由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO3投入

（1）n（XeO3）=n（Xe）=

0056L

224L/mol

=00025mol，n（Mn2+）=003L×01mol/L=0003mol，令Mn2+氧化产物的化合价为+x，

00025mol×（6-0）=0003mol×（x-2），

x=7，

故答案为：+7；

（2）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平后方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+，

故答案为：5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+；

（3）由反应的离子方程式可知生成的n（H+）=00025mol×

18

5

=0009mol，则c（H+）=

0009mol

009L

=01mol/L，pH=1，

故答案为：1．

（每空2分，共12分）（1）5XeO 3 +6Mn 2+ +9H 2 O====5Xe+6MnO 4 - +18H + 。 （2）配平 2 、 16 =" 2" 、2 、  5 、 8  ，    02 ，  016 。  （3） D 。

（1）溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小，所以反应中有MnO 4 － 和H ＋ 生成，因此反应的方程式是5XeO 3 +6Mn 2+ +9H 2 O====5Xe+6MnO 4 - +18H + 。 （2）根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒和质量守恒可知，配平后的计量数分别是 2 、 16 =" 2" 、2 、  5 、 8；氧气是amol，氯气是bmol，所以根据电子的得失守恒可知，4a＋2b＝008×5，即a＋b＝02－a，由于a的最大值是004，最小值是0，所以a＋b的最大值是02mol，最小值是016mol。 （3）碳酸钠没有还原性，现象B和C都具有强氧化性，能氧化氯离子，亚硫酸钠具有还原性，所以答案选D。

高于40℃分解。吸湿能力很强。易爆炸，在潮湿空气中爆炸力很强。在水中主要以分子形式存在，但在碱性溶液中主要以HXeO4-存在，与XeO3分子相比，HXeO4-分解的速度要快得多：　　2 HXeO4- → 2 Xe +3 O2 + 2 OH-，因此三氧化氙会以HXeO4-的形式迅速分解

强碱浓度大于01mol/L时，三氧化氙会按下式歧化：　　2 HXeO4- + 2 OH- → XeO64- + Xe +O2 + 2 H2O　　碱的浓度越高，歧化速度越快，因而在碱的浓度较高时XeO64-的产率可达到50%

三氧化氙是非常强的氧化剂。可以将Cl-氧化成Cl2，I-氧化为IO3-，Mn2+氧化为MnO2甚至MnO4-，还能将醇或羧酸氧化为H2O和O2。用已知量的XeO3氧化有机物为CO2和H2O，然后用碘量法滴定剩余的XeO3，便可准确地测出有机物的含量。特别是对于那些难于氧化的羧酸（如乙酸、琥珀酸），XeO3氧化法更显示出优越性。XeO3的还原产物为氙，几乎不给体系带来杂质。

可由氟化氙水解制得。用作氧化剂。也可作为高氙酸盐的制备原料。

（1）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平后方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+，故答案为：5；6；9；6；5；18；

（2）反应中Mn2+转化为MnO4-，溶液显紫红色，故答案为：溶液显紫红色；

（3）还原剂发生氧化反应，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，故Mn2+发生氧化反应，故答案为：Mn2+；

（4）n（Mn2+）=003L×01molL-1=0003mol，反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，转移电子物质的量为5n（Mn2+）=5×0003mol=0015mol，

由两方程式可知n（H+）=3n（Mn2+）=3×0003mol=0009mol，溶液稀释至90mL后，溶液中c（H+）=

0009mol

009L

=01mol/L，故溶液的pH=-logc（H+）=-log01=1，故答案为：0015；1．

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