酸式盐是怎么生成？

其实除了前面两个答案，我倒想说说为什么会有公价化合物。

我们都知道，无机化合物的成分，大致可以认为是阴离子和阳离子结合。

然而有些元素，本身的外层电子只有一个，或者受中心核力的影响，很难被对方完全吸引过去，比方H

，你总不能说，就一个氢原子核单独存在吧。那么外层唯一的电子只有在H

和另外的原子和的中间左右运动。

就好象拔河，两边的力都差不多，这个电子都不是完全属于哪方的。不过，事情不是绝对的，这个电子有时更靠近H核，有时更靠近负价根离子那边（书中介绍过电子云，就是一个微观的概率判断）。那么根据出现在哪边多少的概率，来确定这个化合物的酸缄度。一般来说由于是共价，如果是酸那么酸性很弱。就象碳酸很容易分解一样。

一般强酸根离子容易获得电子，更容易成为离子化合物。

这是因为构成抗酸和抗碱部分的往往是弱酸及其对应的盐、弱碱及其对应的盐,多元酸的酸式盐及对应的次级盐。

多元弱酸的酸式盐，即多元弱酸与碱中和时未完全中和，还留有可以电离的H+的盐。 如：KHCO3 NaHCO3Ca(HCO3)2 所以多元酸的酸式盐是抗碱成份。

相同点:：都是化合物，都是电解质，都由两种以上元素组成。不同点：1、定义（内涵）不同，凡是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，凡是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，凡是在水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。2、分类（外延）不同，酸可以分为一元酸、二元酸、多元酸，也可以分为无氧酸和含氧酸，也可以分为强酸和弱酸，还可以分为无机酸和有机酸；碱可以分为一元碱、二元碱、多元碱，也可以分为强碱和弱碱，还可以分为无机碱和有机碱；盐可以分为无氧酸盐、含氧酸盐，也可以分为单盐、复盐，也可以分为正盐、酸式盐、碱式盐，还可以分为无机盐和有机盐。3、组成不同：酸一定含有氢元素，碱一定含有氢元素和氧元素，盐则不一定。4、性质不同：酸一定显酸性，碱一定显碱性，盐则不一定。

食盐的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。

氯化钠，是一种离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。

1、可以与硝酸银反应得到氯化银沉淀；

2、固体食盐可以与浓硫酸共热得到氯化氢气体；

3、电解氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠；

4、电解熔融氯化钠可得到单质钠和氯气。

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

食品级碳酸氢钠 又名：小苏打 分子式：NaHCO3 分子量：84 性状：白色结晶或粉末,味咸,易受潮国标：GB1887-1998总碱量 （以碳酸氢钠计）％ ≥ 99-1005 ,干燥减量 ％ ≤ 02 ,PH值 （10g/L溶液) ≤ 86 ,砷（As)含量％ ≤ 00001 ,重金属 （以Pb计）含量％ ≤00005 ,铵盐含量 通过试验,澄清度通过试验 ,包装上印有“食品添加剂”标志白度95左右,细度60--120目现广泛使用在食品发酵（发酵粉,饼干）,饮料,饲料,螺旋藻,染料中间体,冶炼,漂染,消防干粉,制革等等方面

小苏打的主要成分及功效

小苏打即碳酸氢钠,又叫酸式碳酸钠,属酸式盐,化学式为NaHCO3人们通常只知道可以用它来发面包、制汽水和做灭火剂,其实,它还有以下几种鲜为人知的用途

酸式盐

定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：

①水溶液呈酸性的酸式盐

a．强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，因[H+]＞[OH-]，溶液呈酸性；

b．强碱弱酸的酸式盐：如Ca(H2PO4)2，其水溶液发生电离反应，同时还发生水解反应，但因“电离”趋势大于“水解”趋势，所以溶液呈酸性。同理，NaH2PO4,NaHSO3均显酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：

一般为强碱弱酸的酸式盐，如：Na2HPO4溶液，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

(2)酸式盐热稳定性：

一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。

Na2CO3 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O

CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热)

(3)弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

(4)酸式盐与正盐水解程度比较：

强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]

显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3

在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要不溶于水才会出沉淀

例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为

Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符号）

高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。

PS：付上碳酸氢钠的溶解度：碳酸氢钠的溶解度为:96g(20℃)、111g(30℃),

编辑词条碱式盐

定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

碱式盐

basic salt

含有羟基或氧基的盐 。例如自然界存在的矿物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羟基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO）2SO4则是含氧基的碱式盐。碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。某些碱式盐的组成可因制备条件不同而异，如在较低温度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在较高温度下则生成Cu（OH）2·CuCO3。

编辑词条正盐

前言

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。

正盐的定义及性质

定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。

正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。

酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等

编辑本段酸式盐

定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：

(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）

NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-

(2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。

例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和

HSO3根显酸性。

NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4-

H2PO4- 『可逆符号』HPO42- ＋ H+

H2PO4- ＋ H20 『可逆符号』H3PO4 ＋ OH-

H2PO4-电离产生的c(H+)大于它水解生成的c(OH-),所以，溶液显弱酸性；而Na2HPO4溶液里，HPO42-电离产生的c(H+)小于它水解生成的c(OH-),所以，溶液显弱碱性。

酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外，还有氢离子存在，这样的盐为酸式盐。

如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。一元酸不能形成酸式盐，二元酸或多元酸才能形成酸式盐。酸式盐的种类很多，性质各不相同。酸式盐的水溶液有的呈酸性，如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；

HSO4-根酸式盐在水溶液中可电离出 H+ 和 SO4 2-

有的却呈碱性，如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等 水解了。

编辑本段碱式盐

定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

编辑本段复盐

定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由一种酸根两种阳离子组成的盐）。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O。复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]。

编辑词条强酸弱碱盐

强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶水呈酸性，比如氯化铁

强酸离子：硫酸根，氯离子，硝酸根，高氯酸根

弱碱离子:Al,Fe,NH4,Cu

编辑词条强碱弱酸盐

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶水显碱性，如碳酸钠

弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢硫酸根离子（HS,S），硅酸根，偏铝酸根，醋酸根

强碱离子：Na,K,Ca,Ba

盐一般是化合而来，因为在产生盐的过程中H离子和氧离子结合生成了水，氢离子没有了剩下的就是酸根，氢氧根离子没有了就值剩下金属离子或铵根离子，所以盐能且只能由“金属离子(包括铵根离子)”和“酸根离子”构成。

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。