香奈儿16号口红什么颜色91号什么颜色

香奈儿官网上无16号口红。

香奈儿91号口红（BOHÈME）颜色偏自然唇色，比红色淡。

香奈儿口红成分功效：

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扩展资料

香奈儿（Chanel）是一个法国奢侈品品牌，创始人是Coco Chanel（原名是Gabrielle Bonheur Chanel ，中文名是加布里埃·可可·香奈儿），该品牌于1910年在法国巴黎创立。

香奈儿品牌产品种类繁多，有服装、珠宝饰品及其配件、化妆品、护肤品、香水。时装设计有高雅、简洁、精美的风格，在20世纪40年代就成功地将“五花大绑”的女装推向简单、舒适的设计。

2018年12月20日，2018世界品牌500强排行榜发布，香奈儿位列44位。

香奈儿官网-ROUGE COCO FLASH

-香奈儿

混合溶液的PH为9，所以氢氧根离子的浓度是10^（-5）mol/L

那么水解的A-的浓度就是10^（-5）mol/L

A-在混合溶液中的浓度是001/2=0005mol/L

水解度就用10^（-5）mol/L除以0005就等于0002

PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等

所以电离出来的OH-可以把H+反应掉。弱碱还有没电离的。溶液为碱性。

酸碱混合显碱性，证明碱过量，所以BOH是弱碱，即B+能水解

C

由于溶液中离子电荷数守恒，即C（H + ）+ C（B + ）＝C (A - )+C（OH - ） 当溶液呈中性时则：C（H + ）＝C（OH - ），则C（B + ）＝C (A - )；Kw= C（H + ）×C（OH - ），所以C（H + ）＝C（OH - ）＝

一元酸一元碱：HA + BOH → H2O + BA

一元酸二元碱：2HA + B(OH)2 → 2H2O + BA2

二元酸一元碱：H2A + 2BOH → 2H2O + B2A

二元酸二元碱: H2A + B(OH)2 → 2H2O + 2BA

三元酸一元碱：H3A + 3BOH → 3H2O + B3A

。。。。。。

以上是酸碱恰好完全反应的通式，多元酸或多元碱的反应依各自量的多少，反应式会有所不同。

注意：生成的盐是沉淀时要标↓

答案（1）

弱碱；

1×10—5（2）＜；＝（3）

＞；＝

答案解析试题分析：（1）一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为01mol/L，则酸碱的物质的量相等，即二者恰好反应。但溶液pH＝5，所以生成的盐水解，则BOH是弱碱。由于促进水的电离，所以该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH—）＝1×10—5mol·L-1。

（2）反应后溶液呈中性，若BOH为强碱，则c＝02；若BOH为弱碱，则c＜02。根据①可知c＜02。由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）＝c（H+），根据溶液呈中性，则有c（B+）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-），所以c（B+）＝c（Cl—）。

（3）根据酸碱的浓度可知，碱是过量的，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），这说明BOH的电离程度大于BCl的水解程度；根据电荷守恒可知c（B+）+c（H+）＝c（Cl-）+c（OH-），而根据物料守恒可知c（B+）+c（BOH－）＝2

c（Cl-），则c(B+)—2

c

(OH—)＝c(BOH)—2

c(H+)。

考点：考查酸碱混合的判断、溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是中等难度的试题，题目难度中等，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力。本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累。

由01mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，若为强碱pH应等于13，则BOH是一个弱碱，

01mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H+）/c（OH-）=1012，

c(H+)

Kw c(H+)

=1012，c（H+）=01mol/L，则HA是一个强酸，

因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA，

A、因B+能水解，则c（A-）＞c（B+），水解使溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），再由水解的程度很弱，则c（B+）＞c（H+），故A正确；

B、因溶液不显电性，即电荷守恒式为c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故B正确；

C、因B+能水解，则c（A-）＞c（B+），水解使溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），，故C不正确；

D、由溶液的电荷守恒式c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），物料守恒式：c（A-）=c（B+）+c（BOH），两者之和可得：c（H+）=c（BOH）+c（OH-），故D正确；

故选C．

A．设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，c（OH-）=10b-14mol/L，即两溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸，故A正确；

B．若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液，二者恰好反应生成盐，盐溶液呈酸性，说明生成的盐是强酸弱碱盐，所以HA是强酸，故B错误；

C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，如果混合溶液呈酸性是因为酸电离引起的，则抑制水电离，如果溶液呈酸性是因为阳离子水解而引起的，则促进水电离，故C错误；

D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），所以c（B+）＜c（A-），故D错误；

故选：A．