化学中Be和B元素的元素名称是什么？

Be：铍（Beryllium）

第二主族元素，是一种灰白色的碱土金属，原子序数为4，元素符号Be。铍及其化合物都有剧毒。铍既能溶于酸也能溶于碱液，是两性金属，铍主要用于制备合金。

B：硼（Boron）

第三主族元素，为非金属元素，符号B，原子序数5。硼为黑色或银灰色固体。晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆。

扩展资料：

铍作为第二主族元素，和锂一样，在空气中形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。

金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍价态为+2价，可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。

硼易被空气氧化，由于三氧化二硼膜的形成而阻碍内部硼继续氧化。常温时能与氟反应，不受盐酸和氢氟酸水溶液的腐蚀。硼不溶于水，粉末状的硼能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。

硼元素是核糖核酸形成的必需品，而核糖核酸是生命的重要基础构件。硼对于地球上生命的起源很重要，因为它可以使核酸稳定，核酸是核糖核酸的重要成分。

——硼

——铍

BeCl3的结构式为三角形平面结构，其中一个铍原子位于平面上，另外两个分别位于平面上下两侧。可以用Lewis结构式表示为：

Cl: Be :Cl

其中，冒号表示共用电子对，每个氯原子与铍原子之间都有一个共用电子对，总共形成了三个共用电子对，对应于BeCl3的三个化学键。

p电子在多个原子间运动。

p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键，多个原子共用多个电子如苯环，共轭二烯烃等。

两个杂化轨道分别与两个氧原子的2p轨道形成σ键，碳原子剩余2个2p2轨道，每个2p轨道都与所结合氧原子的2p轨道肩并肩形成离域。

不是沉淀

氯化铍（化学式：BeCl2）

是碱土金属铍的氯化物，室温下为雪白色易升华的固体。为易潮解的结晶或块状物。溶于水和部分有机溶剂，水溶液呈强酸性。在空气中吸湿，加热时可以风化。主要用于制取金属铍和有机反应催化剂。由氧化铍与碳的混合物在氯气流中反应制得。

这是价层电子互斥理论的内容,意思是Be的最外层即价电子层有2个电子,（在价层电子互斥理论中,H,卤素都视为提供一个电子,其余的都不提供电子）所以判断为4的电子,（2+2）/2=2由此可知,BeCl2的电子构型为直线,其结构为非极性分子关于价层电子互斥一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory）,简 称VSEPR法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布,以使彼此间的排斥能最小所谓价层电子对,指的是形成σ键的电子对和孤对电子孤对电子的存在,增加了电子对间的排斥力,影响了分子中的键角,会改变分子构型的基本类型根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数,就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型 价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：　1确定中心原子中价层电子对数　中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数 规定：(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待　2．判断分子的空间构型　根据中心原子的价层电子对数,从表9-4中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型　实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型　P离子的正电荷数为5,中心原子P有5个价电子,Cl原子各提供1个电子,所以P原子的价层电子对数为（5+5）/2 = 5,其排布方式为三角双锥因价层电子对中无孤对电子,所以PCl5 为三角双锥构型　实例分析：试判断H2O分子的空间构型　解 ：O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为（6+2）/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形　表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型判断HCHO分子和HCN分子的空间构型　解分子中有1个C=O双键,看作1对成键电子,2个C-H单键为2对成键电子,C原子的价层电子对数为3,且无孤对电子,所以HCHO分子的空间构型为平面三角形　HCN分子的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键电子,1个C­H单键为1对成键电子,故C原子的价层电子对数为2,且无孤对电子,所以HCN分子的空间构型为直线,3,

Cl是氯的符号。氯是化学元素周期表中第17族的第一个元素。在周期表中，氯元素位于第3周期，第17族。它在周期表中的位置如下：

H | He

Li | Be | B | C | N | O | F | Ne

Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar

K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr

Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe

Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn

Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og

氯在周期表中位于元素符号S之后，Ar之前。它具有电子排布[Ne] 3s2 3p5，共有17个电子，在周期表中属于第17族元素。