（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】．若该物质通过

（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，铜与水、氧气和二氧化碳同时接触时容易生锈，铜锈的化学式是Cu2（OH）2CO3；因为Zn2（OH）2CO3中没有氮元素，该物质是通过化合反应生成的，所以反应物中一定没有氮气；结合铜生锈的条件及其铜锈的化学式，类比锌片表面形成薄膜的条件及其化学式，可以判断锌与水、氧气和二氧化碳反应生成了薄膜．

故选：C．

（2）①完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：332g+108g-439g=01g；故填：01g；

②设与铁反应的硫酸的质量为x，

烧杯中稀硫酸废液的质量为：332g-182g=150g

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

    98          2

    x          01g

则

98

x

＝

2

01g

，解得x=49g

该废液中硫酸的质量分数为：

49g

150g

×100%=327%

答：废液中硫酸的质量分数是327%．

③如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消耗一部分硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．

故答案为：（1）C；（2）①01；②327%；③偏小；硫酸与铁锈反应

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