结构化学题

从波函数看, ψ是2px轨道(径向无节面，n-l-1=0, 角度部分节面为yz平面   x=rsinθcosφ，px轨道  n=2)，

因此(1)体系能量为E=-136/4=-34eV  (或-1/8 au)

(2)体系角动量|M|= √2 h/2π         z轴方向的分量Mz 为 ±h/2π

(3) 角节面一个，yz平面

(4) 径向分布函数图

原子轨道

部分原子轨道的角度分布波函数图像定义原子轨道（Atomic orbital）是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)<=>R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数

能级（电子亚层）

  如果用更加精细的光谱仪观察氢原子光谱，就会发现，原来的整条谱线又有裂分，这意味着量子化的两电子层之间存在着更为精细的“层次”，这被称为“能级”，每一电子层都由一个或多个能级组成，同一能级的能量相同。   描述能级的量子数称为角量子数（angular quantum number）用“l”表示。对于每一个电子层对应的主量子数n，l的取值可以是0、1、2、n-1，也就是说，总共有n个能级，因为第一电子层K的n＝1，所以它只有一个能级，而n=2的L层就有两个能级，表现在光谱上就是两条非常相近的谱线。   从第一到第七周期的所有元素中，人们共发现4个能级，分别命名为s，p，d，f。从理论上说，在第八周期将会出现第五个能级。 

能级分裂   s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“屏蔽效应”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况   总的屏蔽顺序为   ns>np>nd>nf   因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比   能量顺序为   ns<np<nd<nf   鲍林的近似能级图能级交错   同一电子层之间有电子的相互作用，不同电子层之间也有相互作用，这种相互作用称为“钻穿效应”，其原理较为复杂，钻穿效应的直接结果就是上一电子层的d能级的能量高于下一电子层s的能量。即，d层和s层发生交错，f层与d层和s层都会发生交错。   我国化学家徐光宪提出了一条能级计算的经验定律：能级的能量近似等于n+07l。

行波超声波电机的电极分布一般分为两种情况：

1端面电极 。端面电极的超声波电机定子上有许多金属电极呈圆周或螺旋状分布，转子一般采用压电陶瓷材料制成。

2径向电极 。径向电极的超声波电机定子上也有许多金属电极，但它们呈径向分布，转子同样采用压电陶瓷材料制成。

行波超声波电机是利用压电材料的逆压电特性，激发电机定子的机械振动，通过定转子之间的摩擦力，将电能转换为机械能输出，驱动转子的定向运动。