用什么可以溶解陶瓷

用什么可以溶解陶瓷,第1张

氢氟酸(HF的溶液)

氢氟酸即氟化氢的水溶液,无色透明,有强烈刺激性气味,并有强烈腐蚀性,能迅速腐蚀玻璃和含硅材料。

用 途:作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子、冶金、玻璃、搪瓷、矿山、采油以及原子能工业。

侵入途径

可经皮肤吸收,氢氟酸酸雾经呼吸道吸入。

毒理学简介

对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性。

氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用,而氟是最活泼的非金属元素之一,与氢离子结合较牢(电离常数K=35×10^-4)。皮肤与氢氟酸接触后,非离子状态的HF不断解离而渗透到深层组织,溶解细胞膜,造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死。氟离子与组织中的钙和镁离子结合形成难溶性盐。钙离子的减少使细胞膜对钾离子的通透性增加,钾离子从细胞内到细胞外导致神经细胞的去极化而引起剧痛。

估计人摄入 15g 氢氟酸可致立即死亡。

吸入高浓度的氢氟酸酸雾,引起支气管炎和出血性肺水肿。

氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒。

PTC陶瓷加热好。

PTC陶瓷加热,直接加热空气,无亮光,便于携带。缺点有风的噪音。

卤素管,由于卤素能够延长灯丝的寿命,钨丝都比较细,同样功率亮度很高,能当灯泡用,加热墙壁比较明显,升温比较慢。碳素管的,同样功率,亮度要低一些,价格贵一些。热油汀,无噪音,无亮光,直接加热空气,重量较大,不便于携带。

扩展资料:

PTC热敏电阻是一种典型具有温度敏感性的半导体电阻,超过一定的温度(居里温度)时,它的电阻值随着温度的升高呈阶跃性的增高。

陶瓷PTC是由钛酸钡(或锶、铅)为主成分,添加少量稀土(Y、Nb、Bi、Sb)、受主(Mn、Fe)元素,以及玻璃(氧化硅、氧化铝)等添加剂,经过烧结而成的半导体陶瓷。

-PTC

区别一:加热方式不同

这可以说是光波炉和微波炉的最大区别了,两者在加热原理上的区别很大。微波炉内部的烧烤管是磁控管,它是一种微波发生器,能产生每秒钟振动频率为245亿次的微波,这种肉眼看不见的微波,能穿透食物达5cm深,并使食物中的水分子也随之运动,剧烈的运动产生了大量的热能,且微波是从内到外加热食物。微波炉的烧烤管普遍使用铜管或者石英管,铜管在加热以后很难冷却,容易导致烫伤;而石英管的热效不太高。

而光波炉又叫光波微波炉,光波炉的烧烤管由石英管或者铜管换成了卤素管(即光波管),是通过远红外发热原理加热的,在接通电源后炉内的红外线组件可在数秒内产生600℃-700℃的高温(电磁炉最高温度300℃)然后通过进口聚能反光材料,将所有光能聚结在一起,并反射至炉面板上,从而达到烹饪食物的目的,且光波是从外至内加热食物的。光波炉冷却速度也快,加热效率更高,而且不会烤焦,从而保证食物色泽。

区别二:适用范围不同

相对于微波炉而言,光波炉的适用范围更广,油饼、油条等油煎食品再加热;坚果食品再加热;小吃甜饼等食品再加热;肉类食品再加热等都是可以的。而一般微波炉有很多禁忌,一般都只能用于熟食加热。

区别三:成本上的不同

微波炉使用的铜管成本稍稍便宜一些,因此很多家庭都能用上简单实用又实惠的微波炉;而光波炉使用的光波管成本只比铜管或者石英管增加几元钱,实际上也不是很贵的。

区别四:外形特征上的不同

光波炉其实和我们平时看到的电磁炉一样,始于一个开放状态;而微波炉和消毒柜一样,是将食物放到里面去加热。相对来说,光波炉的使用安全度就要高一些。

  由于受非晶形成能力的限制,长期以来非晶合金主要以粉末,细丝,薄带等低维材料的形式使用。大块非晶合金材料的出现是非晶合金材料制备技术的巨大进步,大块非晶合金材料常用的具体的制备方法有以下几种:  1.氩弧炉熔炼法  将各组分混合后利用氩弧炉直接炼制非晶制品。此法只能炼制尺寸较小的非晶样品,且非晶样品的形状一般为纽扣状,不易加工成型。另外此法对合金体系的非晶形成能力要求高,否则样品或样品的心部不能形成非晶,样品和坩埚直接接触的底部有时未完全熔化,可成为结晶相与成的核心,也易出现结晶相。氩弧炉的熔炼温度很高,经常用于炼制前的混料过程,即首先用氩弧炉炼制出易形成非晶的合金,然后用其他快冷方法得到大块非晶合金。  2.石英管水淬法  将大块非晶合金的配料密封在抽成真空的石英管中,加热后水淬冷却,获得大块非晶合金。如果合金中有高熔点组成,可先在氩弧炉中混料制成合金后再封装到石英管中。此法的优点是设备投资小,封装石英管的部门很容易找到,且易得到尺寸较大的圆柱形大块非晶棒。缺点是每制备一次非晶样品均须封一次石英管,且淬火时石英管要被破坏。石英管水淬法在非晶合金的科学研究中常用。为提高淬火时的冷却能力,也可将试样封在不锈钢管中水淬,用这种方法也可制备出异型样品。  3.铜模铸造法  此法是在加热装置的下方设置一水冷铜模,非晶合金组分熔化后靠吸铸或其他方法进入水冷铜模冷却形成非晶。此法虽然要求有专门的设备,但由于冷速较高能制备较大尺寸的非晶样品,而且可用不同的模具制备出不同形状的非晶样品,也可制备形状复杂的非晶样品。铜模铸造法,尤其是带有吸铸装置的,由于有这些优点而被广泛应用。  4.定向区域熔炼法  定向区域熔炼法的冷却速度可由固液界面的移动速度和炉内的温度梯度的乘积来确定,这种方法要求用于制备非晶合金的原始材料在成分上是均匀的,且非晶形成能力较强。能够用这种方法制备大块非晶合金意味着可以用连续的方法制备出大尺寸异形的非晶样品。此外,高压技术也可应用于大块非晶合金的制备。压力是影响合金状态的一个重要的热力学参数,高压下有些合金的凝固点降低,可通过快速卸载的方法使合金获得大的过冷度而产生非晶。  摘自《先进材料导论》

(15分)

(1)SO 2 + 2OH - =SO 3 2- + H 2 O (2分)2SO 3 2- + O 2 = 2SO 4 2- (2分)

(2)使SO 3 2- 完全氧化为SO 4 2-  (2分)(3) ×100%

(4)利用SO 2 氧化为SO 3 时放出的热量来预热即将参加反应的SO 2 和O 2 等(2分)

SO 2 +2NH 3 H 2 O═(NH 4 ) 2 SO 3 ,(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 SO 4 ═(NH 4 ) 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O.(2分)

试题分析:(1)乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,离子方程式为 SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,离子方程式为2SO 3 2- +O 2 =2SO 4 2- ,故答案为: SO 2 +2OH - =SO 3 2- +H 2 O;2SO 3 2- +O 2 =2SO 4 2- ;(2)为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子,加入的双氧水要足量,故答案为:使SO 3 2- 完全氧化为SO 4 2- ;(3)最终所得沉淀是硫酸钡,根据硫原子守恒得硫的质量,设硫的质量为x,

S-----BaSO 4

32g   233g

x     m 2 g  

x= g  质量分数= ×100%= ×100%

(4)在S0 2 催化氧化设备中设置热交换器,把不同温度之间的气体进行热交换,可预热反应气体,冷却生成气体,可起到充分利用能源的目的,(5)工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫,即先用氨水吸收,再用浓硫酸处理.先用氨水吸收时,发生反应:SO 2 +2NH 3 H 2 O═(NH 4 ) 2 SO 3 ,再用浓硫酸处理时,发生反应:(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 SO 4 ═(NH 4 ) 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O,以达到消除污染、废物利用的目的.

故答案为:SO 2 +2NH 3 H 2 O═(NH 4 ) 2 SO 3 ,(NH 4 ) 2 SO 3 +H 2 SO 4 ═(NH 4 ) 2 SO 4 +SO 2 ↑+H 2 O.

答:s型加热管加热的效果更均匀,因为受热面积更大。

烤箱发热管通常有四种:不锈钢发热管,石英管,卤素管,红外光发热管这四种;不锈钢发热管:外表面体为经过发黑处理的灰黑色不锈钢。

石英管发热管:石英管发热管外表面体是石英管,管径较大,外表面体和发热丝直接是空气隔层,单支石英的功率比单支不锈钢发热管的大;成本低,烤制速度快,但是寿命通常比较短,在烤箱中使用数量少。

卤素发热管,发热体为钨丝,密封的管内装的是惰性气体,发出的光线中主要成分为强可见光,打破了普通电热管能量从热能专线介质再转向空气,转而转到食物的传递方式。实现了能量从光能到食物的直接传递。烤制食物更加快。

红外光发热管,红外光发热管,和石英发热管在外形上差不多,特殊之处是在石英管的管壁上涂有红外涂层,发出光的成分以红外光为主,烤制食物的速度比普通石英管更加快。

烤箱是一种密封的用来烤食物或烘干产品的电器,分为家用电器和工业烤箱。 家用烤箱可以用来加工一些面食。 工业烤箱,为工业上用来烘干产品的一种设备,有电的、有瓦斯的,又叫烤炉、烘干箱等。

(1)CaC 2 +2H 2 O→Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑(2分,用等号连接不扣分)

(2) (图及试剂均正确得2分,B中也可装入NaOH溶液)

(3)③(1分) (4)9143%(2分) (5)CaO + SiO 2 CaSiO 3 (2分)

(6)除去CO 2 中混有的SO 2 等(2分)

(7)大(2分)a处通入空气时,缺一个洗气装置,导致空气中的CO 2 也被丙吸收,使测量结果偏大(2分)

试题分析:(1)电石与水反应生成碳化钙和乙炔,因此电石水解生成乙炔气体的化学方程式为CaC 2 +2H 2 O→Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑。

(2)由于生成的乙炔气体中含有杂质,因此需要利用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去。乙炔的密度和空气很接近,一般用排水法收集,所以正确的连接是 。

(3)①检查装置的气密性,可以防止生成的乙炔损失,因此对获得准确的气体体积有益;②恢复到室温后再上下调整量筒位置,使C、D两液面相平可以使内外压强相等,对获得准确的气体体积有益;③由于反应前装置中就存在空气,所以在A装置胶塞上再连接一个导管,通入N 2 将A中C 2 H 2 全部进入到B、C中对获得准确的气体体积无益;④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平对获得准确的气体体积有益,因此答案选③。

(4)乙炔的物质的量是0448L÷224L/mol=002mol,则根据方程式可知碳化钙的物质的量也是002mol,其质量=002mol×64g/mol=128g,所以碳化钙的质量分数= ×100%=9143%。

(5)由于碳化钙生成的氧化钙是碱性氧化物,能和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钙,从而腐蚀管壁,反应的化学方程式是CaO + SiO 2 CaSiO 3 。

(6)由于电石中含有杂质元素S等,在反应中生成SO 2 ,也能被氢氧化钠溶液吸收干扰CO 2 的测量,所以需要酸性高锰酸钾溶液除去CO 2 中混有的SO 2 等杂质气体。

(7)由于空气中也含有CO 2 ,因此a处通入空气时,缺一个洗气装置,导致空气中的CO 2 也被丙吸收,使测量结果偏大。

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