什么是I-KI?：）

碘-碘化钾（I-KI）

如下例：

Ⅰ 碘-碘化钾（I-KI）染色测定法

[实验原理]

禾谷类植物花粉成熟时积累淀粉较多,通常可用I-KI染成蓝色发育不良的花粉常呈畸形,不积累淀粉,用I-KI染色,不呈蓝色,而呈黄褐色

[器材与试剂]

1实验仪器 显微镜,镊子,恒温箱,载玻片,盖玻片

2实验试剂 I-KI溶液（取KI 2g溶于5～10mL蒸馏水中,然后加入1 g I2待全部溶解后,再加蒸馏水至200mL（贮于棕色瓶中备用）

凡被染成蓝色的为发育好、活力强的花粉粒,呈黄褐色的为发育不良的花粉粒

06年初赛题啊~

是这样,你的思考方法是有问题的,I2和I-是分别与I3- 的可以看这样一个式子：

I2 + I- = I3-

起始 C11 C12 0

平衡 C21-X C12-X X

转化 略 X X （略=C11-C21+X）

K=[X]/[C12-X][C21-X],

C21-X=260x10-3 mol·L-1／85＝306×10-5 mol·L-1,

而损失的I2的量就是转化为I3-的量（由反应式,I2只会转化为I3-,且变化量是1:1,所以损失掉的I2都转化为了I3-水中的和CCl4中的I2和与原始浓度的差）,即 (485－260)×10-3－306×10-5（I2与I3-的转化是1:1的关系,I2的减少量就是I3-的增

加量）

同样,I-与I2的转化也是1:1的关系,也就是说I3-的增量就是I-的减量,则C12-X= 0100－222×10-3＝0098

你所说的“这里只减了ccl4和水里i2的浓度,没有减去i-的浓度”是你想错了,I2与I-不是互相转化的,虽然它们的减量总是相等

,但他们的减量是直接与I3-相关的,因为他们均与I3-保持1:1的转化比,即每生成1MOL I3-就用掉1MOL I2,1MOL I-

我觉得你对平衡常数的理解可能有偏差,物料守恒确实是基础,但是更重要的是搞清楚变化之间的关系建议看看无机化学上吧

我们老师下午讲这道题的时候我就没听,但看几眼就明白了初赛的分析题都是很简单的,基本上就是基础知识的运用,没有什么复杂的运算所以要打好基础

还有,这道题本身有问题,应该是“分配系数”,不是“分配比”（答案是按照分配系数给的）

我希望我说清楚了,没说清楚的话发PM,2,我也看不懂,1,配制KI(0100mol·L-1)–I2的水溶液,用0100mol·L-1 Na2S2O3标准溶液测得c(I2)＝485×10-3 mol·L-1量取500mL KI-I2溶液和500mL CCl4置于分液漏斗中振荡达平衡,分液后测知CCl4相中c(I2)＝260×10-3 mol·L-1已知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 :1求水溶液中I2＋I¯＝I¯3的平衡常数

设萃取平衡时,水溶液中c(I2)为x c(I2,CCl4)／c(I2,H2O)＝260x10-3 mol·L-1／x＝85

x＝260x10-3 mol·L-1／85＝306×10-5 mol·L-1 (2分)

水溶液中 I2 ＋I¯ ＝ I3¯

平衡浓度（mol·L-1）:

I2：306×10-5 ； I¯ :0100－222×10-3＝0098 (1分) （1分）

I¯3:(485－260)×10-3－306×10-5＝222×10-3 (1分)

K＝222×10-3 mol·L-1／(0098 mol·L-1×306×10-5 mol·L-1)＝74×102 L·mol-1（不写单位不扣分）(1分)

我看不懂 I- :0100－222×10-3＝0098这里为什么只减i2的浓度,水相里不应该还有i3-么,同样道理I-3:(485－260)×10-3－306×10-5＝222×10-3 这里只减了ccl4和水里i2的浓度,没有减去i-的浓度