镀锌层有毛刺

毛刺，说明镀液有固体微粒，过滤下，

如果是针孔，和析氢有关，加点表面活性谢谢采纳！表面活性剂是指一类在很低浓度时就能显著降低水的表面张力的化合物，它达到一定浓度后可缔合形成胶团，从而具有润湿或抗粘、乳化或破乳、起泡或消泡以及增溶、分散、洗涤、防腐、抗静电等一系列物理化学作用及相应的实际应用，成为一类灵活多样、用途广泛的精细化工产品。表面活性剂依其亲水基的结构分为阴离子表面活性剂、阳离子表面活性剂及非离子表面活性剂。

通过食物可以补锌，而且也是效果最好，最安全的方法。

食用含锌较多的食物，如海产品、动物的肝脏和胰脏、鱼类、奶类、蛋类、麸皮等，零食如核桃、瓜子等。

营养食谱

一，猪肝粥

原料大米l00克，猪肝l50克，水600克，花生油300克(约耗30克)，盐7克，味精l5克，料酒、淀粉、葱花、姜末各适量。

制法大米拣去杂物，淘洗干净;猪肝洗净，切成约03厘米厚的长方薄片，装入碗内，加淀粉、葱花、姜末、料酒和少许盐，抓拌均匀，腌上浆。锅置火上，放油烧至五六成热，分散投入猪肝片，用筷子滑散，约1分钟，至猪肝半熟，捞出控油;另用一锅上火，放水烧开，倒入大米，再烧开后改用小火熬煮约30分钟，至米涨开时放入猪肝片，继续用小火煮10～20分钟，至米粒全部开花，肝片酥熟，汤汁变稠，加味精和余下的盐，调好口味且p可。

二，猪肝鸡蛋粥

原料猪肝50克，鸡蛋1个，粳米50克，盐、姜、味精各适量。

制法猪肝切细，与米煮粥，熟时打入鸡蛋，加盐、姜、味精调味，稍煮即可。

三，干贝水晶鸡

原料鸡脯500克。干贝75克，鸡蛋白3个，黄酒、盐、菱粉各适量。

制法将鸡脯开花刀，再切成方块，先用盐抓一抓，再用打散调匀的蛋白抓一抓;然后，将鸡块一块块地放入开水锅内氽一氽，使鸡块稍微结实一些;再将鸡块放人大碗，加清水、干贝、酒、盐、上笼蒸熟，约50分钟即可。

四，黄焖鸭肝

原料鸭肝200克，鲜木耳10克，绍酒2克，葱、姜片、胡椒粉、花生油、盐、鸡精、湿生粉、麻油各适量。

制法鸭肝切成厚片;鲜木耳洗净，切片;葱切段。锅内加水，待水开时下人鸭肝，用中火稍煮一会，倒出冲洗干净;另烧锅下油，放入姜片、葱段爆香锅，下鸭肝、木耳，放入绍酒注入少许清汤，用中火焖至快熟时调入盐、鸡精、胡椒粉焖透入味，再用湿生粉勾芡，出锅前淋上麻油即可。

初中化学基础知识总结：常见物质的颜色的状态

送你几个文件，总有你想要的：

常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

初三化学常见物质方程式俗称重要性质及用途

物质 俗称 性质 用途

S 硫磺 淡**粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)

P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹

C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂

CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料

SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3

SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4

CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物

C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒(70%~75%)

CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧

CH3COOH (乙酸) 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂

Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁

Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水

CuSO4"5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O

KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气

KCIO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气

Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中

AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及CI—

BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及 SO42—

CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属

CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO

HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质

H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质

HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH 火碱 白色固体

巧记化合价速写化学式

在人教版的教材中有这样一段文字描述：在化合物里，氧通常显－2价，氢通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价；一些元素在不同物质中可显示不同的化合价；在化合物里，正负化合价的代数和为零；在单质分子里元素的化合价为零。至此，化合物中常见元素化合价的正负其实已确定，就连检验化学式正误方法也已阐述。

一 常见元素、原子团的化合价记忆方法口诀法

1 一价氢氧钠钾银，二价氧钙镁钡锌，三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳、二四六硫都俱全，铜汞二价最常见。

2 一价铵根、硝酸根、碳酸氢根、氢氧根；高锰酸根、氯酸根、外加一个醋酸根；二价硫酸、碳酸、锰酸根；三价则为磷酸根；除了铵根都是负，还望同学能记住。

二 迅速书写化学式的基本方法

根据交叉法可迅速书写化学式。其书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验。这“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在右边；“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；“三交叉”是指把化合价的绝对值下交叉标在元素符号或原子团的右下角；“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。”

初中化学常用的化学方程式总表 版式勿改！！！

一．化合反应： 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 2MgO 2．铜丝加热： 2Cu + O2 2CuO ；

3．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===2Fe2O3

4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2 2H2O

6．碳的燃烧：2C + O2 2CO（不完全燃烧）；C + O2 CO2（完全燃烧）

7．硫的燃烧：S + O2 SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 2P2O5

9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H2O ===Ca(OH)2

12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O ===H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ===H2SO3

15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O===H2SO4

二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O

2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑

3．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

4．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 5．碳酸分解：H2CO3 ===CO2↑+ H2O

6．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑

7．加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

8．二氧化锰催化加热氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl + 3O2↑

三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；

Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O； CuO + H2 Cu + H2O

2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；

Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 2Cu + CO2↑

4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑

5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl===MgCl2 + H2↑； Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑； Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑

7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑； Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑

8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu

9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2 + 2Ag

11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C

四．复分解反应：

1．酸碱中和反应：HCl + NaOH ===NaCl + H2O； Cu(OH)2 + H2SO4===CuSO4 + 2H2O ；

H2SO4 + Ba(OH)2===BaSO4↓+ 2H2O； Ca(OH)2 + 2HCl===CaCl2 +2H2O

2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O； CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O； MgO + 2HCl ===MgCl2 + H2O； Al2O3 + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2O

3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + CO2↑+ H2O；

Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl+ CO2↑+ H2O； K2CO3 + H2SO4 ===K2SO4 + CO2↑+ H2O

4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ 2NaOH；

CuSO4 + 2NaOH===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2===BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4===BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl

7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 ===CaCO3↓+ 2NaCl

8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH===NaNO3 + NH3↑+ H2O

五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；

Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 ； CuO + CO Cu + CO2

2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O；

CO2 +2NaOH ===Na2CO3 + H2O ； SO2 +2NaOH ===Na2SO3 + H2O

3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

最后：粘贴在这里，有些格式都变了，想要原文件，来邮件：hajunxi@163com