—CHO
6．羧基：—COOH
7．酯类的基团：
各类有机物的通式及主要化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）
卤代烃：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO
羧酸：CnH2nO2
酯：CnH2nO2
有机反应类型
取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。
聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。
消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
有机物燃烧通式
烃： CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2O
烃的含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋ － )O2 xCO2＋ H2O
没有液态油脂这一个称呼，液态为油，固态为脂。
油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油在常温常压下一般为液态，称为油，而动物脂肪在常温常压下为固态，称为脂。
植物油的主要成分是脂肪酸的甘油酯，所以又称脂油（脂肪油）；在通常情况下不会挥发，所以有时总称为固定油。
矿物油是石油、页岩油和它们的产品，其主要成分是碳氢化合物。大多数有挥发性，可以蒸馏或分馏，再经加工可得汽油、煤油、润滑油等。
不仅仅是甲烷，在采油中称为伴生气。它们是与石油共生的天然气。按有机成烃的生油理论，有机质演化可生成液态烃与气态烃。气态烃或溶解于液态烃中，或呈气顶状态存在于油气藏的上部。当从压力较大的深部地层被提升至地面时，由于压力降低会从油中分离出来。成份主要是一个碳到五个碳的烷烃，也就是甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷、正戊烷、异戊烷的混合物，此外还有一些非烃气体如二氧化碳、硫化氢、氮气等。含量因区块不同而有差别，一般甲烷占80%以上；乙烷4%～10%；丙烷3%～8%；丁烷及戊烷系2%～5%。冬天由于气温低，出来的烷烃在低温下和减压下会变成液体，主要是戊烷系，其中还溶解了一部分更高碳数的烷烃。石油开采中称为凝析油。
1高一上册化学知识点总结
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
2高一上册化学知识点总结
一、无机非金属材料的主角——硅
1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2
7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
2、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3、鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。
4、SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。
5、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
7、久置浓XX显**是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显**是因为含有Fe3+。保存浓XX方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓XX现象是先变红后褪色，滴入稀XX现象是溶液只变红。
3高一上册化学知识点总结
1物质的组成
从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:
(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。
2物质的分类
(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为XX氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。
③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2MgO)
4高一上册化学知识点总结
要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素
操作步骤：
(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止
(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色
(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色
说明：
①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅而酒精灯火焰往往略带**
②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色
③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收**,排除钠盐的干扰
实验现象(焰色反应的焰色)：钠——**;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色
5高一上册化学知识点总结
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和XX、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
石油可以提炼成汽油、煤油、柴油、沥青、润滑油、石蜡等用于国家的经济生产中和居民的日常生活中。\x0d\\x0d\石油又称原油，是从地下深处开采的棕黑色可燃粘稠液体。主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物。它是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的混合物，与煤一样属于化石燃料。\x0d\\x0d\石油的起源\x0d\最早提出“石油”一词的是公元977年中国北宋编著的《太平广记》。正式命名为“石油”是根据中国北宋杰出的科学家沈括（1031一1095）在所著《梦溪笔谈》中根据这种油“生于水际砂石，与泉水相杂，惘惘而出”而命名的。在“石油”一词出现之前，国外称石油为“魔鬼的汗珠”、“发光的水”等，中国称“石脂水”、“猛火油”、“石漆”等。\x0d\\x0d\我们平时的日常生活中到处都可以见到石油或其附属品的身影，不知你注意了吗？比如汽油、柴油、煤油、润滑油、沥青、塑料、纤维等还有很多！这些都是从石油中提炼出来的；而我们日常所用的天然气（液化气）是从专门的气田中产出的！通过输气管道和气站再到各家各户。\x0d\\x0d\目前就石油的成因有两种说法：①无机论 即石油是在基性岩浆中形成的；②有机论 既各种有机物如动物、植物、特别是低等的动植物像藻类、细菌、蚌壳、鱼类等死后埋藏在不断下沉缺氧的海湾、_湖、三角洲、湖泊等地经过许多物理化学作用，最后逐渐形成为石油。\x0d\\x0d\形貌与成分\x0d\原油的颜色非常丰富红、金黄、墨绿、黑、褐红、甚至透明；原油的颜色是它本身所含胶质、沥青质的含量，含的越高颜色越深。原油的颜色越浅其油质越好！透明的原油可直接加在汽车油箱中代替汽油！原油的成分主要有：油质（这是其主要成分）、胶质（一种粘性的半固体物质）、沥青质（暗褐色或黑色脆性固体物质）、碳质（一种非碳氢化合物）。\x0d\\x0d\石油由碳氢化合物为主混合而成的，具有特殊气味的、有色的可燃性油质液体！天然气是以气态的碳氢化合物为主的各种气体组成的，具有特殊气味的、无色的易燃性混合气体。\x0d\\x0d\在整个的石油系统中分工也是比较细的：\x0d\物探： 专门负责利用各种物探设备并结合地质资料在可能含油气的区域内确定油气层的位置；\x0d\钻井： 利用钻井的机械设备在含油气的区域钻探出一口石油井并录取该地区的地质资料；\x0d\井下作业： 利用井下作业设备在地面向井内下入各种井下工具或生产管柱以录取该井的各项生产资料，或使该井正常产出原油或天然气并负责日后石油井的维护作业；\x0d\采油： 在石油井的正常生产过程中录取石油井的各项生产资料并对石油井的生产设备进行日常维护；\x0d\集输： 负责原油的对外输送工作；炼油 将输送到炼油厂的原油按要求炼制出不同的石油产品如汽油、柴油、煤油等！\x0d\\x0d\石油的性质因产地而异，密度为08 ~ 10 克/厘米3，粘度范围很宽，凝固点差别很大（30 ~ -60°C），沸点范围为常温到500°C以上，可容于多种有机溶剂，不溶于水，但可与水形成乳状液。 组成石油的化学元素主要是碳 （83% ~ 87%）、氢（11% ~ 14%），其余为硫（006% ~ 08%）、氮（002% ~ 17%）、氧（008% ~ 182%）及微量金属元素（镍、钒、铁等）。由碳和氢化合形成的烃类构成石油的主要组成部分，约占95% ~ 99%，含硫、 氧、氮的化合物对石油产品有害， 在石油加工中应尽量除去。不同产地的石油中，各种烃类的结构和所占比例相差很大， 但主要属于烷烃、环烷烃、芳香烃三类。 通常以烷烃为主的石油称为石蜡基石油；以环烷烃、芳香烃为主的称环烃基石油；介于二者之间的称中间基石油。我国主要原油的特点是含蜡较多，凝固点高，硫含量低， 镍、氮含量中等，钒含量极少。除个别油田外，原油中汽油馏分较少，渣油占1/3。组成不同类的石油，加工方法有差别，产品的性能也不同，应当物尽其用。大庆原油的主要特点是含蜡量高，凝点高，硫含量低，属低硫石蜡基原油。\x0d\\x0d\从寻找石油到利用石油，大致要经过四个主要环节，即寻找、开采、输送和加工，这四个环节一般又分别称为“石油勘探”、“油田开发”、“油气集输”和“石油炼制”。下面就这四个环节来追溯一下石油工业的发展历史。\x0d\\x0d\“石油勘探”有许多方法，但地下是否有油，最终要靠钻井来证实。一个国家在钻井技术上的进步程度，往往反映了这个国家石油工业的发展状况，因此，有的国家竞相宣布本国钻了世界上第一口油井，以表示他们在石油工业发展上迈出了最早的一步。\x0d\\x0d\“油田开发”指的是用钻井的办法证实了油气的分布范围，并且有井可以投入生产而形成一定生产规模。从这个意义上说，1821年四川富顺县自流井气田的开发是世界上最早的天然气田。\x0d\\x0d\“油气集输”技术也随着油气的开发应运而生，公元1875年左右，自流井气田采用当地盛产的竹子为原料，去节打通，外用麻布缠绕涂以桐油，连接成我们现在称呼的“输气管道”，总长二、三百里，在当时的自流井地区，绵延交织的管线翻越丘陵，穿过沟涧，形成输气网络，使天然气的应用从井的附近延伸到远距离的盐灶，推动了气田的开发，使当时的天然气达到年产7000多万立方米。\x0d\\x0d\至于“石油炼制”，起始的年代还要更早一些，北魏时所著的《水经注》，成书年代大约是公元512~518年，书中介绍了从石油中提炼润滑油的情况。英国科学家约瑟在有关论文中指出：“在公元十世纪，中国就已经有石油而且大量使用。由此可见，在这以前中国人就对石油进行蒸馏加工了”。说明早在公元六世纪我国就萌发了石油炼制工艺。 \x0d\\x0d\石油是一种液态的，以碳氢化合物为主要成分的矿产品。原油是从地下采出的石油，或称天然石油。人造石油是从煤或油页岩中提炼出的液态碳氢化合物。组成原油的主要元素是碳、氢、硫、氮、氧。\x0d\\x0d\具有不同结构的碳氢化合物的混和物为主要成份的一种褐色、暗绿色或黑色液体。
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