1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）△

n（MnO2）=

174g

87g/mol

=02mol，n（HCl）=

200g×365%

365g/mol

=2mol，

（1）MnO2+4HCl（浓）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

     1mol                    1mol

     02mol                   x

x=0200mol，

故生成的氯气的体积为02 mol×224Lmol-1=448L．

答：生成的Cl2的体积为448L；

（2）MnO2+4HCl（浓）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

     1mol 4mol

   0200mol  y

y=0800mol，

答：参加反应的HCl的物质的量为0800mol；

（3）n（HCl）=

200g×365%

365g/mol

=2mol，生成02molCl2，

由Cl元素守恒可知反应后溶液中n（Cl-）=2mol-02mol×2=16mol，

则c=

n

V

=

16mol

04L

=400mol/L，

答：稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是400mol/L．

MnO 2 ；MnO 2 ＋4H ＋ ＋2Cl － Mn 2 ＋ ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O； 酸和还原剂；Cl 2 ＋2OH － ＝Cl － ＋ClO － ＋H 2 O

略

（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率，故答案为：粉碎矿石（或适当升高温度或搅拌）；

（2）根据化合价升降，MnO2→MnSO4化合价降低2价，

把Cu2S 当成整体，化合价升高：1×2+2=4，

所以二氧化锰化学计量数是2，氯化亚铜的计量数是1，观察法配平其它物质，

反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，

故答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；

（3）要除去滤液中的Fe3+离子，PH=32，Fe3+离子完全沉淀，PH=44，铜离子开始沉淀，故pH范围是32≤pH＜44，

故答案为：32≤PH＜44；使Fe3+离子转化为氢氧化铁沉淀除去；

（4）工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3 可循环使用，故答案为：NH3 ；

（5）若加热的温度较低或过高，都会造成碱式碳酸铜减少，故答案为：碱式碳酸铜减少；

（6）质量分数大于100%，说明了硫酸锰晶体中可能混有不分解的硫酸盐杂质或部分硫酸锰晶体失去结晶水，故答案为：混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水．

MnO2＋4HSCN(浓)＝△＝Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O。

HSCN是拟卤素的氢化物，与HCl具有类似的性质，仿照HCl与软锰矿MnO2的反应写方程式就行了。MnO2＋4HSCN(浓)＝△＝Mn(SCN)2＋(SCN)2↑＋2H2O。

软锰矿的成分叫二氧化锰，是一种常见的锰矿物。软锰矿含锰为6319％，是重要的锰矿石。硫氰化氢是无色、易挥发液体、有强烈气味的强酸性液体。

（1）3MnO2+KClO3+6KOH

△

3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，

故答案为：KClO3；K2MnO4；

（2）K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，为Mn元素自身氧化还原反应，离子反应为4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O，故答案为：4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O；

（3）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶，即步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

（4）碱性电池中，正极上MnO2得到电子，正极反应为MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故答案为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-；

（5）稀盐酸与二氧化锰不反应，只有浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，由两个反应对比可知，②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止，

答：②产生的氯气更多，因为①中随反应进行盐酸变稀后反应停止；

（6）发生2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，Fe失去电子，Mn得到电子，转移10e-，用单线桥标明电子转移关系为

，故答案为：．