液氨阀门，管道用哪种材质的垫片密封性好各位前

液氨的温度为零下334°C，普通密封件在低温下容易脆化，液氨管泵阀常用的密封件是用聚四氟乙烯（PTFE）和尼龙（PA）材料制作的液氨，对于纯的液氨来说是没有腐蚀的，此时可以选择LCB/WACB/300不锈钢系列，对于含水液氨来说，有一定的腐蚀，建议选用不锈钢的材质，垫片的话可以根据温度来选择，注意PTFE有冷流的现象，太低温度下不建议选用，当然金属石墨垫片是一种好的选择

　　有四种保存方式，分别为:

　1、在实验室中，氨水要放在避光，阴凉的环境中，存放在棕色试剂瓶里，能够短时间存放，由于氨水有较强的挥发性，可以选择现配现用；

　2、在工业中，氨水要储存于阴凉、干燥、通风处，远离火种、热源，防止阳光直射，保持容器密封；

　3、在医用中，氨水要保存在密封环境中，并且放在冷暗处；

　4、在农业中，氨水具有挥发性和不稳定性，密封保存在棕色或者深色试剂瓶中，放在冷暗处。

氨水的制作方法如下：

1、先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热。或是铵盐和碱混和制备加热。

2、用向下排空气法收集，将气体通入水中，形成氨水。

3、再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。

氨水简介：

氨水又称阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息。主要用作化肥。

氨水的用处：

1、去除汗渍。

将衣物（衬衫、T恤等）洗涤干净（湿的状态），先把食盐粉均匀涂抹在汗渍处，待食盐大部分溶解后再涂抹5%-10%的氨水。经过如此处理后汗渍即可减轻。如果汗渍较为严重，还可以重复上述操作。处理后将残存的食盐和氨水彻底清洗干净。

2、清除霉斑。

一些衣物在闷热潮湿季节容易发生霉变，出现霉斑。如果卧具类衣服生了霉斑，在洗涤时可采用较高温度和碱性洗衣粉洗涤，再适当加入一些氨水，除斑效果非常明显。

如果是其他衣物出现霉斑，可以使用下列方法进行处理。配置酒精氨水处理液，氨水：酒精：清水=1：2：1，同时配合肥皂进行刷拭处理，可以有效去除衣物上的霉斑。

用氨水的注意事项：

储存注意事项：

储存于阴凉、干燥、通风处。远离火种、热源。防止阳光直射。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放。露天贮罐夏季要有降温措施。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。运输按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

泄露应急处理：

疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。

也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

基本性质

性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。

熔点：-77℃

蒸汽压：159kPa（20℃）

相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度091，35％的088。

电离常数：K=18×10ˇ-5（25℃）

稳定性：受热或见光易分解

其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性

主要性质

挥发性

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性

氨水中存在以下化学平衡：

NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O

NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。

氨水具有碱的通性：

①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。

②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

NH3+HCl=NH4Cl (白烟)

NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

氨极易溶于水的喷泉实验

不稳定性

[2]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。

NH3·H2O＝NH3↑+H2O

实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

沉淀性

氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：

Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。

Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色）

利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

络合性:

氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

实验室中用此反应配制银氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O

还原性

氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：

3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

也可与KMnO4反应

对环境的影响

一、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：

吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等；可因喉头水肿而窒息死亡；可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。

皮肤接触可致灼伤。

慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。

二、毒理学资料及环境行为

毒性：属低毒类。

急性毒性：LD50350mg/kg（大鼠经口）

危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。

燃烧(分解)产物：氨。

应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

二、防护措施

呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿工作服。

手防护：戴防化学品手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。

三、急救措施

皮肤接触：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。

食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。

灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。

发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；并应请医生急诊治疗，以免发生意外。

阀控式免维护铅酸电池，在正常使用过程中是不需要加水维护的，若在寿命末期，不能满足使用且已过保持期了，可以尝试补水修复。\x0d\市场上给电瓶加的液体俗称补充液，也就是稀硫酸，密度一般为105~11g/ml，电池在使用过程中只会失水，硫酸是不会损失的，所以没必要加稀硫酸，只需加水（蒸馏水或纯水）就可以。切勿加自来水或矿泉水，由于矿物杂质含量较高，电导率高，会造成电池自放电大的问题。\x0d\加水修复方法：\x0d\1) 先将电池完全放电（放电后电池内部酸液密度基本为11g/mL以下）；\x0d\2) 将盖片取出，再将安全阀拿掉，注意保存好，不要搞脏了安全阀，以备后用；\x0d\3) 加水，一般每单格以1g/AH补加即可；\x0d\4) 静置一小时左右，将安全阀与盖片安装好；\x0d\5) 采用匹配的充电器进行充电，充满电后再进行完全放电，如此循环三次。