钼是什么意思呢

钼为人体及动植物必须的微量元素。为银白色金属，硬而坚韧。人体各种组织都含钼，成人体内总量为9mg，肝、肾中含量最高。拼音：[mù]　部首：钅　笔画：10　五笔86：QHG　五笔98：QHG　仓颉：OPBU　郑码：PLVV　笔顺：撇横横横竖提竖横折钩横横横　四角号码：86700　Unicode：CJK　统一汉字：U+94BC　基本字义:钼（钼）mù 一种金属元素。可用来生产特种钢，是电子工业的重要材料。　元素名称：钼（mù）　元素符号：Mo　元素英文名称：Molybdenum　元素类型：金属元素　原子体积:(立方厘米/摩尔) 94　元素在太阳中的含量:(ppm) 0009　元素在海水中的含量:(ppm) 001　地壳中含量：（ppm） 15　相对原子质量：9594　原子序数：42　质子数：42　中子数：５４　所属周期：5　所属族数：VIB　电子层排布：2-8-18-13-1　氧化态：　Main Mo+6 ，Other Mo-2， Mo0，Mo+1， Mo+2， Mo+3， Mo+4，Mo+5　电离能 (kJ /mol)　M - M+ 685　M+ - M2+ 1558　M2+ - M3+ 2621　M3+ - M4+ 4480　M4+ - M5+ 5900　M5+ - M6+ 6560　M6+ - M7+ 12230　M7+ - M8+ 14800　M8+ - M9+ 16800　M9+ - M10+ 19700　晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。　晶胞参数：　a = 3147 pm　b = 3147 pm　c = 3147 pm　α = 90°　β = 90°　γ = 90°　莫氏硬度：55　声音在其中的传播速率：5400m/s [编辑本段]发现过程　1782年，瑞典的埃尔姆，用亚麻子油调过的木炭和钼酸混合物密闭灼烧，而得到钼。　1953年确知钼为人体及动植物必须的微量元素。　主要矿物是辉钼矿[1]（MoS2）。　天然辉钼矿MoS是一种软的黑色矿物，外型和石墨相似。18世纪末以前，欧洲市场上两者都以“molybdenite”名称出售。1779年，舍勒指出石墨与molybdenite（辉钼矿）是两种完全不同的物质。他发现硝酸对石墨没有影响，而与辉钼矿反应，获得一种白垩状的白色粉末，将它与碱溶液共同煮沸，结晶析出一种盐。他认为这种白色粉末是一种金属氧化物，用木炭混合后强热，没有获得金属，但与硫共热后却得到原来的辉钼矿。1782年，瑞典一家矿场主埃尔摩从辉钼矿中分离出金属，命名为molybdenum，元素符号定为Mo。我们译成钼。它得到贝齐里乌斯等人的承认。　钼-99是钼的放射性同位素之一，他在医院里用于制备锝-99。锝-99是一种放射性同位素，病人服用后可用于内脏器官造影。用于该种用途的钼-99通常用氧化铝粉吸收后存储在相对较小的容器中。当钼-99衰变时生成锝-99，在需要时可把锝-99从容器中取出发给病人。 [编辑本段]简介　密度102克/立方厘米。熔点2610℃。沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。钼是一种过渡 钼精粉 元素，极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态，但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。 [编辑本段]用途　钼主要用于钢铁工业，其中的大部分是以工业氧化钼压块后直接用于炼钢或铸铁，少部分熔炼成钼铁 钼箔片 后再用于炼钢。低合金钢中的钼含量不大于1％,但这方面的消费却占钼总消费量的50％左右。不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。在铸铁中加入钼，能提高铁的强度和耐磨性能。含钼18％的镍基超合金具有熔点高、密度低和热胀系数小等特性，用于制造航空和航天的各种高温部件。金属钼在电子管、晶体管和整流器等电子器件方面得到广泛应用。氧化钼和钼酸盐是化学和石油工业中的优良催化剂。二硫化钼是一种重要的润滑剂，用于航天和机械工业部门。钼是植物所必需的微量元素之一，在农业上用作微量元素化肥。　纯钼丝用于高温电炉和电火花加工还有线切割加工；钼片用来制造无线电器材和X射线器材；钼耐高温 钼坩埚 烧蚀，主要用于火炮内膛、火箭喷口、电灯泡钨丝支架的制造。合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等，钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。 [编辑本段]钼酸铵(Ammonium)　作用与应用：钼在机体的主要功能是参与硫、铁、铜之间的相互反应。钼是黄嘌呤氧化酶、醛氧化酶和亚硫酸氧化酶发挥生物活力的必需因子，对机体氧化还原过程中的电子传递、嘌呤物质与含硫氨基酸的代谢具有一定的影响。在这三种酶中，钼以喋呤由来性辅助因子的形式存在。钼还能抑制小肠对铁、铜的吸收，其机制可能是钼可竞争性抑制小肠粘膜刷状缘上的受体，或形成不易被吸收的铜-钼复合物、硫-钼复合物或硫钼酸铜（Cu-MoS）并使之不能与血浆铜蓝蛋白等含铜蛋白结合。 [编辑本段]钼缺乏症简介　膳食中的钼很易被吸收。但SO2-4因可与钼形成MoO42-而影响钼的吸收。同时SO42-还可抑制肾小管对钼的重吸收，使其从肾脏排泄增加。因此体内含硫氨基酸的增加可促进尿中钼的排泄。钼除主要从尿中排泄外，尚可有小部分随胆汁排出。　钼缺乏主要见于遗传性钼代谢缺陷，尚有报道全肠道外营养时发生钼不足者。钼不足可表现为生长发育迟缓甚至死亡，尿中尿酸、黄嘌呤、次黄嘌呤排泄增加。 病因　钼为多种酶的组成部分，钼的缺乏会导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。 治疗　主要用于长期依赖静脉高营养的患者。　用法用量：口服，成人每日需用量01～015mg。　儿童每日需用量003～01mg。　副作用　过量的钼可引起不良反应。　注意事项　每日摄取量超过054mg，钼可增加铜从尿中排出。超过10～15mg时，则可出现痛风综合症。 [编辑本段]畜牧业的使用　在奶牛饲料中的应用量：10mg/d [编辑本段]钼过量　人和动物机体对钼均有较强的内稳定机制，经口摄入钼化物不易引起中毒。 钼酸钠　据报告，生活在亚美尼亚地区的居民每日钼摄入量高达10~15mg；当地痛风病发病率特别高被认为与此有关。钼冶炼厂的工人也可因吸入含钼粉尘而摄入过多的钼。据调查，这些工人的血清钼水平、黄嘌呤氧化酶活性、血及尿中的尿酸水平均显著高于一般人群。　代谢吸收　膳食及饮水中的钼化合物，极易被吸收。经口摄入的可溶性钼酸铵约88%-93%可被吸收。膳食中的各种含硫化合物对钼的吸收有相当强的阻抑作用，　硫化钼口服后只能吸收5%左右。钼酸盐被吸收后仍以钼酸根的形式与血液中的巨球蛋白结合，并与红细胞有松散的结合。血液中的钼大部分被肝、肾摄取。　在肝脏中的钼酸根一部分转化为含钼酶，其余部分与蝶呤结合形成含钼的辅基储存在肝脏中。身体主要以钼酸盐形式通过肾脏排泄钼，膳食钼摄入增多时肾脏排泄钼也随之增多。因此，人体主要是通过肾脏排泄而不是通过控制吸收来保持体内钼平衡。此外也有一定数量的钼随胆汁排泄。　生理功能　钼作为3种钼金属酶的辅基而发挥其生理功能。钼酶催化一些底物的羟化反应。黄嘌呤氧化酶催化次黄嘌呤转化为黄嘌呤，然后转化成尿酸。醛氧化酶催化各种嘧啶、嘌呤、蝶啶及有关化合物的氧化和解毒。亚硫酸盐氧化酶催化亚硫酸盐向硫酸盐的转化。有研究者还发现，在体外实验中，钼酸盐可保护肾上腺皮质激素受体，使之保留活性。据此推测，它在体内可能也有类似作用。有人推测，钼酸盐之所以能够影响糖皮质激素受体是因为它是一种称为“调节素”的内源性化合物似。　生理需要　2000年中国营养学会根据国外资料，制订了中国居民膳食钼参考摄入量，成人适宜摄入量为60μg/d；最高可耐受摄入量为350μg/d。 [编辑本段]钼污染　钼污染 （pollution by molybdenum），钼在地壳中的平均丰度为13ppm，多存在于辉钼矿、钼铅 钼顶头 矿、水钼铁矿中。矿物燃料中也含钼。天然水体中钼浓度很低，海水中钼的平均浓度为14微克／升。钼在大气中主要以钼酸盐和氧化钼状态存在，浓度很低，钼化物通常低于1微克／米。　环境中的钼有两个来源：　①风化作用使钼从岩石中释放出来。估计每年有1000吨进入水体和土壤，并在环境中迁移。钼分布的不均匀性，造成某些地区缺钼而出现“水土病”；又造成某些地区含钼偏高而出现“痛风病”（如苏联的亚美尼亚）。　②人类活动中愈来愈广泛地应用钼以及燃烧含钼矿物燃料（如煤），因而加大了钼在环境中的循环量。全世界钼产量每年为10万吨，燃烧排入环境的钼每年为 800吨。人类活动加入的循环量超过天然循环量。用钼最多的是冶金、电子、导弹和航天、原子能、化学等工业以及农业。目前对钼污染的研究还很不够。　钼在环境中的迁移同环境中的氧化和还原条件、酸碱度以及其他介质的影响有关。水和土壤的氧化性愈高，碱性愈大，钼愈易形成MoO厈离子；植物能吸收这种状态的钼。环境的酸性增大或还原性增高，钼易转变成复合离子，最终形成MoO卂；这种状态的钼易被粘土和土壤胶体及腐植酸固定而失去活性，不能为植物吸收。在海洋中，深海的还原环境使钼被有机物质吸附后包裹于含锰的胶体中，最终形成结核沉于海底，脱离生物圈的循环。　钼对温血动物和鱼类的影响较小。高含量钼对植物有不良影响，试验表明：如钼浓度为05～100毫克／升时对亚麻生长产生不同程度的影响；10～20毫克／升时对大豆生长有危害；25～35毫克／升时对棉花生长有轻度危害；40毫克／升时对糖用甜菜生长有危害。水体中钼浓度达到5毫克／升时,水体的生物自净作用会受到抑制；10毫克／升时，这种作用受到更大抑制，水有强烈涩味；100毫克／升时，水体微生物生长减慢,水有苦味。中国规定地面水中钼最高容许浓度为 05毫克／升，车间空气中可溶性钼最高容许浓度为4毫克/米3,不溶性钼为6毫克／米3。　对环境的影响　一、健康危害　侵入途径：吸入、食入。　健康危害：对眼睛、皮肤有刺激作用。部分接触者出现尘肺病变，有自觉呼吸困难、全身疲倦、头晕、胸痛、咳嗽等。　二、毒理学资料及环境行为　急性毒性：LD5061mg/kg(大鼠经口)　危险特性：其粉体遇高热、明火能燃烧甚至爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。　燃烧(分解)产物：氧化钼。　3现场应急监测方法　便携式比色计（水质）（意大利哈纳公司产品）　4实验室监测方法　硫氰酸盐比色法《空气中有害物质的测定方法》(第三版)杭士平主编　火焰原子吸收法《空气中有害物质的测定方法》(第三版)杭士平主编　原子吸收法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译　5环境标准　中国(TJ36-79) 车间空气中有害物质的最高容许浓度 4mg/m3(可溶性化合物)　6mg/m3(不溶性化合物)　中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L) Ⅰ类0001;Ⅱ类 001 ;Ⅲ类 01;Ⅳ类05 ;Ⅴ类 ＞05　中国(待颁布) 饮用水源水中有害物质的最高容许浓度05mg/L　6应急处理处置方法　一、泄漏应急处理　隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。使用不产生火花的工具小心扫起，避免扬尘，运至废物　处理场所。用水刷洗泄漏污染区，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。　二、防护措施　呼吸系统防护：作业工人必须佩戴防毒口罩。必要时佩戴自给式呼吸器。　眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。　防护服：穿防静电工作服。　手防护：戴防化学品手套。　其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。　三、急救措施　皮肤接触：用肥皂水及清水彻底冲洗。就医。　眼睛接触：拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。　吸入：脱离现场至空气新鲜处。就医。　食入：误服者饮适量温水，催吐。就医。　灭火方法：干粉。 [编辑本段]钼合金　以钼为基体加入其他元素而构成的有色合金。主要合金元素有钛、锆、铪、钨及稀土元素。钛、锆、 钼合金 铪元素不仅对钼合金起固溶强化作用，保持合金的低温塑性，而且还能形成稳定的、弥散分布的碳化物相，提高合金的强度和再结晶温度。钼合金有良好的导热、导电性和低的膨胀系数，在高温下(1100～1650℃)有高的强度，比钨容易加工。可用作电子管的栅极和阳极，电光源的支撑材料，以及用于制作压铸和挤压模具，航天器的零部件等。由于钼合金有低温脆性和焊接脆性，且高温易氧化，因此其发展受到限制。工业生产的钼合金有钼钛锆系、钼钨系和钼稀土系合金，应用较多的是第一类。钼合金的主要强化途径是固溶强化、沉淀强化和加工硬化。通过塑性加工可制得钼合金板材、带材、箔材、管材、棒材、线材和型材，还能提高其强度和改善低温塑性。

合金加入量的计算

钢水量校核及碳钢、低合金钢的合金加入量计算

A 钢水量校核

实际生产中，由于计量不准，炉料质量波动大或操作的因素（如吹氧铁损、大沸腾跑钢、加铁矿等），会出现钢液的实际重量与计划重量不符，给化学成分的控制及钢的浇铸造成困难。

因此，校核钢液的实际重量是正确计算合金加入量的基础。

首先找一个在合金钢中收得率比较稳定的元素，根据其分析增量和计算增量来校对钢液量。

计算公式为：

PΔM＝PoΔMo 或 P＝Po （9－3）

式中：P为钢液的实际重量，Kg； Po为原计划的钢液质量，Kg；ΔM为取样分析校核的元素增量，％；ΔMo为按Po计算校核的元素增量，％。

公式中用镍和钼作为校核元素最为准确，对于不含镍和钼的钢液，也可以用锰元素来校核还原期钢水重量，因为锰受冶炼温度及钢中氧、硫含量的影响较大，所以在氧化过程中或还原初期用锰校核的准确性较差。

氧化期钢液的重量校核主要凭经验。

例如：原计划钢液质量为30t，加钼前钼的含量为012％，加钼后计算钼的含量为026％，实际分析为025％。

求钢液的实际质量？

解：P＝30000×（026－012）％/（025－012）％＝32307（Kg）

由本例可以看出，钢中钼的含量仅差010％，钢液的实际质量就与原计划质量相差2300Kg。

然而化学分析往往出现±（001％～003％）的偏差，这对准确校核钢液质量带来困难。

因此，式9－3只适用于理论上的计算。

而实际生产中钢液质量的校核一般采用下式计算：

P＝GC/ΔM （9－4）

式中：P为钢液的实际重量，Kg；G为校核元素铁合金补加量，Kg；C为校核元素铁合金成分，％；ΔM为取样分析校核元素的增量，％。

例如：往炉中加入钼铁15Kg，钢液中的钼含量由02％增到025％。

已知钼铁中钼的成分为60％。

求炉中钢液的实际质量？

解：P=（15×60％）/（025－020）％＝18000（Kg）

例如：冶炼20CrNiA钢，因电子称临时出故障，装入的钢铁料没有称量，由装料工估算装料。

试求炉中钢液质量？

解：往炉中加入镍板100Kg，钢液中的镍含量由090％增加120％，已知镍板成分为99％，则：

P＝（100×99％）/（120－090）％＝33000（Kg）

例如：电炉炼钢计划钢液量为50000Kg，还原期加锰铁前，钢液含锰025％，加锰铁后，计算含锰量为050％，实际分析含锰为045％，求实际钢液质量？

解： P＝50000×（05－025）％/（045－025）％＝62500（Kg）

B 碳钢、低合金钢的合金加入量计算

设已知钢水质量为P公斤，合金加入量为G公斤，合金成分为c％，合金收得率为η％，炉内钢水分析成分为b％，则合金加入后的成分a％可用下式表示：

a＝（Pb＋Gcη）/P＋Gη

由上式可得：

G＝[P（a－b）]/[（c－a）η]

碳钢、低合金钢由于合金元素含量低，合金加入量少，合金用量对钢液总质量的影响可以忽略不计。

合金加入量一般采用下式近似计算：

G＝[P（a－b）]/（cη）

式中：G为合金加入量，Kg； P为钢液质量，Kg；a为合金元素控制成分，％； b为炉内元素分析成分，％；c为铁合金中的元素成分，％；η为合金元素的收得率，％。

例如1:冶炼38CrMoAI钢,已知钢水量20吨,炉中残余铝为005%,铝锭成分98%,铝的收得率75%,要求成品铝095%,需加多少铝锭

解:铝锭加入量:

G＝[20000×（095－005）％]/（98％×75％）＝2449（Kg）

例如2：冶炼45钢，出钢量为25800Kg，炉内分析锰为015％，要求将锰配到065％，求需要加入多少含锰为68％的锰铁（锰的收得率按98％计算）？

解：锰铁加入量：

G＝[25800×（065－015）％]/（68％×98％）＝1936（Kg）

验算：[Mn]＝（25800×015％＋1936×68％×98％）/（25800＋1936）×100％＝065％

例如3：电弧炉氧化法冶炼20CrMnTi钢，炉料装入料为188t，炉料综合收得率为97％，有关计算数据如下，计算锰铁、铬铁、钛铁、硅铁的加入量？

元素名称 Mn Si Cr Ti

控制成分/％ 095 027 115 007

分析成分/％ 060 010 050

合金成分/％ 65 75 68 30

元素收得率/％ 95 95 95 60

解：炉内钢水量：P＝18800×97％＝18236（Kg）

合金加入量：

GFe－Mn＝[18236×（095－060）％]/（65％×95％）＝103（Kg）

GFe－Si＝[18236×（027－010）％]/（75％×95％）＝44（Kg）

GFe－Cr＝[18236×（115－050）％]/（68％×95％）＝183（Kg）

GFe－Ti＝[18236×007％]/（30％×60％）＝71（Kg）

验算：

钢水总量P＝18236＋103＋44＋183＋71＝18637（Kg）

[Mn]＝（18236×060％＋103×65％×95％）/18637×100％＝093％

[Si]＝（18236×010％＋44×75％×95％）/18637×100％＝027％

[Cr]＝（18236×05％＋183×68％×95％）/18637×100％＝112％

[Ti]＝（71×30％×60％）/18637×100％＝007％

由上两例的计算结果可以看出，当钢中加入的合金量不大时，计算结果与预定的成分控制相符，如果合金加入量大时会产生偏差。

实际生产中，往往使用高碳铁合金调整钢液成分，通常要首先计算钢水增碳量，然后再计算元素增加量。

方法步骤如下：

第一步：根据允许增碳量来计算加入合金量：

G＝PΔC/CG

式中：G为铁合金加入量，Kg； P为钢水量，Kg；ΔC为增碳量，％；CG为铁合金含碳量，％。

第二步：根据第一步计算出的铁合金加入量，计算出合金元素成分的增量：ΔM＝GCη/P

式中：G为铁合金加入量，Kg；P为钢水量，Kg；ΔM为合金元素的增量，％；C为铁合金中元素成分，％；η为合金元素成分的收得率，％。

第三步：根据上述计算结果，如果元素含量仍低，则需用中、低碳合金补加；如果元素含量超过，说明铁合金加入过多，应按G＝[P（a－b）]/（cη）计算。

例如4：冶炼45钢，钢水量50t，吹氧结束终点碳为039％，锰为005％，现用含锰68％、含碳70％的高碳锰铁调整，锰元素收得率为97％，试进行计算？

解：需增碳006％，计算出高碳锰铁加入量：

GFe－Mn＝（50000×006％）/70％＝4286（Kg）

计算锰元素的增量：

ΔMn＝（4286×68％×97％）/（50000＋4286）×100％＝056％

根据计算含锰量为（056＋005）％＝061％，45钢中锰的标准成分为050％～080％，所以符合要求。

9522 单元高合金钢合金加入量计算

高合金钢由于合金元素含量较高，控制元素成分需要补加较多的合金量，这对钢液的总重量有很大的影响。

即使有时合金用量虽然不大，但对元素的控制成分也有影响，所以高合金钢的补加合金元素用公式G＝[P（a－b）]/[（c－a）η]计算。

这里的高合金钢是指单元合金元素含量大于3％或加上其它合金元素含量的总和大于35％的钢种。

例如5：返回吹氧法冶炼3Cr13钢，已知装料量25t，炉料的综合收得率为96％，炉内分析铬的含量为85％，铬的控制规格成分为13％，铬铁中铬的成分为65％，铬的收得率为95％。

求铬铁补加量？

解：GFe－Si＝[25000×96％×（13－85）％]/[(65%－13％)×95％]＝2186（Kg）

验算：

[Cr]＝（25000×96％×85％＋2186×65％×95％）/（25000×96％＋2186×95％）×100％＝1299％

这种方法也称减本身法。

由计算得出，铬铁的补加量为2186Kg，并通过验算，符合要求。

例6：返回吹氧法冶炼2Cr13钢，已知钢液重量为30t，炉中分析碳含量为015％，铬含量为1100％，要求碳控制在019％，铬控制在1300％。

如果库存铬铁只有高碳铬铁和低碳铬铁两种，其中高碳铬铁的含碳为70％、含铬为63％，低碳铬铁的含碳为050％、含铬为67％，铬的收得率都是95％。

求这两种铬铁各加多少？

解：设高碳铬铁的补加量为xKg，低碳铬铁的补加量为yKg。

碳达到控制成分的平衡为：

019％＝

铬达到控制成分的平衡为：

13％＝

681x＋031y＝1200

整理二式得：

4685x＋5065y＝60000

解联立方程得：x≈128；y≈1067

由计算可知，加入高碳铬铁128Kg，低碳铬铁1067Kg，可使钢中含碳量达019％，铬含量达13％。

这种计算方法又称纯含量计算法。

用途：

1，钼主要用于钢铁工业，其中的大部分是以工业氧化钼压块后直接用于炼钢或铸铁，少部分熔炼成钼铁后再用于炼钢。

低合金钢中的钼含量不大于1%，但这方面的消费却占钼总消费量的50%左右。不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。

在铸铁中加入钼，能提高铁的强度和耐磨性能。含钼18%的镍基超合金具有熔点高、密度低和热胀系数小等特性，用于制造航空和航天的各种耐高温部件。

金属钼在电子管、晶体管和整流器等电子器件方面得到广泛应用。氧化钼和钼酸盐是化学和石油工业中的优良催化剂。

二硫化钼是一种重要的润滑剂，用于航天和机械工业部门。除此之外，二硫化钼因其独特的抗硫性质，可以在一定条件下催化一氧化碳加氢制取醇类物质，是很有前景的C1化学催化剂。钼是植物所必需的微量元素之一，在农业上用作微量元素化肥。

2，钼在电子行业有可能取代石墨烯 

美国加州纳米技术研究院（简称CNSI）成功使用MoS2（辉钼，二硫化钼）制造出了辉钼基柔性微处理芯片，这个MoS2为基础的微芯片只有同等硅基芯片的20%大小，功耗极低，辉钼制成的晶体管在待机情况下的功耗为硅晶体管的十万分之一，而且比同等尺寸的石墨烯电路更加廉价。

而最大的变化是其电路有很强的柔性，极薄，可以附着在人体皮肤之上。辉钼是未来取代硅基芯片强力竞争者。领导研究的安德拉斯·基什教授表示，辉钼是良好的下一代半导体材料，在制造超小型晶体管、发光二极管和太阳能电池方面具有很广阔的前景。

同硅和石墨烯相比，辉钼的优势之一是体积更小，辉钼单分子层是二维的，而硅是一种三维材料。在一张065纳米厚的辉钼薄膜上，电子运动和在两纳米厚的硅薄膜上一样容易，辉钼矿是可以被加工到只有3 个原子厚的!

辉钼所具有的机械特性也使得它受到关注，有可能成为一种用于弹性电子装置（例如弹性薄层晶片）中的材料。 可以用在制造可卷曲的电脑或是能够贴在皮肤上的装置。甚至可以植入人体。

3，纯钼丝用于高温电炉和电火花加工还有线切割加工；钼片用来制造无线电器材和X射线器材；钼耐高温烧蚀，主要用于火炮内膛、火箭喷口、电灯泡钨丝支架的制造。

合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等，钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。

4，钼在其它合金领域及化工领域的应用也不断扩大。例如，二硫化钼润滑剂广泛用于各类机械的润滑，钼金属逐步应用于核电、新能源等领域。

由于钼的重要性，各国政府视其为战略性金属，钼在二十世纪初被大量应用于制造武器装备，现代高、精、尖装备对材料的要求更高，如钼和钨、铬、钒的合金用于制造军舰、火箭、卫星的合金构件和零部件。

扩展资料：

钼（mù）为人体及动植物必须的微量元素。为银白色金属，硬而坚韧。人体各种组织都含钼，在人体内总量为9mg，肝、肾中含量最高。

钼是一种过渡元素，极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。

虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态。但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。

参考资料：

---钼

600球铁是一种具有较高强度、硬度和耐磨性的球墨铸铁材料。以下是600球铁的食材清单和制作步骤：

食材清单：

原料：生铁、废钢、回炉料、增碳剂、碳化硅、钼铁、锰铁等。

球化剂：硅铁、镁等。

孕育剂：硅铁、锰铁、孕育衰退剂等。

增硫剂：硫化钠或硫化钙。

制作步骤：

1 熔炼：将原料按照一定的比例混合，然后加热至1400℃～1500℃进行熔炼。熔炼过程中需要取样进行光谱检测，根据检测结果按照标准添加镍、铜、锡等元素，最后再次取样进行二次光谱检测，检测符合要求后，将温度升温至1520℃～1530℃。

2 出铁球化：将熔炼得到的铁液倒入浇包内，同时进行球化孕育处理。这一步需要加入球化剂和孕育剂，以获得良好的球化和孕育效果。

3 浇注：出铁结束后，按要求将铁液浇注成型。浇注过程中需要注意温度和时间，确保铸件能够达到所需的强度、硬度和耐磨性。

4 热处理：浇注结束后，将铸件在砂型内冷却到300℃以下，然后依次进行落砂、分离、抛丸和热处理。热处理是将球墨铸铁加热至560℃～650℃保温3～5小时，然后随炉缓冷至190℃～240℃，最后取出置于空气中冷却至常温。这一步可以进一步增强铸件的强度、硬度和耐磨性。

通过以上步骤，可以得到具有较高强度、硬度和耐磨性的600球铁材料。

微量元素对植物的影响：

铁：铁是光合作用、生物固氮和呼吸作用中的细胞色素和非血红素铁蛋白的组成。铁在这些代谢方面的氧化还原过程中起着电子传递作用。由于叶绿体的某些叶绿素-蛋白复合体合成需要铁，所以，缺铁时会出现叶片叶脉间缺绿。与缺镁症状相反，缺铁发生于嫩叶，因铁不易从老叶转移出来，缺铁过甚或过久时，叶脉也缺绿，全叶白化。

锰：植物主要吸收锰离子。锰离子的细胞中许多酶（如脱氢酶、脱羧酶、激酶、氧化酶和过氧化酶）的活化剂，尤其是影响糖酵解和三羧酸循环。锰使光合中水裂解为氧。缺锰时，叶脉间缺绿，伴随小坏死点的产生。缺绿会在嫩叶或老叶出现，依植物种类和生长速度而定。

硼：硼与甘露醇、甘露聚糖、多聚甘露糖醛酸和其他细胞壁成分组成稳定的复合体，这些复合体是细胞壁半纤维素的组成成分。同时硼还参与植物传粉授精作用，抑制酚类合成对幼芽的伤害。

锌：是乙醇脱氢酶、谷氨酸脱氢酶和碳酸酐酶等的组成成分之一。缺锌植物失去合成色氨酸的能力，而色氨酸是吲哚乙酸的前身，因此缺锌植物的吲哚乙酸含量低。锌是叶绿素植物的必需元素。锌不足时，植株茎部节间短，莲丛状，叶小切变形，叶缺绿。

铜：铜是某些氧化酶（如抗坏血酸氧化酶、酪氨酸酶等）的成分，可以影响氧化还原过程。铜又存在叶绿体的质体蓝素中，后者是光合作用电子传递体系的一员。缺铜时，叶黑绿，其中有坏死点，先从嫩叶叶尖起，后沿叶缘扩展到叶基部，叶也会卷皱或畸形。缺铜过甚，叶脱落。

钼：钼离子是硝酸还原酶的金属成分，起着电子传递作用。钼又是固氮酶中钼铁蛋白的成分，在固氮过程中起作用。缺钼时，老叶叶脉间缺绿，坏死。而缺钼则使花椰菜叶皱卷甚至死亡，不开花或花早落。

氯：在光合作用水裂解过程中起着活化剂的作用，促进氧的释放。根和叶的细胞分裂需要氯。缺氯时植株叶小，叶尖干枯、黄化，最终坏死。根生长慢，根尖粗。

镍：镍是脲酶的金属成分，催化尿素水解成二氧化碳和胺根离子。镍也是氢化酶的成分之一。氢化酶在生物固氮中将氢气催化成水，为固氮提供氢离子。缺镍时，叶尖积累较多的脲，出现坏死的现象。

钠：钠离子在碳4和CAM植物中催化PEP的再生，钠离子对许多C3植物的生长也是有益的，它使细胞膨胀从而促进生长。钠还可以部分地代替钾的作用，提高细胞液的渗透势。缺钠时，这些植物呈现黄化和坏死现象，甚至不开花。