| ⑴Cu 2 FeS 2 ＋O 2 ==Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 2FeS＋3O 2 ="=" 2FeO＋2SO 2 FeSiO 3 ⑵2Cu 2 S＋3O 2 ==2Cu 2 O＋2SO 2 2Cu 2 O＋Cu 2 S==6Cu＋SO 2 ↑ ⑶ c （本空1分，其它每空2分） Cu 2 ＋ ＋2e － = Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe 2+ 的形式进入电解液中 |
| 试题分析：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu 2 S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：Cu 2 FeS 2 ＋O 2 ==Cu 2 S＋2FeS＋SO 2 ；FeS和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：2FeS＋3O 2 ="=" 2FeO＋2SO 2 ，生成炉渣的主要成分为：FeSiO 3 ；（2）Cu 2 S被氧化为Cu 2 O的反应方程式为：2Cu 2 S＋3O 2 ==2Cu 2 O＋2SO 2 ；Cu 2 O与Cu 2 S发生反应的方程式为：2Cu 2 O＋Cu 2 S==6Cu＋SO 2 ↑；（3）c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu 2+ +2e ﹣ =Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe 2+ 的形式进入电解液中。 |
字反应式：铜+氧气→氧化铜（箭头上面写加热二字）
符号表达式：Cu+O₂→CuO（箭头上面写加热二字）
化学方程式：2Cu+O₂=加热=2CuO
二价铜盐是最常见的铜化合物，其水合离子常呈蓝色，而氯做配体则显绿色，是蓝铜矿和绿松石等矿物颜色的来源，历史上曾广泛用作颜料。铜质建筑结构受腐蚀后会产生铜绿（碱式碳酸铜）。装饰艺术主要使用金属铜和含铜的颜料。
扩展资料：
铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜：
如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O：
与空气的反应（与O₂、H₂O、CO₂反应）
在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿（碱式碳酸铜），铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。
从铜矿石冶炼铜
：以黄铜矿为例，首先把精矿砂、熔剂（石灰石、砂等）和燃料（焦炭、木炭或无烟煤）混合，投入“密闭”鼓风炉中，在1000℃左右进行熔炼。
于是矿石中一部分硫成为SO₂（用于制硫酸），大部分的砷、锑等杂质成为As₂O₃、Sb₂O₃等挥发性物质而被除去2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂↑。一部分铁的硫化物转变为氧化物：2FeS+3O₂=2FeO+2SO₂↑。
Cu₂S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”（主要由Cu₂S和FeS互相溶解形成的，它的含铜率在20%～50%之间，含硫率在23%～27%之间），FeO跟SiO₂形成熔渣：FeO+SiO₂=FeSiO₃。
搜狗百科——铜
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