铜的熔点是多少

铜熔点：10834摄氏度 (单质135777K)。铜呈紫红色光泽的金属，密度892克/立方厘米。熔点10834±02℃，沸点2567℃。有很好的延展性。导热和导电性能较好。

物质的熔点即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。

而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。

扩展资料：

铜常见的价态是+1和+2。

铜(I)

铜(I)通常称为亚铜，氯化亚铜（CuCl）、氧化亚铜（Cu2O）、硫化亚铜（Cu2S）都是常见的一价铜化合物。[Cu(NH3)2]2-是亚铜和氨的配离子，无色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成Cu(II)和Cu。

铜(II)

铜(II)是铜最常见的价态，它可以和绝大部分常见的阴离子形成盐，如总所周知的硫酸铜，存在白色的无水物和蓝色的五水合物。碱式碳酸铜，又称铜绿，有好几种组成形式。氯化铜和硝酸铜也是重要的铜盐。

铜(II)可以形成一系列的配离子，如Cu(H2O)4（蓝色）、CuCl4（黄绿）、Cu(NH3)4（深蓝）等，它们的颜色也不尽相同。

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属。说它是绿色金属，主要是因为它熔点较低，容易再熔化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜。古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造，比较有名的器皿及艺术品如司母戊鼎、四羊方尊。

参考资料：

Fe^2+的溶液------浅绿色

含Fe^3+的溶液------**

含Cu^2+的溶液------蓝色

若同时含Fe^2+和Fe^3+则**将浅绿色掩盖了,溶液呈**若还含有Cu^2+则呈绿色了

扩展资料

常见的有色离子有：

Cu2+ 铜离子-----------蓝色

Fe2+ 亚铁离子-----------浅绿色

Fe3+ 铁离子 -----------几近无色的淡紫色（**是在一般溶液中的颜色。）

Mn2+ 锰离子-----------浅粉色

Co2+ 钴离子-----------粉色

Ni2+镍离子---------绿色

Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色

Cr3+铬离子 -----------绿色

Cd2+ 镉离子 -----------蓝绿色

Au3+ 金离子--------金**

MnO4- 高锰酸根离子 ----------紫红色

MnO42- 锰酸根离子 ---------墨绿色

CrO42-铬酸根离子 ---------**

Cr2O72-重铬酸根离子 --------橙色

[Fe(SCN)]2+ 硫氰合铁络离子------血红色

[CuCl4]2- 四氯合铜络离子--------**

血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色

cu是红色的。

铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。

延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金，铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜，此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。

用途作用

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属，说它是绿色金属，主要是因为它熔点较低，容易再熔化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜，古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造，比较有名的器皿及艺术品如后母戊鼎、四羊方尊。

医学中，铜的杀菌作用很早就被认知，自20世纪50年代以来，人们还发现铜有非常好的医学用途，新世纪，英国研究人员又发现，铜元素有很强的杀菌作用，相信不久的将来，铜元素将为提高人类健康水平做出巨大贡献。

—铜

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的7808%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-1958℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-2098℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质并不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

由氮元素的化合价-吉布斯自由能图也可以看出，除了铵根离子外，氮元素处于零价状态时，其分子为双原子，即氮气分子，处在曲线的最低点，这表明相对于其它化合价的氮元素来讲的话，氮气是热力学稳定状态结构。化合价为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于硝酸和氮气两点的连线的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生一些化学反应。在图中唯一的一个比氮气分子值低的是铵根离子。

由于氮气分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨气。

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮。

氮气与金属锂在常温下就可直接反应，生成氮化锂。

氮气与碱土金属镁、钙、锶、钡在炽热的温度下作用，分别生成氮化镁、氮化钙、氮化锶和氮化钡。碱土金属在空气中燃烧时，除了和氧气反应生成氧化镁、氧化钙、氧化锶和氧化钡外，也能和氮气反应生成微量的氮化镁、氮化钙、氮化锶和氮化钡。

氮气与硼要在白热的温度才能反应，生成一氮化硼。

氮气与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%），1体积水中大约只溶解002体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

氮气在大气中虽多于氧气，由于它的性质不活泼，所以人们在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。1775年英国化学家布拉克（Black,J1728-1799）发现碳酸气之后不久，发现木炭在玻璃罩内燃烧后所生成的碳酸气，即使用苛性钾溶液吸收后仍然有较大量的空气剩下来。后来他的学生D·卢瑟福继续用动物做实验，把老鼠放进封闭的玻璃罩里直至其死后，发现玻璃罩中空气体积减少1/10；若将剩余的气体再用苛性钾溶液吸收，则会继续减少1/11的体积。D·卢瑟福发现老鼠不能生存的空气里燃烧蜡烛，仍然可以见到微弱的烛光；待蜡烛熄灭后，往其中放入少量的磷，磷仍能燃烧一会，对除掉空气中的助燃气来说，效果是好的。把磷燃烧后剩余的气体进行研究，D·卢瑟福发现这气体不能维持生命，具有灭火性质，也不溶于苛性钾溶液，因此命名为“浊气”或“毒气”。在同一年，普利斯特里作类似的燃烧实验，发现使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后的气体不助燃也不助呼吸。由于他同D·卢瑟福都是深信燃素学说的，因此他们把剩下来的气体叫做“被燃素饱和了的空气”。后来人们发现这气体有冲淡氧气的作用，才把这个气体叫做“淡气”，再后来，为了和当时发现的气体元素的名称在书写上统一起来，就改称氮气了。

由于单质氮气在常况下异常稳定，人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。实际上相反，元素氮有很高的化学活性。氮的电负性（304）仅次于卤族元素和氧，说明它能和其它元素形成较强的键。另外单质氮气分子的稳定性恰好说明氮原子的活泼性。在自然界中，植物根瘤上的一些细菌能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的氮气转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。

氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于氮气分子中存在叁键N≡N，所以氮气分子具有很大的稳定性，将它分解为两个氮原子需要吸收94169kJ/mol的能量。氮气分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28，氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。

由于氮气的稳定性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂。作为冷冻剂在医院做除斑,包,豆等的手术时常常也使用, 即将斑,包,豆等冻掉,但是容易出现疤痕,并不建议使用。高纯氮气用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体。跟高纯氦气、高纯二氧化碳一起用作激光切割机的激光气体。氮气也作为食品保鲜保护气体的用途。在化工行业，氮气主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体。用作铝制品、铝型材加工，铝薄轧制等保护气体。用作回流焊和波峰焊配套的保护气体，提高焊接质量。用作浮法玻璃生产过程中的保护气体，防锡槽氧化。

希望我能帮助你解疑释惑。

Cu-ETP因其颜色为紫红色而得名。各种性质见铜。紫铜就是工业纯铜，其熔点为1083℃，无同素异构转变，相对密度为89，为镁的五倍。比普通钢还重约15%。其具有玫瑰红色，表面形成氧化膜后呈紫色，故一般称为紫铜。它是含有一些氧的铜，因而又称含氧铜。Cu-ETP有良好的导电、导热、耐蚀和加工性能,可以焊接和钎焊。含降低导电、导热性杂质较少,微量的氧对导电、导热和加工等性能影响不大，但易引起“氢病”，不宜在高温（如>370℃）还原性气氛中加工（退火、焊接等）和使用。

这里所说的紫铜，确实要非常纯，含铜达9995%以上才行。极少量的杂质，特别是磷、砷、铝等，会大大降低铜的导电率。铜中含氧(炼铜时容易混入少量氧)对导电率影响很大，用于电气工业的铜一般都是无氧铜。另外，铅、锑、铋等杂质会使铜的结晶不能结合在一起，造成热脆，也会影响纯铜的加工。这种纯度很高的纯铜，一般用电解法精制：把不纯铜(即粗铜)作阳极，纯铜作阴极，以硫酸铜溶液为电解液。当电流通过后，阳极上不纯的铜逐渐熔解，纯铜便逐渐沉淀在阴极上。这样精制而得的铜;纯度可达99

这里所说的紫铜，确实要非常纯，含铜达9995%以上才行。极少量的杂质，特别是磷、砷、铝等，会大大降低铜的导电率。铜中含氧(炼铜时容易混入少量氧)对导电率影响很大，用于电气工业的铜一般都是无氧铜。另外，铅、锑、铋等杂质会使铜的结晶不能结合在一起，造成热脆，也会影响纯铜的加工。这种纯度很高的纯铜，一般用电解法精制：把不纯铜(即粗铜)作阳极，纯铜作阴极，以硫酸铜溶液为电解液。当电流通过后，阳极上不纯的铜逐渐熔解，纯铜便逐渐沉淀在阴极上。这样精制而得的铜;纯度可达99

Cu-ETP化学成分：

铜+银Cu+Ag：≥9990

锡Sn：≤0002

锌Zn：≤0005

铅Pb：≤0005

铅Pb：≤0005

镍Ni：≤0005

铁Fe：≤0005

锑Sb：≤0002

硫S：≤0005

砷As：≤0002

铋Bi：≤0001

氧O：≤006

注：≤01(杂质)

Cu-ETP物理性能：

抗拉强度σb (MPa)：≥275

伸长率δ10 (%)：≥5

伸长率δ5 (%)：≥10

Cu-ETP在含氢的的介质中易产生氢脆，俗称氢病，故不宜在高温370摄氏度以上温度还原介质中进行加工和使用：在低-250摄氏度以下，其强度会提高。Cu-ETP是阴极重熔铜，其具有高的导电、导热性，良好的耐腐蚀性和加工性能，可以熔焊及钎焊。

Cu-ETP主要用作导电、导热和耐腐蚀元器件，如电线电缆、导电螺丝、壳体和各种导管及航空工业。

铜离子在水溶液中以四水合铜（IV）离子形式存在，铜离子电子构型是3d(9),四水合铜离子形成的是四配位正方形晶体场，电子跃迁后返回基态释放的光波长位于蓝光波段，所以显示蓝色

而在氯化铜溶液中，铜离子部分以四水合铜（IV）离子存在，部分以四氯合铜（IV）离子形式存在，由于氯离子是一个和水强度不同的配体，所以四氯合铜（IV）离子的中心铜离子d电子跃迁之后返回基态释放的光波长位于黄光波段，所以是**的。因此氯化铜显示的是蓝色和**的混合色绿色

如果将氯化铜溶于浓盐酸，就显示四氯合铜（IV）离子的**