通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐
含有羟基或氧基的盐 。例如自然界存在的矿物孔雀石Cu（OH）2·CuCO3、羟基磷灰石Ca5（PO4）3·（OH），它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO）2SO4则是含氧基的碱式盐。碱式盐中除了金属离子和酸根离子以外，还含有1个或n个羟基或氧基。碱式盐也可以被认为是碱中的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。羟基盐可看成金属离子与OH-及其他阴离子构成的复盐，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。氧基盐又称氧化盐，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的复盐，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。某些碱式盐的组成可因制备条件不同而异，如在较低温度下生成的Cu（OH)2·2CuCO3，在较高温度下则生成Cu（OH）2·CuCO3。
复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。使两种简单盐的混合饱和溶液结晶，可以制得复盐。
酸+碱=盐+水 二者之一可溶
碱+盐=新碱+新盐 二者都溶
盐+盐=两种新盐 二者都溶
盐+酸=新盐+新酸 盐可溶或难溶，酸必须可溶
生成物须具备下列3个条件中的任意一条：1有沉淀生成2由气体放出3有水生成
酸与盐反应，碱与盐反应一般符合强酸碱制弱酸碱的规律 看得懂吗？？？
莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，成分是（NH4）2Fe（SO4）2，由转化关系可知，沉淀A为Fe（0H）2和BaSO4，无色气体B为NH3，由Fe元素守恒及红色固体可知，红色固体为Fe2O3，溶液C为Fe（NO3）3，白色沉淀D为BaSO4，
（1）B为NH3，其电子式为，红棕色固体F高温下和金属铝反应生成金属G的化学方程式为2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：；2Al+Fe2O3
| ||
（2）沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式为Fe（0H）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O，故答案为：Fe（0H）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O；
（3）G为Fe，n（Fe）=
| 168g |
| 56g/mol |
| 3×12mol |
| 8 |
（4）向001mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显碱性，则NaOH过量，则c（Na+）＞c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）＞c（SO42-），则c（NH4+）＜（SO42-），故答案为：＞；＜；
（5）③中相互促进水解，离子浓度最小，①②均相互抑制水解，但①中离子浓度大抑制程度大，则①中离子浓度最大，所以NH4+浓度由大到小排序为①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③．
概念清楚会加深对问题的认识。
酸式盐是复盐吗？肯定不是，它属于简单的盐。
如KHSO4, NaH2PO4等，在这些酸式盐中，酸根分别是HSO4(-)，H2PO4(-)，而不是SO4(2-)，PO4(3-)，因为在这些盐的晶体中不存在H(+)，H是以共价键与O结合在酸根上的，是一个整体。只有阳离子是独立于酸根之外的。
碱式盐是混盐吗？我理解你说的混盐是指盐的混合物。那答案是：碱式盐不是盐的混合物，而是一种化合物，因为它有确定的组成和性质，可以归属于复盐类。
如Cu2(OH)2CO3 = Cu(OH)2CuCO3，Ca5(PO4)3(OH) = Ca(OH)23Ca3(PO4)2
它们与常见的复盐：KAl(SO4)212H2O = K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O 的差异主要在一种阳离子不同，一个阴离子不同，却没有本质上的差异。因为从晶体结构上看，都是一回事。
OH(-)是酸根吗？那先说Cl(-)是酸根吗？肯定都是酸根！当然，前者更多的人愿意把它看成碱根，因为中学老师是这么说的。如果大学老师也这么理解就有肤浅之嫌了。
由于碱式盐与复盐一样，具有具体的晶体结构，所以不是混合物，而是化合物，可以归属于复盐。
EDTA不能同时络合两种金属离子。
EDTA是乙二胺四乙酸根离子，(-OOCCH2)2N-CH2CH2-N(CH2COO-)2，是六齿配体，4个O原子和2个N原子，与金属离子配位时，能将金属离子包起来，形成多个五元环的螯合物，一般与金属1：1配位，如，Ca2+、Mg2+等等，而不可能分散络合多个金属离子。
你要注意几个概念，复盐、混盐、络盐、内络盐
能有感觉吗？
复盐：电离出一种阴离子，两种阳离子，如，KAl(SO4)2、NH4Al(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等等。
混盐：是一个通俗的概念，电离出一种阳离子，两种阴离子，一般说的不多，能提到的就是，CaCl(ClO)
络盐：即络合物，电离出的是一个阳离子，一个阴离子，复杂的部分叫内界，简单的部分叫外界，如，[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、H[AuCl4]、[Cr(NH3)6][Co(SCN)6]等等。
内络盐：属于络合物，但是只有内界，没有外界，即其内界即为中性的，如，Fe(SCN)3、Ni(CO)4、Fe(C5H5)2等等。
第二个问题：
在结构中有这样两个概念，同质异晶、类质同晶，从字面就可以理解。
同质异晶，同种化学式，但是晶体的类型不同，如，Fe单质在不同的温度条件下可以出现几种晶体的堆积方式，它们之间存在一个转化的平衡状态。
类质同晶，即质地，化学式相似，晶体结构相同，如铝钾矾KAl(SO4)2与铬钾矾KCr(SO4)2，就是典型的类质同晶，有一个典型的试验可以证明，即将KAl(SO4)2在饱和溶液中结晶，可以得到它的八面体晶体，然后将晶体取出，放入KCr(SO4)2的饱和溶液中，就可以在原来的无色八面体晶体的外面，继续按照原来的形状生长出KCr(SO4)2的晶体，就说明这两个物质的晶体结构完全相同，相当于Cr3+代替了原来Al3+的位置。
符合类质同晶的物质，一般化合价要相同，离子带电要相同，半径也要大致相同，这涉及到阴离子和阳离子在堆积结合时的比例方式。
混合结晶，不一定能得到复盐，要看情况的，这里面的规律不是很清晰，如，KNO3若与NaNO3混合结晶就不能形成复盐，而，(NH4)2SO4与FeSO4混合1：1结晶就可以得到摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2，就是复盐。
造成三种配合物晶体析出时间和形状差异的可能因素有哪些
配合物：配位化合物的简称,也叫络合物,是由一定数量的配位体(有孤电子或电子对的负离子或分子)通过配位键(由成键一方单独提供电子而形成的共价键)结合于中心离子(或中心原子)的周围而形成的一个复杂离子(或分子),并与原来各组分的性质不同配合物在晶体和溶液中能稳定的存在,有些稳定的配合离子在溶液中很少离解配合物都具有一定的空间构型,有特定的理、化性质实验室中用于元素的分离、提纯,在工业中用于催化、电镀等
复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐复盐又叫重盐复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子例如,明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O,莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O,铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O复盐溶于水时,电离出的离子,跟组成它的简单盐电离出的离子相同使两种简单盐的混合饱和溶液结晶,可以制得复盐例如,使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶,能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O]
EDTA与金属离子的主反应及配平衡
1 反应简式：2 配合物的稳定常数：
二、影响EDTA与金属离子配位平衡的因素：
在EDTA与金属离子的配位主反应外,尚能发生如下一些副反应：
结论：M和Y无论存在哪种副反应,都不利于主反应的进行,都将增大滴定的误差特别是配位效应和酸效应对配位平衡的影响较大 配合物一般由内界和外界两部分组成,中心离子和配离子组成配合物内界,其它离子为外界,如：[Co(NH3)6]Cl3、Co3+和NH3组成内界,三个Cl－处于外界,在水溶液中主要是[Co(NH3)6]3+和Cl－两种离子的存在,因配离子的形成,在一定程度上失去Co3+和NH3各自独立存在时的化学性质,因而用一般方法检查不出Co3+和NH3来,而复盐在水溶液中是离解为简单离子的
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