提交答案后有时会有错行现象，自己对齐一下。Cu为y
(2)126L标况下空气中氧气为126L÷224 L/mol×02=1125mol；根据反应系数可知，1molCu2S与氧气完全反应需要15mol氧气，所以氧气不足，
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
2 3 2 2 1 6
x 1125 x (1-x) y
x=075 1-x=025 y=025×6=15mol
A．反应中，Cu2S和Cu2O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu2S和Cu2O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．根据Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C．
（1）硫化亚铜中硫的化合价是-2价，可以计算出铜的化合价是+1价．铜元素与硫元素的质量比是64×2：32=4：1．
（2）据Cu2（OH）2CO3化学式分析加热生成的三种氧化物分别是：氧化铜、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
| ||
故答案为：（1）+1；4：1；（2）Cu2（OH）2CO3
| ||
（1）辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，和酸性高锰酸钾溶液反应生成铜离子，硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为：Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O；
故答案为：Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O；
（2）某含有c（HNO3）=2molL-1，c（H2SO4）=4molL-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），n（H+）=01L×2mol/L+01L×4mol/L×2=1mol，n（NO3-）=01L×2mol/L=02mol，n（SO42-）=01L×4mol/L=04mol，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，依据定量关系可知硝酸根离子全部反应消耗氢离子08mol，铜03mol，所以生成硫酸铜晶体最多为03mol，最多能制备硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的质量=03mol×250g/mol=75g；
故答案为：75g；
（3）①依据图象分析书写热化学方程式：①2Cu（s）+
| 1 |
| 2 |
| a |
| 2 |
依据盖斯定律计算（①×2-②）×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| ab |
| 2 |
故答案为：2Cu（s）+
| 1 |
| 2 |
| ab |
| 2 |
②含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同，说明反应的氧气质量和生成的二氧化碳、水蒸气的质量相同计算得到，设铜绿中铜物质的量为x，铜绿物质的量为y，
2Cu+O2
| ||
x 05x
Cu2（OH）2CO3
| ||
y y y
05x×32=18y+44y
x：y=31：8
依据元素守恒计算，金属生锈率=
| 已生锈的金属质量 |
| 金属的总质量 |
| 2y×64 |
| (2y+x)×64 |
2×
| ||
(2×
|
故答案为：34%；
（4）①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，反应的化学方程式为：CuS+2O2
| ||
故答案为：CuS+2O2
| ||
②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿，在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生），
（1）反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价降低元素是Cu，所在的反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，故答案为：Cu2S、Cu2O；
（2）反应Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑中，化合价升高元素是S，所在的反应物Cu2S是还原剂，故答案为：Cu2S；
（3）氧化剂Cu2S、Cu2O对应产物Cu是还原产物，还原剂Cu2S对应产物SO2是氧化产物，氧化产物与还原产物的质量比是1：6，故答案为：1：6．
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