亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH 4 ) 2 SO 4 ?FeSO 4 ?6H 2 O]是一种重要

（1）过滤，(1分） 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分） （2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可）  Fe和Cu（2分） （3）抑制Fe 2 ＋ 、NH 4 ＋ 水解（2分）

试题分析：（1）根据题给工艺流程分析，操作Ⅰ为分离固液混合物的操作，名称是过滤，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）若A物质为CuSO 4 ，加入后和铁发生反应生成铜析出，和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快铁片与硫酸的反应速率，过滤得到固体B的成分为铁和铜的混合物；（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是其加入的目的是抑制亚铁离子和铵根离子水解，得到更多的产品。

（1）碳酸钠溶液水解显碱性，油污在碳酸钠溶液中水解生成溶于水的物质除去，水和硫酸不能除去油污，操作Ⅰ主要包括除油、除杂、过滤、烘干、称量等过程，其中除油污需要的最佳试剂是碳酸钠溶液

故答案为：c；

（2）若A物质为CuSO4，加入后和铁发生反应生成铜析出，和铁在硫酸溶液中形成原电池反应加快反应进行，过滤得到固体为铁和铜；

故答案为：形成微小原电池，加快铁与硫酸反应速率；

（3）操作Ⅱ是分离固体和液体利用过滤操作进行分离，过滤装置需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯；

故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；

（4）加入少量硫酸可以调节pH为1～2是抑制亚铁离子和铵根离子水解，Fe2++2H2OFe （OH）2+2H+； NH4++H2ONH3H2O+H+；加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解得到更多的产品；

故答案为：Fe2++2H2OFe （OH）2+2H+； NH4++H2ONH3H2O+H+；加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+离子的水解，得到更多的产品；

（5）加入的硫酸物质的量=005L×2mol/L=01mol，反应生成亚铁离子物质的量为01mol，理论上生成亚铁离子物质的量为01mol，生成硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4FeSO46H2O 物质的量为01mol，质量为01mol×392g/mol=392g；

故答案为：392；

（6）在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，铜离子氧化亚铁离子为硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O

△

2CuCl↓+SO42-+2H+；

故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O

△

2CuCl↓+SO42-+2H+；

硫酸亚铁铵蒸发浓缩过头可以用水稀释来补救。因为硫酸亚铁铵蒸发浓缩过头就是反应大了，说明里面的成分多了，浓度高了，反应过猛，我们可以尽快加水稀释，致使浓度降低，反应变小，从而也会慢慢的补救回来，不过尽量在操作之前量放的更合适是最好的，以免出现这种问题。

A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确； B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe 2+ 滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe 3+ 存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe 2+ 存在，故B正确； C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 4 2- ，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确； D、应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH 3 ，则证明硫酸亚铁铵中含有NH 4 + ，故D错误； 故选D．

原因是沉淀形成、离子交换反应。

1、沉淀形成：硫酸亚铁铵与COD中的某些成分反应，产生了不溶于水的沉淀物。这种沉淀物是铁的氧化物或其他化合物，导致液体变成乳白色。

2、离子交换反应：硫酸亚铁铵与COD中的某些离子发生了交换反应，形成了新的化合物。这些新的化合物可以是不溶于水的，从而导致液体变成乳白色。