胶体的种类及用途？

按照分散剂状态不同分为：

气溶胶——以气体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是液态或固态。（如烟、雾等）

液溶胶——以液体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。（如Fe(OH)3胶体）

固溶胶——以固体作为分散剂的分散体系。其分散质可以是气态、液态或固态。（如有色玻璃、烟水晶）

用途：

1、农业生产：土壤的保肥作用土壤里许多物质如粘土腐殖质等常以胶体形式存在。

2、医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。

3、日常生活：制豆腐、豆浆、牛奶和粥的原理（胶体的聚沉），明矾净水。

4、自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙形成胶体发生聚沉。

5、工业生产：制有色玻璃（固溶胶）。在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。

扩展资料

胶体介于真溶液与粗分散体系之间，因此，胶体与真溶液不同。具有一定的粘度，其胶粒的扩散速度小，能穿过滤纸而不能透过半透膜。

对溶液的沸点升高、冰点降低、蒸汽压下降和渗透压等方面影响也小。由于这一特性，提纯胶体可应用透析与电渗析，分离胶粒可应用超速离心法等。

-胶体

http://baikebaiducom/view/23037htm

定义

胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同相态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。

[编辑本段]分类

1、按分散剂的不同可分为气溶胶，固溶胶，液溶胶；

2、按分散质的不同可分为粒子胶体、分子胶体；

[编辑本段]实例

一|常见胶体:

1、烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液是液溶胶；

2、淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体；

二、胶体的性质：

能发生丁达尔现象[1],聚沉，产生电泳，可以渗析，等性质

三、胶体的应用:

1、农业生产:土壤的保肥作用土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在

2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质13

3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水

4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉

5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等

[编辑本段]胶体的应用

胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，应用也很广泛。

在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，不仅可以改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能，还可以改进材料的光学性质。有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。

医学上越来越多地利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病，如胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，作为药物的载体，在磁场作用下将药物送到病灶，从而提高疗效。

国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，是有原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。

胶体净水的原理

胶体粒子的直径一般在1nm——100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。

能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl（SO4）·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是使其发生水解反应：

Fe3+ + 3H2O==(可逆号) Fe(OH)3(胶体)+3H+

Al3+ + 3H2O==（可逆号）Al(OH)3(胶体)+3H+

[编辑本段]具体介绍

为了回答什么是胶体这一问题,我们做如下实验:将一把泥土放到水中,大粒的泥沙很快下沉,浑浊的细小土粒因受重力的影响最后也沉降于容器底部,而土中的盐类则溶解成真溶液但是,混杂在真溶液中还有一些极为微小的土壤粒子,它们既不下沉,也不溶解,人们把这些即使在显微镜下也观察不到的微小颗粒称为胶体颗粒,含有胶体颗粒的体系称为胶体体系胶体化学,狭义的说,就是研究这些微小颗粒分散体系的科学

通常规定胶体颗粒的大小为1~100nm(按胶体颗粒的直径计)小于1nm的几颗粒为分子或离子分散体系,大于100nm的为粗分散体系既然胶体体系的重要特征之一是以分散相粒子的大小为依据的,显然,只要不同聚集态分散相的颗粒大小在1~100nm之间,则在不同状态的分散介质中均可形成胶体体系例如,除了分散相与分散介质都是气体而不能形成胶体体系外,其余的8种分散体系均可形成胶体体系

习惯上,把分散介质为液体的胶体体系称为液溶胶,如介质为水的称为水溶胶;介质为固态时,称为固溶胶

由此可见,胶体体系是多种多样的溶胶是物质存在的一种特殊状态,而不是一种特殊物质,不是物质的本性任何一种物质在一定条件下可以晶体的形态存在,而在另一种条件下却可以胶体的形态存在例如,氯化钠是典型的晶体,它在水中溶解成为真溶液,若用适当的方法使其分散于苯或醚中,则形成胶体溶液同样,硫磺分散在乙醇中为真溶液,若分散在水中则为硫磺水溶胶

由于胶体体系首先是以分散相颗粒有一定的大小为其特征的,故胶粒本身与分散介质之间必有一明显的物理分界面这意味着胶体体系必然是两相或多相的不均匀分散体系

另外,有一大类物质(纤维素、蛋白质、橡胶以及许多合成高聚物）在适当的溶剂中溶解虽可形成真溶液，但它们的分子量很大（常在1万或几十万以上，故称为高分子物质），因此表现出的许多性质（如溶液的依数性、黏度、电导等）与低分子真溶液有所不同，而在某些方面（如分子大小）却有类似于溶胶的性质，所以在历史上高分子溶液一直被纳入胶体化学进行讨论。30多年来，由于科学迅速地发展，它实际上已成为一个新的科学分支——高分子物理化学，所以近年来在胶体表面专著（特别是有关刊物）中，一般不再过多地讨论这方面内容。

——摘自《胶体与表面化学（第三版）》，化学化工出版社

胶体

定义；分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系。

胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子的大小不同。

常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3

分类：按照分散剂状态不同分为：

气溶胶——分散质、分散剂都是气态物质：如SO2扩散在空气中

液溶胶——分散质、分散剂都是液态物质：如Fe(OH)3胶体

固溶胶——分散质、分散剂都是固态物质：如有色玻璃、合金

3、区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应

胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。

胶粒带有电荷

胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积／颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。一般说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸引阴离子，胶粒带负电。

胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要原因。

由于胶粒带有电荷，所以在外加电场的作用下，胶粒就会向某一极(阴极或阳极)作定向移动，这种运动现象叫电泳。

胶体的种类很多，按分散剂状态的不同可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。如：云、烟为气溶胶，有色玻璃为固溶胶。中学研究的胶体一般指的是液溶胶。胶体的性质体现在以下几方面：

①有丁达尔效应

当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液、浊液。

②有电泳现象

由于胶体微粒表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电。当在电场作用下，胶体微粒可向某一极定向移动。

利用此性质可进行胶体提纯。

胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI的胶粒一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的胶粒一般带负电荷。

③可发生凝聚

加入电解质或加入带相反电荷的溶胶或加热均可使胶体发生凝聚。加入电解质中和了胶粒所带的电荷，使胶粒形成大颗粒而沉淀。一般规律是电解质离子电荷数越高，使胶体凝聚的能力越强。用胶体凝聚的性质可制生活必需品。如用豆浆制豆腐，从脂肪水解的产物中得到肥皂等。

④发生布朗运动

含义：无规则运动（离子或分子无规则运动的外在体现）

产生原因：布朗运动是分子无规则运动的结果

布朗运动是胶体稳定的一个原因

胶体的知识与人类生活有着极其密切的联系。除以上例子外还如：

①土壤里发生的化学过程。因土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。

②国防工业的火药、炸药常制成胶体。

③石油原油的脱水、工业废水的净化、建筑材料中的水泥的硬化，都用到胶体的知识。

④食品工业中牛奶、豆浆、粥都与胶体有关。

总之，人类不可缺少的衣食住行无一不与胶体有关，胶体化学已成为一门独立的学科。

Fe(OH)3胶体制备:将25毫升的蒸馏水加热至沸腾，再逐滴加入1-2毫升的饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

相关化学式：FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(胶体)+3HCl

相关离子式：Al3+ +3H2o=Al(OH)3(胶体)+3H+

胶体电性

（1）正电:

一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 , H2TiO3 , Fe2O3 , ZrO2 , Th2O3

（2）负电:

非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 , Au , Ag , Pt

（3）胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性

胶体的制备

A物理法：如研磨（制豆浆，研墨），直接分散（制蛋白质胶体）

B水解法：

如向煮沸的蒸馏水滴加FeCl3饱和溶液，得红褐色Fe（OH）3胶体（此法适用于制金属氢氧化物胶体）

1不可过度加热，否则胶体发生聚沉，生成Fe（OH）3沉淀

2不可用自来水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水

3复分解+剧烈震荡法

4FeCl3不能过量，过量的FeCl3也能使胶体发生聚沉

5书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”

胶体与溶液的分离

渗析法。

渗析又称透析。利用半透膜能透过小分子和小离子但不能透过胶体粒子的性质从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。

渗析时将胶体溶液置于由半透膜构成的渗析器内，器外则定期更换胶体溶液的分散介质（通常是水），即可达到纯化胶体的目的。渗析时外加直流电场常常可以加速小离子自膜内向膜外的扩散，为电渗析(electrodialysis)。

利用半透膜的选择透过性分离不同溶质的粒子的方法。在电场作用下进行溶液中带电溶质粒子（如离子、胶体粒子等）的渗析称为电渗析。电渗析广泛应用于化工、轻工、冶金、造纸、海水淡化、环境保护等领域；近年来更推广应用于氨基酸、蛋白质、血清等生物制品的提纯和研究。电渗析器种类较多，W鲍里的三室型具有代表性，其构造见图。电渗析器由阳极室、中间室及阴极室三室组成，中间DD为封接良好的半透膜，E为Pt、Ag、Cu等片状或棒状电极，F为连接中间室的玻璃管，作洗涤用，S为pH计。电渗析实质上是除盐技术。电渗析器中正、负离子交换膜具有选择透过性，器内放入含盐溶液，在直流电的作用下，正、负离子透过膜分别向阴、阳极迁移。最后在两个膜之间的中间室内，盐的浓度降低，阴、阳极室内为浓缩室。电渗析方法可以对电解质溶质或某些物质进行淡化、浓缩、分离或制备某些电解产品。实际应用时，通常用上百对以上交换膜，以提高分离效率。电渗析过程中，离子交换膜透过性、离子浓差扩散、水的透过、极化电离等因素都会影响分离效率。

胶体粒子的结构

根据Fajans规则，胶体粒子是胶团，它又包括胶粒与扩散层，而胶粒有包括胶核与吸附层。以制备AgI为例，当AgNO3过量时，结构可表示为

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　1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

　2、胶体的分类：

　①根据分散质微粒组成的状况分类：

　如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

　②根据分散剂的状态划分：

　如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

　3、胶体的制备

　A物理方法

　①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

　②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

　B化学方法

　①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl

　②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

　思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象如何表达对应的两个反应方程式提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(**↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

　4、胶体的性质：

　①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

　②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

　③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

　说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

　B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

　带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

　带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

　特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

　C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

　D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

　胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

　④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

　胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

　胶体凝聚的方法：

　(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。

　能力：离子电荷数，离子半径

　阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

　阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-

　(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

　5、胶体的应用

　胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

　①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

　②肥皂的制取分离③明矾、溶液净水④FeCl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

　⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶

　⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

胶体是一种或多种物质的微粒（粒径一般介于1～100nm之间）分散在另一种物质之中而形成的不均匀的混合细分散体系。前者称为分散相（分散质），后者称为分散媒（分散剂），相当于溶液中的溶质和溶剂。显然，胶体是一个由两相或多相物质组成的混合物。分散相和分散媒均可以是固体、液体或气体。其中，分散媒远多于分散相的胶体，称为胶溶体（sol）；而分散相远多于分散媒的胶体，则称为胶凝体（gel）。

地壳中的胶体矿物，主要是形成于表生风化作用和沉积作用的产物。在表生风化作用中出露地表的矿物，由于机械破碎和磨蚀而形成难溶胶粒大小的质点（如结晶质的铝、铁、锰、硅的氧化物或氢氧化物等）分散于水中形成水胶溶体。胶溶体具有很大的比表面积，能吸附大量离子，从而带有一定的电荷。当水胶溶体在被迁移过程中或汇聚于低洼的水盆地后，与带有相反电荷的质点遭遇时发生电性中和而沉淀，或因水分蒸发而凝聚，从而形成各种水胶凝体，即胶体矿物，如蛋白石、铝土矿、胶磷矿和大多数黏土矿物等。由于表面的正负电荷远未达到平衡，胶体微粒的表面能极大，其吸附量也相当可观，当某些被吸附杂质的量相当大时，如MnO2胶体选择性吸附Ni2＋元素，并达到一定的富集量时，便可以形成具有工业价值的矿床。

胶体矿物是隐晶质或非晶质的，其成分通常很复杂，含有不少被吸附的杂质和胶体水，如蛋白石（SiO2的水胶凝体）。随着时间的推移或温度压力等的改变，已经形成的胶体矿物，胶粒会自发地凝聚，并进一步发生脱水作用，颗粒逐渐增大而成为隐晶质，最终可转变为显晶质矿物，这种自发转变过程称为胶体陈化作用。由胶体陈化作用形成的结晶度高，脱失水分的矿物称为变胶体矿物。只有变胶体矿物才是真正的矿物，如乳石英（含气体分散相）、红色重晶石（含氧化铁分散相）。胶体矿物是非晶质或隐晶质的，因此不具有晶体的多面体外形，但常可形成独特的集合体形态，如钟乳状、葡萄状、肾状等。

胶体矿物在陈化作用过程中，由于脱水作用将发生体积的收缩，并使矿物的硬度和承压能力增大，这种特性在水文地质和工程地质中亦是尤其值得注意的。

热熔胶是由基本树脂、增黏剂、黏度调节剂和抗氧剂等组成。

各成分介绍：

1基本树脂

热熔胶的基本树脂——树脂是乙烯和醋酸乙烯在高温、高压下共聚而成的，树脂是制作热熔胶的主要成分，配制时根据所需配比，一般占热熔胶的40%～60%。基本树脂的比例决定了热熔胶的基本性能，如胶的黏结能力、熔融温度及助剂的选择与配制等，都随基本树脂的比例不同而定，因此装订所用的EVA热熔胶应根据被黏物的需要恰当地选择乙烯与醋酸乙烯的比例，选择具有一定柔软性、弹性、黏着力、变形小等的品种来进行调配。

2增黏剂

增黏剂是热熔胶的主要助剂之一，如果仅靠基本树脂,其只有在一定温度下熔融时才具有黏结力，一旦温度下降，就会黏结不牢固，甚至失去黏结能力，难以对纸张进行润湿和渗透，无法达到理想的黏结效果。加入一些与基本树脂能够共熔的物质，目的在于增加其黏结性能，这就需要掺入增黏剂。在EVA热熔胶中加入适量的增黏剂还可以提高胶体的流动性，以增强胶体对被黏物的润湿和渗透能力，改善黏结强度，满足书籍本册对黏结强度的需要。增黏剂一般选用松香类物质和萜烯树脂等，比例一般在15%～20%之间。

3黏度调节剂

黏度调节剂也是热熔胶的主要助剂之一，其作用是降低熔融黏度，增加流动性、润湿性，调节凝固速度，以达到快速黏结牢固的目的。没有黏度调节剂的加入，胶体就会黏度过大、不易流动、涂布困难，不易渗透到书页中去，书帖的页张也就不可能黏结牢固。

在选用黏度调节剂时应选择熔点低的物质，如通常所用的石蜡，其软化点（熔点）在65～105℃之间，比基本树脂的软化点要低（基本树脂的软化点在100℃以上），因此选用蜡类物质作为黏度调节剂最为适当。在调配时注意用量要合理，石蜡配入过多或过少都会影响EVA热熔胶的质量，并要与其他助剂配比适当，一般配入量控制在10%左右即可。

4抗氧剂

胶体在熔融时会因温度偏高发生氧化分解，加入适量的抗氧剂可以防止热熔胶的过早老化。而且在高温条件下，加入适量的抗氧剂，胶黏剂的黏性也不会发生变化，足以保证书册的黏结效果。抗氧剂一般选用的是BHT（二叔丁基对甲基苯酚类），效果比较好，其用量一般控制在05%左右为宜。

对。

（胶体与胶粒是有区别的）胶体中带电荷的胶粒能稳定存在。而胶粒再吸附带相反电荷离子的能力相对较小，吸附的离子容易分离。胶团是电中性的。所以说胶粒是带电的，而胶体则是电中性的。

在胶体中存在的微粒准确地说是胶团，胶体就是由胶团组成的。胶团是由胶核、吸附层、扩散层构成的。胶核又是由许多分子或其他微粒聚集而成的，它具有强吸附能力，在胶核的外围存在着一个双电层，即吸附层和扩散层。通俗地说，胶核吸附了带某种电荷的离子后，形成胶粒，带电荷的胶粒又可进一步吸附带相反电荷的离子。其中胶粒中的离子层叫吸附层，由胶粒再吸附的离子层叫扩散层。

由于胶粒具有较大表面积，吸附能力强，吸附离子和它紧密结合难以分离，因此，胶体中带电荷的胶粒能稳定存在。而胶粒再吸附带相反电荷离子的能力相对较小，吸附的离子容易分离。胶团是电中性的。所以说胶粒是带电的，而胶体则是电中性的。

说明：胶粒带电可以是吸附作用，也可以是电离作用，如硅酸溶胶中，胶体粒子是由许多硅酸分子缩合而成的，表面上的硅酸分子可以电离出H+，在胶粒表面留下SiO32—和HSiO3—离子，而使硅酸胶粒带负电。