已知相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10-20

（1）为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，且不能引进杂质，可以是Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；

溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=

KW[Fe(OH)3]

C3(OH)

=

26×1039

(1×1010)3

=26×10-9mol/L，

故答案为：Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3；26×10-9mol/L；

（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，反应方程式为：2CuCl22H2O

△

Cu（OH）2CuCl2+2HCl+2H2O，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气，

故答案为：2CuCl22H2O

△

Cu（OH）2CuCl2+2HCl+2H2O；抑制水解，带走水蒸气；

（3）测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取036g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用01000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液2000mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，

①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点时溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色，

故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色；

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，

故答案为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；

③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；

得到       2Na2S2O3 ～2Cu2+

            2         2

01000mol/L×00200L  0002mol

则CuCl22H2O的物质的量为：0002mol，

试样中CuCl22H2O的质量百分数为

0002mol/L×171g/mol

036g

×100%=95%，

故答案为：95%．

第1问难道促进水解不是加快反应速率吗？

不是，促进水解说得是平衡移动的问题，跟转化率有关的，与反应速率无关。

第2问是什么道理呢？

从溶液中得到晶体有两种方法：1、对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法；2、对于溶解度基本上不受温度影响的物质，一般采用蒸发溶剂的方法。

3问ksp怎么求的

调pH=5时，溶液中c(OH-)=1x10^-9mol/L，溶液中残留离子浓度为c(Cr3+)=1x10^-5mol/L

将上述数据带入Ksp的计算式，就可以得出结果。

Ksp[Cr(OH)3]=1x10^-5x(1x10^-9)^3=1x10^-32

当两种沉淀共存时，溶液中Ag+离子浓度相同，根据溶度积常数计算，c（Br-）=

Ksp(AgBr)

c(Ag+)

，c（Cl-）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

，

则

c(Br)

c(Cl)

=

Ksp(AgBr)

Ksp(AgCl)

=

54×1013

20×1010

=27×10-3；

故答案为：27×10-3．

令s为摩尔溶解度（即1L溶液中含有的溶质离子的物质的量），对于碳酸锌，

ZnCO3

=Zn(2+)+CO3(2-)，ksp(ZnCO3)=s1s1

对于氢氧化锌，

Zn（OH）2=Zn（2-）+2OH（-），Ksp(Zn(OH)2)=s2(2s2)^2（这里的2s2是指1份氢氧化锌产生了2份氢氧根离子）

铬酸锌与碳酸锌的ksp表达式类似；

简单计算可知s2>s1>s3

同种晶型的可以比较,即AnBm和CnDm,只有这种化合物他们离子浓度的幂乘积的次方是一样的,

但是AnBm和C(n-1)D(m+1)的幂乘积虽然相同,但是他们的溶解度实际上不能比较,下面是具体的说明：

我们设AnBm的溶解度是smol/L（因为是难容物,所以只需很简单就可以转换成质量分数）,

那么Ksp=[ns]^n[ms]^m

=n^nm^ms^(n+m)

再利用Ksp反解s就可以了

(x^n表示x的n次方）

希望对你有所帮助!

Cu（OH）2的溶度积Ksp=30×10-20，溶液中CuSO4的浓度为30molL-1，c（Cu2+）=30molL-1；

依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=

3×1020

30

=30×10-20 ；c2（OH-）=

3×1020

30

=10-20；

得到c（OH-）=10-10mol/L，

依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，

则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 molL-1时就认为沉淀完全，Cu（OH）2的溶度积Ksp=30×10-20，c（Cu2+）×c2（OH-）=30×10-20；c2（OH-）=

3×1020

1×105

=30×10-15；

求得c（OH-）=547×10-8mol/L；

水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14，c（H+）=183×10-7mol/L，

则pH=67；

常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=80×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=80×10-38，c（Fe3+）=

80×1038

(1×1010)3

mol/L=8×10-8mol/L，

故答案为：4；67；8×10-8mol/L．