盐的化学成分

盐的化学成分,第1张

食用盐是指从海水、地下岩(矿)盐沉积物、天然卤(咸)水获得的以氯化钠为主要成分的经过加工的食用盐,不包括低钠盐。

食用盐的主要成分是氯化钠(NaCl),同时含有少量水分和杂质及其他铁、磷、碘等元素。

盐乃百味之首。

盐是一种无色透明的立方晶体,熔点为801℃,沸点为1413℃,相对密度为2165。

有咸味,含杂质时易潮解;溶于水或甘油,微溶于乙醇,不溶于浓盐酸,水溶液呈中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于015℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中,可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等,是重要的化工原料;

可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜,以及供盐析肥皂和鞣制皮革等;经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水,用于临床治疗和生理实验,如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

食用盐是在精制盐、粉碎洗涤盐、日晒盐中加入一定量的碘剂而制成的加碘盐。盐中的碘只有转变成碘离子后才能在人体发挥生物活性。碘化物性质极不稳定,容易分解、挥发而失效。

食用盐的主要成分是氯化钠,其中起主要作用的是钠离子,也就是说,食盐的咸味主要来自于钠离子。

在《食用盐的国家标准》中,碘盐氯化钠的含量有三个级别,一级含量≥991,二级≥985,三级≥97。目前,为了预防地方性甲状腺肿大,我国规定在食盐中必须添加微量元素—碘,也就是我们目前所称的碘盐。

物理性质:密度2165g/cm3(25℃)。熔点8007℃。沸点1465℃。由海水(平均含24%氯化钠)引入盐田,经日晒干燥,浓缩结晶,制 得粗品,粗盐中因含有杂质,在空气中较易潮解。

扩展资料:

Na和Cl是维持细胞外液渗透压的主要离子;K和HPO4是维持细胞内液渗透压的主要离子。在细胞外液的阳离子总量中,Na占90%以上,在阴离子总量中,Cl占70%左右。所以,食盐在维持渗透压方面起着重要作用,影响着人体内水的动向。

由Na和HCO3形成的碳酸氢钠,在血液中有缓冲作用。Cl与HCO3在血浆和血红细胞之间也有一种平衡,当HCO3从血红细胞渗透出来的时候,血红细胞中阴离子减少,Cl就进入血红细胞中,以维持电性的平衡。反之,也是这样。

食盐的作用很广:杀菌消毒,护齿,美容,清洁皮肤,去污,医疗,重要的化工原料,食用……

化学性质:

1可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀;

2固体食盐可以与浓硫酸共热得到氯化氢气体;

3电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠;

4电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气。

参考资料:

——食盐

工业盐的主要化学成分是:盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、氯气等。

工业盐指的是原盐,原盐有湖盐、井盐和海盐之分,其中因为海盐中的海水溶入了多种元素,所以海盐的工业价值相对较高,而食用价值较低。

工业盐又称为亚硝酸钠,分子式为NaNO2,分子量是69,是白色或微**斜方晶体,易溶于水和液氨,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强。可用于织物染色的媒染剂、丝绸亚麻的漂白剂、金属热处理剂、钢材缓蚀剂、氰化物中毒的解毒剂以及实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂以及防腐剂。

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